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xx-2019学年高二化学上学期期末考试试题 (III)可能用到相对原子质量 C 12 H 1 O 16一、单项选择题（每题2分，共50分）1.下列说法正确的是( )A 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热B 在25 、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C 由2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1，可知CO的燃烧热为283 kJmol1D 乙炔的燃烧热为1 299.6 kJmol1，则2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)反应的H2 599.2 kJmol12.反应ABC分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应ABX的活化能。下列有关叙述正确的是 ( )AE2表示反应XC的活化能 BX是反应ABC的催化剂C反应ABC的HH2H3 B H1H3H2C H1H3H2 D H1H3H212.下列图中，表示2A(g)B(g)2C(g)H0可逆反应的正确图像为()A B C D13. 在密闭容器中的发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为05 molL，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度为03 molL，下列有关判断正确的是 ( ) A.x+yv逆的点是 ( )AA点 BB点 CC点 DD点21.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达化学平衡状态的是（ ）混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度 气体的总物质的量混合气体总质量A. B. C. D.22在一定温度下，反应 H2(g) X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 ( )A5% B17% C25% D33%23. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量相同C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同24.一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：物质XYZ初始物质的量(mol)0.20.20平衡物质的量(mol)0.10.050.1下列说法正确的是（ ）A反应可表示为2X3Y2Z，其平衡常数为8 000B增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大D若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率 减小，平衡向正反应方向移动25.室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2，CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为H3。则下列判断正确的是( )AH2H3 BH1H3二 填空题（每空2分， 共50分）26. 在化学反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g) H=QkJmol-1过程中的能量变化如图所 示，回答下列问题。（1）H0（填“”“”或“=”）。（2）熵变S0（填“”“”或“=”）。（3）该反应自发进行（填“能”或 “不能”）。（4） 升高温度平衡常数K（填“增大” “减小”或“不变”），平衡向方向移动。27.（1）甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。在25、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热2268kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。（2）工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。该反应的焓变H0（填“”“”或“=”）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“”“”或“=”）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=，该反应的平衡常数为K=。28.在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1） 反应的H 0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为 molL-1s-1反应的平衡常数K1为 。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T 100（填“大于”“小于”）列式计算温度T是反应的平衡常数K2 。29.最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下： 为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到 和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。请回答下列问题：(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应_。A取代反应 B加成反应 C缩聚反应 D氧化反应(2)写出化合物C所有可能的结构简式_。(3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。 ()写出有机物的结构简式：D：_()写出变化过程中、的化学方程式(注明反应条件)反应_；反应_。30.丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：C4H10(g)= C4H8(g) + H2(g) H1已知：C4H10(g) +O2(g)= C4H8(g) + H2O(g) H2=119 kJmol-1H2(g) + O2(g)= H2O(g) H3=242 kJmol-1反应的H1为_ kJmol-1。图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_（填标号）。A升高温度B降低温度C增大压强D降低压强（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。590 之后，丁烯产率快速降低的主要原因可_。奋斗中学xxxx第一学期期末考试高二化学试题答案一选择题12345678910111213CCADCDCCDDBAC141516171819202122232425CCBCDACABCCB二 填空题26., , 能 减小 逆反应,27. (1)CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H725.76kJmol1 (2) 0.075mol/（Lmin） 4/328.（1） 大于 0.0010 0.36 molL-1（2）大于 K2= 1.3 molL-129.(1)A、B、D30.（1） 123 小于 AD （2）氢气是产物之一，随着n（氢气）/n（丁烷）增大，逆反应速率增大，故丁烯产率下降。（3）丁烯高温裂解生成短链烃类
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