2019年高考化学一轮课时达标习题 第6章 化学反应与能量（1）（含解析）.doc

第6章化学反应与能量（1）1人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是(D)A煤、石油和天然气都属于碳素燃料B发展太阳能经济有助于减缓温室效应C太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明解析 菠菜蛋白质中的生物质能本质上来源于太阳能，应属于“太阳能文明”，D项错误。2下列关于热化学反应的描述正确的是(D)A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热H2(57.3) kJ/molB燃料电池中将气态甲醇转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ/mol，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ/molCH2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJ/molD葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ/mol，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJ/mol解析 A项，H2SO4和Ba(OH)2反应除了生成水还生成BaSO4沉淀，所以该反应的热效应不是中和热，错误；B项，该反应生成的氢气不是稳定产物，所以该热效应不是燃烧热，错误；C项，表示H2(g)的燃烧热时生成的是液态水，错误；D项，1 mol葡萄糖燃烧放热2 800 kJ，所以当热化学方程式的化学计量数变为原来的1/2时，热效应减半，正确。3(2018滕州二中高三上学期月考)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为TiO2TiCl4Ti已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H3则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H为(C)AH32H12H2BH3H1H2CH32H1H2DH3H12H2解析 根据盖斯定律，由2得TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)H2H1H2H3，C项正确。4已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H112.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H255.6 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的H3等于(C)A67.7 kJ/molB43.5 kJ/molC43.5 kJ/molD67.7 kJ/mol解析 本题中两个反应之间的关系可表示为：利用盖斯定律可求出H3H1H212.1 kJ/mol(55.6 kJ/mol)43.5 kJ/mol。5肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是(B)A194B391C516D658解析 根据焓变与物质所具有的能量关系可知：H1H2H3，由此可求出H32 218 kJ/mol，根据化学键与反应能量的关系可知：H31154 kJ/mol4E(NH)1500 kJ/mol，解得E(NH)391 kJ/mol。6下列有关反应热的叙述错误的是(A)已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大已知：共价键CCC=CCHHH键能/(kJmol1)348610413436上表数据可以计算出CH3(g)3H2(g)CH3(g)的焓变根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2气体时，放出的热量相等ABCD解析 中水为气态，错误；B具备的能量大于A，能量越高越不稳定，错误；H不随因浓度改变引起的化学平衡的移动而改变，错误；苯环中无碳碳双键，错误；金刚石和石墨不是同种物质，具备的能量不同，错误。7已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H1566 kJ/mol2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g)H2452 kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是(A)A上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系BCO的燃烧热为283 kJ/molC2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)解析 A项，图中应注明各物质的聚集状态及化学计量数，因为H的大小与物质的聚集状态和化学计量数有关，错误；B项，由2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H1566 kJ/mol可知，CO的燃烧热为283 kJ/mol，正确；C项，同种物质呈固体时所具有的能量低于呈气体时所具有的能量，当CO2为固体时，反应物能量越低，放热越少，H越大，正确；根据盖斯定律，由()得Na2O2(s)CO(g)=Na2CO3(s)H(H1H2)509 kJ/mol，故放出509 kJ热量时刚好转移2 mol电子，D项正确。8下列说法不正确的是(B)A已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20.0 kJ/mol，假设1 mol冰中含有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，Ka。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COOH向左移动，减小，Ka变小C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3 916 kJ/mol、3 747 kJ/mol和3 265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D已知：Fe2O3(s)3C(石墨，s)=2Fe(s)3CO(g)H1489.0 kJ/mol，CO(g)O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJ/mol，C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H3393.5 kJ/mol。则4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 641.0 kJ/mol解析 A项，已知1 mol冰中含有2 mol氢键，冰的熔化热为6.0 kJ/mol，而冰中氢键键能为20.0 kJ/mol，假设冰融化时，冰的熔化热全部用于打破冰的氢键，由计算可知，其熔化热至多只能打破冰中全部氢键的15%6.0(20.02)100%15%，正确；B项，电离常数Ka只与温度有关，与浓度无关，错误；C项，若苯分子中有独立的碳碳双键，则苯应是环己三烯。环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个碳碳双键，能量降低169 kJ/mol，而苯(l)与环己烷(l)相比，形成三个碳碳双键，则能量应降低169 kJ/mol3507 kJ/mol，而实际测得苯的燃烧热仅为3 265 kJ/mol，能量降低了3 916 kJ/mol3 265 kJ/mol651 kJ/mol，远大于507 kJ/mol，故说明苯分子不是环己三烯的结构，不存在独立的碳碳双键，正确；D项，根据盖斯定律，由()62可得4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 641.0 kJ/mol，正确。9常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(D)共价键HHFFHFHClHIE/(kJmol1)436157568432298A432 kJmol1E(HBr)298 kJmol1B表中最稳定的共价键是HF键CH2(g)2H(g)H436 kJmol1DH2(g)F2(g)=2HF(g)H25 kJmol110反应ABC分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应ABX的活化能。下列有关叙述正确的是(C)AE2表示反应XC的活化能BX是反应ABC的催化剂C反应ABC的H0D加入催化剂可改变反应ABC的焓变11判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)(2016天津卷)使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)。()(2)(2016江苏卷)下图表示燃料燃烧反应的能量变化。()(3)相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能。()途径a：CCOH2CO2H2O途径b：CCO2(4)Mg在CO2中燃烧，反应中的化学能全部转化为热能。()12(1)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：()CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H1247.3 kJmol1()CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H290.1 kJmol1()2CO(g)O2(g)2CO2(g) H3566.01 kJmol1用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为_2CH4(g)O2(g)2CH3OH(g)H251.6 kJmol1_。(2)水煤气(主要成分：CO、H2)是重要的燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1；C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1；CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1；H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1。将2.4 g炭转化为水煤气，再完全燃烧生成CO2和水蒸气，整个过程的H_78.7_ kJmol1。(3)(2016四川卷)工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知25 ，101 kPa时：CaO(s)H2SO4(l)=CaSO4(s)H2O(l)H271 kJmol1；5CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l)H937 kJmol1，则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l)=5CaSO4(s)3H3PO4(l)HF(g)H418 kJmol1_。