2019年高考化学一轮复习 第二单元 化学计量在实验中的应用单元A卷.doc

第二单元 化学计量在实验中的应用注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题3分，共48分）1冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是 A1 mol CH3COOK的质量为98 gmol1BCH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个“CH3COOK”微粒的质量约为 gD含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol【答案】C【解析】1 mol CH3COOK的质量为98 g，A错误；摩尔质量的单位是gmol1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；一个“CH3COOK”微粒的质量约为 g，C正确；一个“CH3COOK”中含有2个C原子，所以当醋酸钾中有6.021023个C原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol，D错误。2(2018定州中学月考)下列有关0.2 molL1BaCl2溶液的说法不正确的是 A500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 molL1B500 mL溶液中Cl浓度为0.2 molL1C500 mL溶液中Cl总数为0.2NAD500 mL溶液中Ba2和Cl的总数为0.3NA【答案】B【解析】500 mL 0.2 molL1BaCl2溶液中Ba2浓度为0.2 molL1，Cl浓度为0.4 molL1，A项正确，B项错误；500 mL 0.2 molL1BaCl2溶液中Cl的物质的量为0.5 L0.4 molL10.2 mol，C项正确；500 mL 0.2 molL1BaCl2溶液中Ba2和Cl的总物质的量为0.5 L0.2 molL10.2 mol0.3 mol，D项正确。3（2018郑州一中测试）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的(同温同压)，此时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为 A341 B332 C673 D691【答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，设反应前N2、O2、CO2气体体积均是3V L，则反应后混合气体的体积为8V L，即气体的体积减小了V L，所以根据化学方程式：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2可知，参加反应的CO2体积是2V L，生成V L O2，所以此时混合气体中N2、O2、CO2体积之比为3V(31)V(32)V341，故A正确。4（2018鹰潭一中月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 常温常压下，6.4 g Cu与40 mL 10 molL1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA1.6 g甲烷中含有的CH键数目为0.1NA某温度时，1 L pH6的纯水中含有1.0106NA个H7.8 g 中含有的碳碳双键数目为0.3NA20 g氖气中所含的原子数目为NA25 时，pH12的NaHCO3溶液中含有OH的数目为0.01NA含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其浓度为1 molL1A BC D【答案】B【解析】6.4 g铜的物质的量为0.1 mol，其与浓硝酸反应生成NO2，但随着反应进行，硝酸不断被消耗，稀硝酸与铜反应生成NO，所以6.4 g铜与40 mL 10 molL1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目小于0.2NA，错误；一个甲烷分子中有4个CH键，所以1.6 g(0.1 mol)甲烷含有的CH键数目为0.4NA，错误；pH6的纯水中c(H)1.0106 molL1，则1 L纯水中含有1.0106NA个H，正确；苯分子中没有碳碳双键，错误；氖气是单原子分子，20 g氖气的物质的量为1 mol，所含的原子数目为NA，正确；没有给出溶液的体积，无法计算溶液中含有的OH的数目，错误；含NA个阴离子的Na2O2的物质的量为1 mol，其溶于水生成2 mol NaOH，则形成1 L NaOH溶液的浓度为2 molL1，错误。5（2018资阳诊断）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是 A44 g乙醛()与乙酸乙酯的混合物中含氧原子数为NAB室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH数为11013NAC1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NAD1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA【答案】C【解析】选项A，乙醛的分子式为C2H4O，假设全部是乙醛，则44 g乙醛含氧原子的物质的量为44 g44 gmol11 mol，假设全部是乙酸乙酯，44 g乙酸乙酯含氧原子的物质的量为44 g88 gmol121 mol，故44 g二者的混合物含有的氧原子的物质的量为1 mol，正确；选项B，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH浓度等于H浓度，数目为1 1013NA，正确；选项C，1 mol Fe和足量的稀硫酸反应生成1 mol Fe2，转移电子的物质的量为2 mol，与足量的稀硝酸反应，生成1 mol Fe3，转移电子的物质的量为3 mol，错误；选项D，Li2O中含有Li和O2，Na2O2中含有Na和O，故1 mol混合物中含有的离子总数为3NA，正确。6已知NA为阿伏加德罗常数的值，有关草酸(HOOCCOOH)的下列说法中错误的是 A9.0 g草酸中共用电子对数目为0.9NAB9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2NAC9.0 g草酸溶于水，其中C2O和HC2O的微粒数之和为0.1NAD9.0 g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标准状况下测得生成的气体体积为4.48 L【答案】C【解析】9.0 g H2C2O4的物质的量为0.1 mol，1个H2C2O4分子中含有2个HO键、2个CO键、2个C=O键、1个CC键，共9个共用电子对，故0.1 mol H2C2O4中含有0.9NA个共用电子对，A项正确；0.1 mol H2C2O4被NaClO氧化生成0.2 mol CO2，转移的电子数为0.2NA，B项正确；根据物料守恒，含0.1 mol H2C2O4的水溶液中，N(H2C2O4)N(HC2O)N(C2O)0.1NA，C项错误；根据H2C2O4COCO2H2O及标准状况下H2O不是气体知，0.1 mol H2C2O4受热分解生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L，D项正确。7下列说法中正确的是 A1 mol S和O2的摩尔质量都是32 gB7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.021022个C1 mol任何气体中都含有相同的原子数D22.4 L CO2气体中含有3NA个原子【答案】B【解析】1 mol S和O2的摩尔质量都是32 gmol1，A错误；Na2S与Na2O2的相对分子质量相同，均是78，且阴阳离子的个数之比均是12，因此7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.021022个，B正确；1 mol任何气体中不一定都含有相同的原子数，例如氧气和臭氧，C错误；不知是否为标准状况下，无法根据气体摩尔体积求算其物质的量，D错误。8如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是 AC2H4 BCH4 CCO2 DNO【答案】C【解析】由图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。9（2018黄冈中学高三模拟）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为 A0.15 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL1【答案】C【解析】因溶液呈电中性，故存在：3c(Al3)c(K)c(H)2c(SO)c(OH)，而溶液中c(OH)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3)c(K)c(H)2c(SO)，所以c(K)2c(SO)3c(Al3)c(H)20.8 molL130.4 molL10.1 molL10.3 molL1。10（2018湖南联考)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是 A10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液【答案】C【解析】A项，c(NaOH)1 molL1，不符合题意；B项，SO3溶于水后形成溶液的溶质为H2SO4，c(H2SO4)1 molL1，不符合题意；C项，蒸发50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的物质的量浓度也不是1 molL1，符合题意；D项，c(HCl)1 molL1，不符合题意。11（2018湖北四校模拟）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为8NA64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100 mL 0.5 molL1乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.05NA标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6NA常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NAA B C D【答案】C【解析】氦气分子是单原子分子，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA，错误；常温常压下，17 g甲基的物质的量是1 mol，所含的中子数为8NA，正确；64 g铜的物质的量为1 mol，发生氧化还原反应若生成Cu2，一定失去2NA个电子，若生成Cu，则失去NA个电子，错误；100 mL 0.5 molL1乙酸溶液中含乙酸的物质的量为0.1 L0.5 molL10.05 mol，乙酸为弱电解质，在水溶液中会发生电离，故乙酸分子的数目小于0.05NA，正确；标准状况下，乙醇为液态，计算物质的量时不能用22.4 Lmol1，故22.4 L乙醇中含有的氢原子数不是6NA，错误；常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4 Lmol1，所以22.4 L NO气体的分子数小于NA，正确。12（2018安徽培优联盟联赛）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A一定条件下，向0.1 L容器内通入4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度小于1 molL1B标准状况下，2.24 L SO3中含有的极性键数目为0.1NAC50 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和10 mL 0.5 molL1 CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等D1 mol Fe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA【答案】A【解析】NO2中存在平衡：2NO2N2O4，因此二氧化氮的物质的量小于0.1 mol，故A正确；标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积公式计算，故B错误；醋酸属于弱电解质，浓度越小越促进电离，因此在CH3COOH物质的量相同的情况下，0.1 molL1的CH3COOH含有CH3COOH的分子数小于0.5 molL1的CH3COOH的分子数，故C错误；3Fe4H2OFe3O44H2，因此转移电子物质的量为 mol，故D错误。13（2018东北三省三校联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等B15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NAC一定条件下，1.4 g N2和0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NAD常温下，2 L pH12的Na2CO3溶液中含有OH数目为0.02NA【答案】C【解析】Na2O2的阴离子为O，7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl含有的阴离子都是0.1 mol，因此所含阴离子数相等，故A正确；甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)的最简式都是CH2O，式量为30，15 g CH2O的物质的量为0.5 mol，1 mol的CH2O含氧原子1 mol，所以15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物含有氧原子0.5 mol，即0.5NA，故B正确；该反应为可逆反应，不能完全转化，不知道转化率，因此转移的电子数无法确定，故C错误；常温下，pH12，c(H)1012 molL1，c(OH)(10141012)molL10.01 molL1，则2 L的Na2CO3溶液中含有OH数目为0.02NA，故D正确。14实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液【答案】D【解析】实验室里需要配制480 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则故需选择500 mL 容量瓶，溶质若为CuSO4，则需要8.0 g。若是胆矾则需要12.5 g。应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。15如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于A2 B3 C4 D5【答案】C【解析】在稀释过程中溶质的物质的量不变，则2 molL11 L0.5 molL1a L，解得a4。16有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH1，此时溶液中NO的浓度为A0.3 molL1 B0.4 molL1C0.5 molL1 D0.6 molL1【答案】B【解析】NO气体是Cu和Zn的合金还原HNO3得到的，在这个过程中，金属失去的电子跟HNO3得到电子数相等，生成0.1 mol的NO气体，HNO3得到0.3 mol的电子，在这个过程中金属失去0.3 mol的电子，又由于都是二价金属，所以跟Cu2和Zn2结合的NO的物质的量也为0.3 mol。再加上溶液中的0.1 mol的硝酸，总共是0.4 mol的NO，又因为溶液的体积为1 L，即B正确。二、非选择题（共6小题，52分）17现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量：_。（2）混合气体中碳原子的个数：_。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体摩尔质量：_；标准状况下气球中收集到的气体的体积为_；气球中收集到的气体的电子总数为_。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)【答案】（1）36 gmol1 （2）0.4NA（3）28 gmol14.48 L2.8NA【解析】：(1)混合气体的体积在标准状况下为8.96 L，则其物质的量n0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量为36 gmol1；(2）设混合气体中 CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则根据混合物的质量为14.4 g可得：28x44y14.4；根据气体的物质的量为0.4 mol，所得xy0.4；解得：x0.2 mol，y0.2 mol；由于CO和CO2中均含1个碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子即0.4NA个；(3）将混合气体依次通过如图装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体；气球中收集到的气体为CO，而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故收集到的气体的摩尔质量为28 gmol1；气球中的气体为CO，其体积VnVm0.2 mol22.4 Lmol14.48 L；一个CO含有14个电子，由（2）求出的CO的物质的量为0.2 mol，则电子的物质的量为0.2 mol142.8 mol，电子总数为2.8NA个。18在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。（1）该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。（2）该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol。【答案】（1）0.419（2）0.20.2 （3）1.2【解析】由图可知c(Na)c(NaCl)1.0 molL1。c(Mg2)c(MgCl2)0.5 molL1，则c(CaCl2)0.5 molL1（1）n(NaCl)1.0 molL10.4 L0.4 molm(MgCl2)0.5 molL10.4 L95 gmol119 g（2）n(CaCl2)0.5 molL10.4 L0.2 molc(Ca2)0.2 molL1（3）原溶液中n(Cl)3 molL10.4 L1.2 mol由反应AgCl=AgCl可知，生成AgCl沉淀为1.2 mol。19有三种镁铝合金样品(组分比例不一定相同)、。三位同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：（1）第一位同学取样品m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为_(保留小数点后2位)。（2）第二位同学取样品m2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，并得到标准状况下气体的体积为V L，则m2的取值范围是_(结果化为最简分数)。（3）第三位同学取不同质量的样品分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积(标准状况下测定)如表所示：实验序号abc合金质量/g0.510.7650.918气体体积/mL560672672盐酸的物质的量浓度为_。合金中镁的质量分数为_。要使c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入1.0 molL1的氢氧化钠溶液_mL。【答案】（1）47.06% （2）m2（3）2.0 molL147.06%78【解析】（1）加入过量NaOH溶液，过滤后，再往滤液中通入二氧化碳得到Al(OH)3沉淀，灼烧得到Al2O3，合金的质量与Al2O3的质量相同，故Al2O3中O的质量分数就是合金中镁的质量分数，即100%47.06%。（2）若该氢气完全由Al生成，则m(Al)27 gmol1 g；若该氢气完全由Mg生成，则m(Mg)24 gmol1 g，则m2的取值范围是m2。（3）c中盐酸反应完全，n(H2)0.03 mol，则c(HCl)2.0 molL1。用a组数据列方程式，求得n(Mg)n(Al)0.01 mol，w(Mg)47.06%。由HClNaCl知，n(NaCl)n(HCl)2n(H2)0.06 mol，由关系式AlNaAlO2可知，n(NaAlO2)n(Al)0.01 mol0.018 mol。根据Na元素守恒得n(NaOH)0.06 mol0.018 mol0.078 mol，所以V(NaOH)0.078 L78 mL。20（1）在一定温度和压强下，1体积X2(g)与3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是。（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为31，相对分子质量之比为141，由此可推断A可能是，B可能是。（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是 L，质量是 g。【答案】（1）XY3或Y3X （2）CO或N2或C2H4H2（3）11.214【解析】（1）一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，则X2+3Y22Z，由原子守恒可知，Z的化学式为XY3或Y3X。（2）混合物气体的总物质的量为=0.4 mol，又因为A与B的物质的量之比为31，所以A的物质的量为0.3 mol，B的物质的量为0.1 mol，设B的相对分子质量为x，则A的相对分子质量为14x，混合气体的总质量为8.6 g，0.314x+0.1x=8.6，得x=2，所以B为H2，A的相对分子质量为28，A可能为CO或N2或C2H4。（3）标准状况下，混合气体的物质的量为=1 mol，令混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x、y，则：解得：x=0.5 mol，y=0.5 mol；故CO的体积为0.5 mol22.4 Lmol-1=11.2 L，CO的质量为0.5 mol28 gmol-1=14 g。21（2018清远三中期中）“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 gcm3，稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84”消毒液的物质的量浓度为_molL1。（2）该同学取100 mL该“84”消毒液，加入10 000 mL水进行稀释，稀释后的溶液中c(Na)_molL1。(假设稀释后溶液密度为1.0 gcm3)（3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143.0 g【答案】（1）4.0 （2）0.04 （3）C【解析】（1）c(NaClO)4.0 molL1。（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100 mL4.0 molL1c(NaClO)，解得c(NaClO)0.04 molL1，故稀释后的溶液中c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。（3）配制480 mL含25% NaClO的消毒液时，用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故题图中四种仪器不需要，但还需量筒、玻璃棒和胶头滴管，A项错误；容量瓶不能烘干，容量瓶用蒸馏水洗净后，可以直接使用，不用干燥，B项错误；由于NaClO易变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO的物质的量减小，从而使结果偏低，C项正确；配制480 mL该“84”消毒液，应选取500 mL的容量瓶，所以需要称量的NaClO固体的质量为0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149.0 g，D项错误。22向100 mL 1.5 molL-1稀硫酸中加入过量Mg粉，充分反应后，滤去多余Mg粉，滤液在t 下恒温蒸发，当滤液质量为72.0 g时开始析出MgSO4xH2O晶体，当析出晶体12.3 g时，剩下滤液48.0 g。通过计算回答下列问题。（1）计算生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程)；（2）开始析出MgSO4xH2O晶体时溶液的质量分数为；（3）MgSO4xH2O中的x=。【答案】（1）设生成氢气的体积为a。H2SO4H21 mol22.4 L0.15 molaa=3.36 L即生成标准状况下的气体体积为3.36 L（2）25%（3）7【解析】（1）注意硫酸少量，所以求氢气应该用硫酸的物质的量求解；（2）n(MgSO4)=n(H2SO4) =0.15 mol，m(MgSO4)=18.0 g，开始析出MgSO4xH2O晶体时溶液的质量分数=100%=100%=25%；（3）饱和溶液质量减少m(溶液)=72.0 g-48.0 g=24.0 g，所以12.3 g晶体中含有MgSO4的质量为24.0 g25%=6.0 g，物质的量为0.05 mol，12.3 g晶体中含有H2O的物质的量=0.35 mol，晶体中MgSO4与H2O的物质的量之比为17，则x=7。