2019-2020学年高二化学下学期周练11.doc

2019-2020学年高二化学下学期周练111化学与社会、生活密切相关。对下列物质用途解释错误的是选项用途解释A钛合金可用于人造卫星等领域钛合金具有密度小、熔点高等特点B明矾在净水中作絮凝剂明矾具有氧化性，可消毒杀菌C生石灰可作煤炭燃烧的固硫剂生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应D维生素C在食品工业中可作抗氧剂维生素C具有还原性A. A B. B C. C D. D2某有机玻璃的单体分子(只含C、H、O元素)结构模型如图所示。下列分析正确的是A. 该分子所有原子可能共面 B. 与该单体互为同分异构体的羧酸类有4种C. 该有机高分子的链节为 D. 该有机玻璃容器可贮存强酸强碱溶液3常温下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1mol D3O+中含中子数目为10NAB. 一定条件下1molN2与4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目为6NAC. 在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0mL 0.5mol/L稀盐酸，生成CO2气体分子数目为0.01NAD. 在1.0L含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中，H+数目小于1.010-7NA4短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是A. 甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡 B. 乙和戊都含有离子键C. 原子半径r(D)r(B)r(C)r(A) D. A、B、C形成的化合物一定显酸性5控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项AB装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色结论催化活性：Fe3+Cu2+氧化性：Br2I2选项CD装置图现象试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论Ksp：AgClAgBrAgI非金属性：CSiA. A B. B C. C D. D6载人空间站为了循环利用人体呼出的CO2并将其转化为O2，设计装置工作原理如图所示，以实现“太阳能能电能化学能”的转化。总反应为2CO2=2CO+O2。下列说法正确的是A. 该装置属于原电池 B. 水在Y电极参与反应C. 反应完毕，该装置中电解质溶液碱性增强 D. X极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-7已知H2A为二元弱酸，室温下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确是m(NaOH)/g00.40.81.2pH3.88.312.013.2A. H2A第一步电离K1的数量级为10-8B. 上述过程中水的电离程度一直增大C. m(NaOH)=0.6g时，c(Na+)c(A2-)c(HA-)c(OH-)c(H+)D. 若溶液中加NaOH至时，c(OH-)100c(H+)8研究NO2、NO、CO污染物处理，对建设美丽中国具有重要意义。（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)H1=-234.00kJ/mol1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)H2=-89.75kJ/mol2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H3=-112.30kJ/mol。若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为_。（2）某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2molCO，发生反应：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)，经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的。010min内，CO的平均反应速率v(CO)=_；若容器中观察到_ ，可判断该反应达到平衡状态；为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为_；平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡_(填“右移”或“左移”或“不移动”)。（3）在高效催化剂作用下用NH3还原NO2进行污染物处理。相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是_(用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应活化能)。在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因_ (假设该温度范围内催化效率相同)。（4）有人设想在含有NO2的酸性污水中加人填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_ 。10某小组实验探究葡萄糖、二氧化硫分别与新制氢氧化铜的反应。实验I新制Cu(OH)2与葡萄糖反应（1）将1.5mL1.0mol/LCuSO4溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得Cu(OH)2悬浊液。相关反应的离子方程式为_ _。（2）在制得的Cu(OH)2悬浊液中加入稍过量葡萄糖溶液，加热煮沸,产生红色沉淀。该实验现象说明_ _；该原理可用于检测糖尿病患者血液中的_ 含量。实验II新制Cu(OH)2与二氧化硫反应按上述方法重新制取氢氧化铜悬浊液,通入足量二氧化硫，先产生红色沉淀,然后红色沉淀逐渐变为紫红色固体，最终溶液呈无色。（1）探究红色沉淀转变为紫红色的原因。将实验I产生的红色沉淀过滤、洗涤,洗涤方法是_ 。将所得固体分成两等份于试管中并加入少量蒸馏水进行对比实验。实验装置图操作及现象红色固体很快转变为紫红色固体,溶液呈蓝色。开始红色固体缓慢变为紫红色固体,溶液呈蓝色。试管内紫红色固体逐渐增多，最后溶液变无色。解释及结论该反应的离子方程式_。开始时红色固体颜色变化缓慢的原因是_。所得无色溶液中主要阴离子为_。（2）通过上述探究，写出新制氢氧化铜与过量SO2反应的总化学方程式_。反思:将表中SO2换为NO2是否能观察到相同现象?回答并解释：_。11某地菱锰矿的主要成分为MnCO3,还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示:已知:MnCO3+2NH4Cl MnCl2+CO2+2NH3+H2O（1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。焙烧时适宜温度为_；800以上锰的浸取率偏低，可能原因是_（2）净化包含三步: 加入少量MnO2，反应的离子方程式为_ 加氨水调pH，生成沉淀主要是_ ；加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。（3）碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为_ 。（4）滴定法测产品纯度I 取固体产品1.160g于烧杯中,加入过量稀H2SO4充分振荡，再加入NaOH溶液至碱性，发生反应2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2；II 加入过量KI溶液和适量稀H2SO4，发生反应:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O；III 取I中混合液的1/10于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，发生反应:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，滴定终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。判断滴定终点的方法是_ 。假设杂质不参与反应，则产品纯度为_。12狼毒素来自香科植物，具有止痛、杀虫的功效。N是合成狼毒素的重要中间体,其合成路线如下: （1）R中含氧官能团名称_；YZ的反应类型_。（2）1molZ与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH为_mol；反应RE的化学方程式为_ 。（3）下列能测出N的相对分子质量的仪器是_(填字母序号)。A.元素分析仪 B.质谱仪 C.核磁共振仪 D.红外光谱仪（4）反应MN中M的断键位置为_(填数字序号)。（5）同时满足下列条件的Y的同分异构体有_种。苯环上有3个取代基； 为芳香族化合物且属于酯类；遇氯化铁溶液显紫色； 苯环上一氯代物有2种。（6）以丙酮和为原料合成某有机中间体()，参照上述路线，设计路线