2018-2019学年高中化学上学期第16周周考题.doc

xx-2019学年高中化学上学期第16周周考题题型题号考点内容能力要求分值预估难度系数选择题1原子性质比较了解50.72微粒立体构型判断了解50.73微粒立体构型了解50.64微粒立体构型数理解50.75元素推断了解50.656元素周期表理解50.77溶液中离子浓度关系理解50.58化学平衡图像理解50.69沉淀溶解平衡理解50.710化学平衡常数理解50.7非选择题11等电子体理解120.712微粒立体结构理解80.913元素推断理解120.6工艺流程理解80.3水的电离理解100.5A氯水中2c(Cl2)=c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)B25时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中c(Na+)=c(NH4+)CpH=4的0.1 moL/L的NaHA溶液中c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2)D等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：c(CO32)+2c(OH)=c(HCO3)+c(H2CO3)+2c(H+)8已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时，温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是AT1T2，P1P2，m+np，H0BT1T2，P1P2，m+np，H 0CT1T2，P1P2，m+np，H 0925时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是A溶液中Pb2+和I浓度都增大 B溶度积常数Ksp增大C沉淀溶解平衡向右移动 D溶液中Pb2+浓度减小10一定温度下，反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)的反应热和化学平衡常数分别为H和K，则相同温度时反应4NH3 (g)2N2 (g)+6H2 (g)的反应热和化学平衡常数为A2H和2K B2H和K2 C2H和K2 D2H和2K11对于互为等电子体的分子（或离子），它们的原子数相同，分子（或离子）中价电子数也相同。等电子体具有相似的几何构型和性质。(1)SiO32、SO3、NO3三种粒子是等电子体，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能从大到小的顺序为_。(2)C2O42和_是等电子体，C2O42具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是_，外围电子排布图为_。(3)二原子14电子的等电子体的共同特点是物质中都具有共价三键，请举出相应的3个例子_（分子或离子）。每个分子或离子中含有_个键、_个键。12ClO、ClO2、ClO3、ClO 4中Cl原子都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构：微粒ClOClO2ClO3ClO4立体结构13X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表：XX的一种核素的质量数为56，中子数为30Y为海水中含量最高的金属元素Z常温常压下，Z单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积W价电子的排布式为3s23p5(1)Z元素在元素周期表中的位置为_，Z的电负性比W的_（填“大”或“小”）。(2)X元素基态原子的电子排布式是_，其有_种运动状态不同的电子。该元素的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，其反应的化学方程式为_。(3)Y的单质在工业上用途广泛，工业上以YW制取Y单质的化学方程式为_。(4)设计实验验证Z和W的非金属性强弱：_。14已知pH=34时，Fe3+以Fe(OH)3形式完全沉淀；pH6.4时，Cu2+以Cu(OH)2形式完全沉淀；pH9.6时，Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀。CuCl2溶液中含少量杂质FeCl2，为制备晶体CuCl22H2O，拟定实验步骤如下：Cu2+、Cl、Fe2+Cu2+、Cl、Fe3+Cu2+、Cl沉淀加氧化剂一定条件加YCuCl22H2O请回答下列问题：(1)最适宜的氧化剂是_。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4(2)物质Y是_。(3)除去Fe3+的有关化学方程式是（用一个总的方程式表示）_。(4)为了防止水解，要得到CuCl22H2O应控制的一定条件是_。15已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25时水的电离平衡曲线应为_（填“A”或“B”），请说明理由_。(2)25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之应满足的关系是_。(4)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因：_。宜宾市一中xx级第16周化学周考试题参考答案选择题每个5分，共50分15：DADCB 610：CBADC11（除标注外，每空2分，共12分）（1）NSSi （2）N2O4（1分）第四周期第B族 （3）N2、CO、C22、CN（任选3个）（3分）1（1分） 2（1分）12（共8分，每空2分）直线形；V形；三角锥形；正四面体形13（除标注外，每空2分，共12分）（1）第三周期第A族 小（1分）（2）Ar3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s226（1分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）2NaCl (熔融)2Na+Cl2（4）将氯气通入硫化氢水溶液中，出现淡黄色沉淀，说明氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性（其他合理答案均可）14（共8分，每空2分）（1）C（2）CuO或Cu(OH)2或CuCO3（3）2FeCl3+3CuO+3H2O2Fe(OH)3+3CuCl2（4）使CuCl2溶液在HCl气氛中加热蒸发15（共10分，每空2分）（1）A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H+)、c(OH)小（2）101 （3）a+b=14或pH1+pH2=14 （4）曲线B对应95，此时水的离子积为1012，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5