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专题12 化学反应与能量1. 下列变化是放热反应的是碳的燃烧将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰与水反应生成熟石灰.A. B. C. D.【答案】C【解析】 物质的燃烧均为放热反应,故碳的燃烧放热,故正确; 将胆矾加热变为白色粉末是分解反应,故为吸热反应,故错误; 浓硫酸稀释是放热的物理过程,不是反应,故错误; 氯酸钾分解制氧气是分解反应,故是吸热反应,故错误; 生石灰与水反应生成熟石灰是化合反应,故为放热反应,故正确，C正确。2. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A: 反应过程a有催化剂参与B: 该反应为放热反应，热效应大于HC: 改变催化剂，可改变该反应的活化能D: 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2【答案】C3. 实验测得:101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量;1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3kJ的热量.下列热化学方程式的书写正确的是A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l), H=890.3kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l), H=-890.3kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g), H=-890.3kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-571.6kJ/mol【答案】B【解析】1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3kJ的热量,则热化学方程式为: CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l), H=-890.3kJ/mol，故AC错误,B正确; 1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量，2molH2完全燃烧生成液态水,放出571.6kJ的热量，则热化学方程式: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol，D错误。 10. 根据热化学方裎式S（s）+O2（g）SO2（g）H=-297.3kJmol-1分析下列说法中正确的是A.S（g）+O2（g）SO2（g）H-297.3kJmol-1B.2SO2（g）2S（s）+2O2（g）H=+297.3kJmol-1C.1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能总和D.1molSO2具有的总能量大于1molS和1molO2的总能量【答案】A【解析】11已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=akJmol-1; 2C(s)+ O2(g)= 2CO(g) H=-220 kJmol-1;H-H、O-O和O-H键的键能分别为436 kJmol-1、496 kJmol-1和462 kJmol-1，则a为（）。A.-332 B.-118 C.+350 D. +130【答案】D【解析】将题干中的热化学方程式依次编号为、，2-可得2H2O(g)= 2H2(g) + O2(g)，根据盖斯定律可得其焓变为H=-2a+220 kJmol-1，焓变H=反应物总键能之和-生成物总键能总和=22436-(2436+496)= -2a+220，解得a=-130，故选D项。 16. 已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) H=akJmol-1; P4(s)+10Cl2(g)=5PCl5(g) H=bkJmol-1; P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为c kJmol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2 c kJmol-1，下列叙述正确的是A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能B. 可求Cl2(g)+ PCl3(g)= PCl5(s) 的反应热H C.ClCl键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJmol-1D.P-P键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJmol-1【答案】C17已知：Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) H=-266 kJmol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJmol-1，根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283kJB.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H=+452kJmol-1C.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系D.CO(g)与Na2O2(s)反应生成1molNa2CO3(s)时放出509kJ的热量【答案】D18甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H=+49.0kJ/mol，CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-192.9kJ/mol，下列说法正确的是A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB. 反应中的能量变化如下图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D. 根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的H-192.9kJ/mol【答案】D【解析】A项，由知CH3OH并不是完全燃烧，燃烧生成物是液态水和二氧化碳时放出的热量才是其燃烧热，故A项错误；B项，由是吸热反应知，反应物总能量要低于生成物总能量，故B项错误；C项，由知，CH3OH转化为H2也可以放出能量，故C项错误。D项，由于CH3OH由气态转化为液态要放热，故液态的CH3OH与氧气反应时放出的热量比气态的反应放出的热量少，放热反应焓变为负，放热少则焓变数值上会变大，故D项正确。 19.已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)H=-2878kJ/mol；(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)H=-2869kJ/mol；下列说法正确的是( )A.上述分别表示正丁烷、异丁烷燃烧热的热化学方程式B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程D.等物质的量的异丁烷分子中的C-H键比正丁烷的多【答案】C20. 已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H-H436kJ；Cl-Cl243kJ；H-Cl431kJ下列所得热化学方程式或结论正确的是（）A.H（g）+Cl（g）HCl（g）H=-431kJmol-1B.2HCl（g）H2（g）+Cl2（g）的反应热H0C.H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=-183kJD.相同条件下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）反应在光照和点燃条件下的H不相等【答案】A【解析】A因为断裂H-Cl要吸收431kJ，所以H（g）+Cl（g）=HCl（g）H=-431kJmol-1，所以A选项是正确的；BH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反应热H=生成物的键能-反应物的键能=436kJmol-1+243kJmol-1-2431kJmol-1=-183kJmol-1，即H=-183kJ/mol，所以2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的反应热H0，故B错误；CH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJmol-1+243kJmol-1-2431 kJmol-1=-183kJmol-1，热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=-183kJ/mol，故C错误；D因为焓变与反应条件无关，所以H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相等，故D错误。
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