2018-2019学年高二化学9月月考试题 (V).doc

2018-2019学年高二化学9月月考试题 (V)一、单选题1下列化学用语描述中不正确的是（）A 中子数为20的氯原子：B K2O的电子式：C HCO3的电离方程式：HCO3+H2OCO32+H3O+D 比例模型可以表示CO2分子或SiO22在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）2HI（g）；H0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（）A 降低温度 B 增大H2的浓度 C 增大压强 D 减小压强3某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；HT14某温度时，可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)的平衡常数K1.0，若反应物的初始浓度c(X)4 molL1，c(Y)a molL1，达到平衡后c(Z)2 molL1。则a为（）A1 B2 C3 D45下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是（）A放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D放热过程(H0)的过程一定是自发的6室温下，向a点（pH=a）的2000mL 1000molL-1氨水中滴入1000molL-1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法错误的是（）A将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱Bb点溶液中离子浓度大小可能存在：c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）Cc点时消耗盐酸体积V（HCl）2000mLDa、d两点的溶液，水的离子积Kw（a）Kw（d）7电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H+)与 C(OH-)比值的对数，即AG=lg。常温下，下列各组离子在AG12的无色溶液中能大量共存的是（）AMg2+、Ca2+、Cl- BK+、I-、Br-C、Ca2+、Cl-、 DNa+、Cl-、8SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在SF键。发生反应的热化学方程式为：S(s) 3F2(g) = SF6(g)H= -1220 kJ/mol。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol FF键需吸收的能量为160 kJ，则断裂1mol SF键需吸收的能量为（）A330 kJ B276.67 kJ C130 kJD76.67 kJ9下列实验误差分析错误的是（）A 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小B 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小C 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小10准确移取20.00mL某待测HCl溶液于维形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列说法正确的是（）A 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色，且半分钟不变色时，停止滴定D 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小11下列热化学方程式，正确的是（）A4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) H= -296kJ/molB1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -73kJ/molC甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O(g) H=-890.3kJmol-1D强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) H=-114.6kJ/mol1210mL浓度为1mol/L的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A 再加入10mL浓度为0.5mol/L的硫酸B 加入几滴CuCl2溶液C 加入几滴NaNO3溶液D 加入少量CH3COONa溶液13在一定条件下，对于密闭容器中的反应：，下列说法正确的是（）A 增加的量，可以加快反应速率B 当和全部转化为时，反应才达到最大限度C 达到平衡时，和的浓度比一定为D 分别用和来表示该反应的速率时，数值大小相同14下列说法不正确的是（）A 反应热指的是反应过程中放出的热量 B 中和反应都是放热反应C 伴随着能量变化的过程不一定是化学反应D 单液原电池中化学能转化成电能和热能15在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A B C D 16研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是（）A 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构稳定性增强，体系的能量降低B 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C 氮分子内部存在着共价键，通常状况下氮气的化学性质很活泼D 需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应第II卷（非选择题）二、综合题（每空2分）17向20 mL HCl和H2SO4的混合溶液中逐滴加入0. 1 molL-1的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量和溶液的pH与加入的Ba(OH)2溶液体积的关系如图5所示。试完成下列问题：图5(1)起始时，混合酸中硫酸的物质的量浓度为_ molL-1。(2)起始时，混合酸中盐酸的物质的量浓度为_ molL-1。(3)B点表示的沉淀的质量为_g。(4)A点表示溶液中的H+为_ molL-1，pH为_。(5)C点的pH为_(pH可直接用对数表示)。18将1 mol I2（g）和2 mol H2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g)H0,并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间t变化如图曲线()所示。（1）达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为_molL-1。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如图曲线（）所示，在乙条件下w(HI)的变化如图曲线（）所示。则甲条件可能是_，乙条件可能是_。（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度 恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积 恒温恒容条件下，加入适当催化剂（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g），b mol H2(g)和c molHI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是_。19如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时，v（A）=v（B）=a L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X+Y2Z+W；（X、Y、Z、W均为气体）正反应为放热反应，达到平衡时，v（A）=1.2a L。试回答：（1）A中X的转化率(A)_。（2）A、B中X的转化率的关系：(A) _(B)。(填“”“”或“=”)（3）打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为_L。（连通管中气体体积不计）20300 时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)HQ,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。(1)300 时，该反应的平衡常数表达式为：K_。已知K300 K350 ，则H_0(填“”或“”)。(2)在2 min末时，B的平衡浓度为_，D的平均反应速率为_。(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_。(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B_mol。21某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。将23滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。过滤上述所得浊液。取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。请回答下列问题：(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器? 。A托盘天平 B容量瓶 C酸式滴定管 D量筒 E烧杯 F胶头滴管 G玻璃棒(2)操作中到达滴定终点时的现象是 。(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是_。(4)此空气样品中含CO2的体积分数为_。(5)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(6)在第一次滴定的时候未润洗滴定管，会使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。xx级高二9月调研考试化学答案1D【解析】分析：A质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角是质量数、左下角是质子数；B氧化钾为离子化合物，阴阳离子都需要标出电荷，氧离子还需要标出最外层电子；C碳酸氢根离子的电离产生水合氢离子和碳酸根离子；D二氧化硅属于原子晶体，不存在二氧化硅分子详解：A. 元素符号的左上角标质量数,中子数为20的氯原子的质量数为37,该核素的表示方法为：，故A正确；B. K2O为离子化合物,钾离子直接用离子符号表示,氧离子需要标出所带电荷及最外层电子,氧化钾的电子式为：，故B正确；C. 碳酸氢根离子在溶液中电离出水合氢离子和碳酸根离子, HCO3的电离方程式为：HCO3+H2OCO32+H3O+，故C正确；D.可以表示二氧化碳的比例模型，但是不能表示二氧化硅，因为二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D错误；答案选D.2C【解析】A、正反应是放热反应，降低温度，平衡向正向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故A错误；B、增大H2的浓度，平衡向正反应方向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故B错误；C、增大压强，平衡不移动，但c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故C正确；D、减小压强，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故D错误。故选C。3B【解析】试题分析：A二氧化硫起始浓度为2mol/10L=0.2mol/L，由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以c(SO2)=0.850.2mol/L=0.17mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/L-0.17mol/L=0.03mol/L，故A错误；B由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，所以c(SO2)=0.80.2mol/L=0.16mol/L，则：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)开始(mol/L)：0.2 0.1 0变化(mol/L)：0.16 0.08 0.16平衡(mol/L)：0.04 0.02 0.16所以A点平衡常数为K=800，故B正确；C达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V(正)V(逆)，可以用图乙表示，故C错误；D由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2T1，故D错误；故选D。4C试题分析：X(g)Y(g)Z(g)起始： 4 a 0变化： 2 2 2平衡： 2 a2 2根据化学平衡常数表达式，K=c(Z)/c(X)c(Y)=2/2(a2)=1，解得a=3，故选项C正确。5D【解析】反应自发进行的判断依据是H-TS0，自发进行的反应也需要一定条件才可以发生，放热的自发过程，H0，S可能小于0也可能大于0，所以，放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程，H0，因T0，须H-TS0，取决于S0，所以吸热的自发过程一定为熵增加的过程，故A正确；化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当G=H-T?S0时，反应能自发进行，当H0，S0时，G=H-TS0，一定能自发进行，而H0，S0时不能自发进行，H0，S0或H0，S0能否自发进行，取决于反应的温度，所以，由能量判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程，故B正确；在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，H-TS0，因H0，S0所以当反应温度高到一定程度，TSH，此时H-TS0，反应能自发进行，故C正确；当G=H-T?S0时，反应能自发进行，当H0，S0时，G=H-T?S0，一定能自发进行，而H0，S0时不能自发进行，H0，S0或H0，S0能否自发进行，取决于反应的温度，故D错误；故选D。6D【解析】试题分析：A稀释氨水，虽然促进一水合氨电离，但溶液中离子浓度减小，所以导电能力降低，故A正确；Bb点pH7，则c（OH-）c（H+），溶液中电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），则c（NH4+）c（Cl-），即c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+），故B正确；C、溶液显中性时，盐酸物质的量小于一水合氨，所以c点消耗盐酸体积V（HCl）2000mL，故C正确；D、d点温度高于a点，水的离子积Kw（a）Kw（d），故D错误；故选D。7B【解析】由AG12，可推出溶液中c(H+)110-1 molL-1，溶液呈酸性。选项A中不能与H+大量共存；选项C中是有颜色的离子；D项中与H+不能大量共存。8A【解析】试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据反应式可知280 kJ/mol+3160 kJ/mol6x kJ/mol1220 kJ/mol，解得x330 kJ/mol，答案选A。9C【解析】A项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，溶液就是读数偏小，正确；B项湿润的pH试纸测稀碱液的pH时，碱液被稀释，pH值偏小，正确；C项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，错误；D项测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，应该一次倒入，否则所测温度值偏小，D正确。10B【解析】A项，滴定管用蒸馏水洗涤后会将标准液稀释，应用标准NaOH溶液洗涤滴定管，故A项错误；B项，锥形瓶中溶液原来显酸性，随着NaOH溶液滴入，慢慢变为中性、碱性，PH由小变大，故B项正确；C项，用酚酞作指示剂，滴定终点时锥形瓶中溶液由无色变粉红色，故C项错误；D项，滴定管尖嘴部分有悬滴，测得的滴定标准液体积增大，则测定结果偏大，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。11A【解析】4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量，1mol固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 8kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) H= -296kJ/mol，故A项正确；1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，因为反应是可逆的，不能进行到底，故反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-73kJ/mol，B项错误；甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，H2O为液态，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O(l) H=-890.3kJmol-1，C项错误；强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol，而Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)有BaSO4(s)生成，故H-114.6 kJ/mol，D项错误；12B【解析】0.5mol/L的硫酸溶液中c(H+)=1mol/L与1mol/L的盐酸溶液中c(H+)=1mol/L相同，反应速率不变，A错误；CuCl2溶液与锌反应生成铜，锌、铜、盐酸构成原电池，反应速率加快，B正确；NO3-、H+与锌反应不产生氢气，C错误；CH3COONa溶液与盐酸相遇生成CH3COOH，强酸变为弱酸，反应速率减慢，但是生成氢气的量不变，D错误；正确选项B。13A【解析】增大N2浓度，化学反应速率增大，A项正确；在一定条件下，可逆反应达到平衡时才是最大限度，B项错误；达到平衡时，当H2、NH3之比为3:2时，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度、转化率有关，C项错误；当氮气、氨气的表示该反应的速率时，二者的速率之比等于化学计量数之比，D项错误。14A【详解】A.反应热不一定指放出的热量，吸收的热量也属于反应热，A项错误。B.中和反应均放热，B项正确；C.浓硫酸溶于水伴随有能量变化，但该过程不属于化学反应，C项正确。D.在单液原电池中由于电极与电解液直接接触，故化学能转化成电能和热能，D项正确；正确选项A。15A【解析】增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增多，但百分数不变，故错误；升高温度，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，故正确；增大压强，单位体积内活化分子数目增多，但百分数不变，故错误；移去生成物，浓度减小，单位体积内活化分子数目减少，故错误；加入催化剂，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，故正确；故答案选A。16C【详解】A、金属钠与氯气反应生成氯化钠后，氯化钠的稳定性增强，体系能量降低，物质的能量越低越稳定，选项A正确；B、物质的燃烧主要是将化学能转化为热能，可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来，选项B正确；C、氮气分子内部存在三键，要断开三键需要很高的能量，所以氮气的化学性质很稳定，选项C错误；D、需要加热才能发生的反应不一定是吸热发应，如铝热反应需在高温下发生，属于放热反应，选项D正确。答案选C。17 (1)0.1(2)0.4(3)0.466(4)0.2 07 (5)1.18或-lg【解析】Ba2+=BaSO4H+ + OH-=H2O1 1 1n()=nBa(OH)2=0.02 L0.1 molL-1=210-3 mol c(H2SO4)=n(H2SO4)/V(aq)=210-3 mol/002 L=0.1 molL-1n(H+)=20.06 L0.1 molL-1=0.012 moln(HCl)=n(H+)-2n(H2SO4)=0.012 mol-20.002 mol=0.008 molc(HCl)=n(HCl)/V(aq)=0.008 mol/0.02 L=0.4 molL-1n(BaSO4)=n()=0.002 molm(BaSO4)=n(BaSO4)M(BaSO4)=0.002 mol233 gmol-1=0.466 g(4)在A点时，Ba(OH)2恰好与H2SO4完全反应，这时溶液中剩余的H+全部是HCl的，n(H+)=n(HCl)=0.008 mol，所以，c(H+)=n(H+)/V(总)=0.008 mol/0.04 L=0.2 molL-1,pH=-lg 0.2=0.7。(5)C点时的混合液是在A点的基础上又滴入20 mL Ba(OH)2溶液，这时Ba(OH)2只与HCl反应，剩余的H+是n(H+)=0.008 mol-2nBa(OH)2=0.008 mol-20.1 molL-10.02 L=0.004 mol,c(H+)=0.004 mol/0.06 L=1/15 molL-1。pH=-lg。18（1）0.05(2) (3)4a+c=2b【解析】H2(g) + I2(g) 2HI反应前 2 mol 1 mol 0反应 0.9 mol 0.9 mol 3 mol0.6反应后 1.1 mol 0.1 mol 1.8 molc(I2)=0.05 molL-1。.与相比平衡时转化率均未变，可通过改变压强或加入催化剂，达平衡所需时间变短，而达平衡所需时间变长。19(1)40% (2) (3)2-6a【解析】X+Y2Z+W V 1 1 2 1 1反应 0.2a 0.2a反应前X的体积为0.5a，反应掉0.2a，则(A)=100%=40%。A相对于B压强减小，平衡右移(A)(B)。20 （1） （2）0.8 mol/L 0.2 mol/(Lmin)（3） 不变 反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响（4）【详解】(1)化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，300时，该反应的平衡常数表达式为K；K3000。（2）2 min末达到平衡，生成0.8 mol D，则反应掉0.4 mol B，剩余1.6 mol B，c(B)0.8 mol/L。v(D)0.2mol/(Lmin)。（3）该反应为等体积变化，加压平衡不移动，故A的转化率不变。（4）将C、D的量折算成A、B的量，则相当于加入2 mol A和mol B，容器体积固定，若浓度相同，则说明起始时物质的量相等，故B还应加入2 molmolmol。21(1)B、D、E、F、G（2分） (2)溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内颜色无变化（2分）(3)0.09800 mol/L（2分）（未考虑有效数字不得分） (4)0.02500%（2分）(5) 偏大（2分） (6)偏大（2分）