2019年高考化学一轮课时达标习题 第2章 化学物质及其变化（4）（含解析）.doc

第2章化学物质及其变化（4）1酸化后Cr2O可被SO还原成Cr3，离子方程式为_3SOCr2O8H=2Cr33SO4H2O_。2(2018武昌质检)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。高铁酸钾中铁元素的化合价为_6_价，干法制备K2FeO4的方法是将Fe2O3、KNO3、KOH三者混合共热制得，同时生成了KNO2，请写出化学方程式：_Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO22H2O _。湿法是在强碱溶液中将NaClO、Fe2(SO4)3混合，写出该反应的离子方程式：_3ClO10OH2Fe3=2FeO3Cl5H2O_。3(2018合肥质检)石墨在材料领域有着重要应用，某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：由溶液生成沉淀的总反应的离子方程式为_AlOCH3COOCH2CH32H2OCH3COOAl(OH)3CH3CH2OH_。4催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1)催化硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应的离子方程式为_2NO5H2=N22OH4H2O_。(2)电化学降解NO的原理如右图所示，电源正极为_a_(填“a”或“b”)；若总反应为4NO4H5O22N22H2O，则阴极反应式为_2NO12H10e=N26H2O_。5钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)制备钛金属，工艺流程如下： (已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等)(1)请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：_FeTiO32HFe2TiO2H2O_。(2)请写出“熔融氧化”的化学方程式：_TiO22C2Cl2TiCl42CO_。6钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如下：(1)写出焙烧时生成MoO3的化学方程式：_2MoS27O2=2MoO34SO2_。(2)写出“碱浸”反应的离子方程式：_MoO3CO=MoOCO2_。7硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下：根据题意回答下列问题：(1)加入的NaClO可与Mn2反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是_Mn2ClOH2O=MnO22HCl_。(2)在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O_。8辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式：_Cu2S4Fe3=2Cu24Fe2S_。