2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试题 (VI).doc

2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试题 (VI)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共40分）1钠长期放置在空气中，最终会变为ANa2O BNa2O2 CNa2CO3 DNaHCO32苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可以有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A还原性 B氧化性 C 碱性 D 酸性3等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是A第一块钠失去电子多 B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量大 D两块钠的反应产物质量一样大4 在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程 发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。该反应利用了铜的什么性质A氧化性 B还原性C导电性 D导热性5某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。对该现象的说法错误的是A兜着液体的这层膜是氧化铝B该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜D铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应6将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时 打开装置中的两个止水夹，这时观察到A水进入左瓶 B水进入右瓶C水同时进入两瓶 D水不进入任何一瓶7向体积和物质的量浓度都相等的盐酸和氢氧化钠溶液中投入足量的铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积之比为 A 11 B 13 C 31 D 12 8下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠9能分别将含有Cu2、Fe3、Al3、Mg2、Fe2、NH、Na等离子的七种溶液一次 性鉴别开来的试剂是ANaHCO3溶液 BNaOH溶液CKSCN溶液 DNH3H2O102016年9月8日杭州G20烟火晚会时，火树银花映红了西湖，惊艳世界。其中五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关，人们在烟花中有意识的加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法正确的是A非金属单质燃烧时火焰均为无色 BNaCl和Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色11. 下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没 有影响的是AFe和FeCl3 BNa与O2CNaOH与CO2 DNaOH与AlCl312下列物质不能只用一步化合反应制取的是ANaHCO3 BFeCl3CFe(OH)3 DAl(OH)313下列叙述正确的个数是Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化 Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成钠与CuSO4溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀A2个 B3个 C4个 D5个14为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液A浓盐酸 B稀盐酸 C稀硫酸 D浓氢氧化钠溶液15下列叙述正确的是A铁的活动性不如钠，故不与水反应BNa的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，在与其它非金属单质反应的产物中，Fe也显3价16为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是AFeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤BNaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体CMgO固体(Al2O3)：加入过量的NaOH溶液，过滤DNaNO3溶液(Na2SO4)：加入适量的BaCl2溶液17. 两种金属混合粉末15 g，与足量的盐酸反应时，生成11.2 L H2（标准状况）符合上述情况的金属混合物是AMg和Ag BMg和Al CZn和Na DFe和Zn18下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe=2Fe2DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl19向物质的量浓度均为1 molL1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积。能正确表示这个反应过程的是20设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为2 N AB常温下，2.7 g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1 N A个OH-C0.1 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成H2的分子数为0.1 N AD11.2 L Cl2含有的原子数为N A 二、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共30分） 21为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验 方案设计错误的是A B C D22等物质的量混合的过氧化钠和碳酸氢钠固体在密闭容器中加热，使其充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是ANaOH、Na2CO3 BNa2O2、Na2CO3 CNa2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO323化学知识在生产和生活中有着重要的应用下列说法中正确的是 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等 琥珀酸亚铁片与维生素C同服，效果更好 明矾常作为净水剂A B C D24将1.12 g铁粉加入25 mL 2mol/L的氯化铁溶液中，不符合反应事实的是A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl 浓度基本不变B往反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C氧化产物与还原产物的质量之比为1:2D反应结束后溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量之比为1625 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作中最恰当的组合是加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 加入过量烧碱溶液 A. B C D26为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D灼烧Na与Na2O2时火焰颜色不同27将a mol钠和a mol铝一同投入V L足量的水中，所得溶液的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变）A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L28将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2置于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中一定有 ACu、Fe3 BFe2、Fe3 CFe2、Cu2 DCu、Fe229加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至反应完全，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为A3.38 g B4.16 g C4.58 g D4.41 g30将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 CHCl溶液 D H2SO4溶液第卷 非选择题（共30分）1.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下：请回答下列问题：（1）若规定气体的流动方向为从左到右，则组合实验装置时各仪器的连接顺序是：空气_（填“、”，仪器不能重复使用）。（2）装置中盛放的药品是_，其作用是_。（3）装置的作用是_。（4）操作中通空气和加热的先后顺序为_。 （5）加热装置时发生反应的化学方程式为_。2如图：已知A为单质且与盐酸反应生成B和氢气，D也为单质。根据上图回答下列问题： （1）C的化学式为 （2）B+DC的化学方程式为 （3）B与氨水反应的现象为 请写出该现象对应的所有离子反应方程式 ； 3把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，生成1.16 g白色沉淀。再向所得的悬浊液中逐滴加入1.00 mol/L 的盐酸溶液，加入盐酸溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回答：（1）写出A点到B点发生反应的离子方程式_。（2）C点加入盐酸溶液的体积为_。（3）原混合物中MgCl2的物质的量是_，NaOH的质量是_。 【附加题】（每题2分，共10分，用铅笔将正确答案涂在答题卡相应位置。）31将Cu片放入FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)23，则此时溶液中Cu2+ 与Fe3+的物质的量之比为A32 B35 C43 D3432甲、乙两烧杯中盛有物质的量浓度相等的盐酸、氢氧化钠溶液各1 L，分别向其中加入等质量的铝片，反应完全后，甲中产生H2的体积为2.24 L，乙中产生H2的体积为3.36 L（气体体积均在标准状况下测定），则下列判断正确的是A甲、乙中铝都有剩余 B铝片的质量是1.8 gC盐酸或氢氧化钠的物质的量浓度为0.1 mol/LD盐酸或氢氧化钠的物质的量浓度为0.2 mol/L 33如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（x为滴加溶液中溶质的物质的量，y为含铝元素微粒的物质的量）A线表示Al3+的物质的量的变化Bx表示AlCl3的物质的量C线表示Al(OH)3的物质的量的变化D线表示AlO2的物质的量的变化34将11.6 g Fe3O4 投入到150 mL某浓度的稀H2SO4中，再投入5.6 g铁粉收集到1.12 L H2（标准状况），同时，Fe与Fe3O4均无剩余。为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。则原硫酸溶液的物质的量浓度为A1.5 mol/L B0.5 mol/L C2 mol/L D1.2 mol/L35将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中所含铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是A13 B27 C14 D32 高一化学参考答案1-5 CABBD 6-10 ABABB 11-15 ADBDC 16-20 DADDB21-25 CADAB 26-30 CADBC 31-35 DDBCB1.（12分，每空2分）（1） （2）氢氧化钠溶液（澄清石灰水不给分）； 吸收通入空气中的二氧化碳（3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置（4）先通一段时间的空气再加热装置（5）2NaO2 Na2O22.（10分，每空2分） （1）FeCl3 （2）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 （3）先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 Fe 2 + 2NH3H2O = Fe(OH) 2 +2NH4+ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)33. （8分，每空2分） （1）AlO2+H+H2O = Al(OH)3 （2）130.0 mL （3）0.02 mol 5.2 g