2019年高考化学一轮复习 第十八单元 物质结构及性质单元B卷.doc

第十八单元 物质结构及性质注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、选择题（每小题3分，共48分）1如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数2下列说法中正确的是 A所有非金属元素都分布在p区B最外层电子数为2的元素都分布在s区C元素周期表中第B族到第B族10个纵行的元素都是金属元素D同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化3(2018年吉林梅河口五中期末)某物质的化学式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液不产生沉淀，加入强碱也没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A该配合物中中心原子(离子)的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均与中心原子(离子)形成配位键D配合物中心原子(离子)与Cl形成配位键，而与NH3分子不形成配位键4下列说法中正确的是 A在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长B若分子中含有共价键，则至少含有一个键C含有非极性键的分子一定是非极性分子D键能越大，键长越长，则分子越稳定5N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是 AN2分子与CO分子中都含有三键BCO分子中有一个键是配位键CN2与CO互为等电子体DN2与CO的化学性质相同6下列说法中正确的是 A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合7下列晶体分类中正确的一组是 选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃8下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子9已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是 A第一电离能：Y一定小于XB气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价10X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 AX元素的氢化物的水溶液显碱性BZ元素的离子半径小于W元素的离子半径CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应DY元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点11用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 ASO2、CS2、HI都是直线形的分子BBF3键角为120，SnBr2键角大于120CCH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子DPCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子12某化合物的分子式为AB2，A属A族元素，B属A族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是AAB2分子的立体构型为V形BAB键为极性共价键，AB2分子为非极性分子CAB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低DAB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键13通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是 ANCl3分子中NCl键的键长比CCl4分子中CCl键的键长长BNCl3分子是非极性分子CNCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构DNBr3比NCl3易挥发14下列数据是对应物质的熔点()：BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO21072 0739208011 291190571 723据此做出的下列判断中错误的是 A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体15有一种蓝色晶体可表示为MxFey(CN)6，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3和Fe2互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是A该晶体的化学式为MFe2(CN)6B该晶体属于离子晶体，M呈1价C该晶体属于离子晶体，M呈2价D晶体中与每个Fe3距离最近且等距离的CN为6个16有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积B每个晶胞含有的原子数分别为1个，2个，2个，4个C晶胞中原子的配位数分别为6，8，8，12D空间利用率的大小关系为二、非选择题（共52分）17铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 （1）Fe3基态核外电子排布式为 。 （2）丙酮分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1 mol 丙酮分子中含有键的数目为 。（3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为 。 （4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为 。（5）某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(xn)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为 。18（1）Na与Ne互为等电子体，电离能I2(Na) I1(Ne)(填“”)。（2）第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有 种。气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2，分子中所含的化学键类型有 ，Al原子的杂化方式为 。（3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A(表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子)。水分子成笼的作用力是 ，图A中最小的环中连接的原子总数是 。可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有 个水分子。（4）金属镁晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积(如图B所示)，晶胞可用图C表示。设金属镁的原子半径为a cm，晶胞的高为b cm，则该晶体的空间利用率为 (写出计算式)；设晶胞中A点原子的坐标为(0，0，0)，C点原子的坐标为(2a，0，0)，D点原子的坐标为(0，0，b)，则B点原子的坐标为 。19(2018届湖北黄冈质检)铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。（1）基态铁原子的核外电子排布式为Ar_。（2）工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素CO(NH2)2 、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是_；醋酸钠中碳原子的杂化类型是_。（3）工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因：_。物质N2H4NH3熔点/277.8沸点/113.533.5（4）下图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积_(填“是”或“否”)，该立方体是不是Fe3O4的晶胞_(填“是”或“否”)，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的_空隙(填空间结构)。（5）解释该Fe3O4晶体能导电的原因：_，根据上图计算Fe3O4晶体的密度_gcm3。 (图中a0.42 nm，计算结果保留两位有效数字)20(2018年安徽安庆二模)铜是人类最早使用的金属之一。（1）铜元素基态原子的价电子排布式为_，其核外能级能量的高低3d_4s(填“”“”“X；由于电负性：XY，则非金属性：XY，故气态氢化物稳定性：HmYY；得电子能力：XY，X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价。10【答案】C【解析】根据题意，Z元素为Mg，Y元素原子最外电子层电子排布为ns2np2，是C或Si，X为N或O，W为Al或Cl。N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误；Al3的半径比Mg2小，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔沸点低，D错误。11【答案】C【解析】ASO2是V形分子，CS2、HI是直线形的分子，错误；BBF3键角为120，是平面三角形结构；而Sn原子价电子数是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，还有一对孤电子对，对成键电子有排斥作用，使键角小于120，错误；CCH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，正确；DPCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形分子，错误。12【答案】B【解析】根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A元素为O，B元素为F，该分子为OF2。OF键为极性共价键。因为OF2分子的键角为103.3，OF2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。13【答案】C【解析】因碳原子半径比氮原子的大，故NCl键的键长比CCl键的键长短；NCl3分子立体构型类似NH3，故NCl3是极性分子；NBr3与NCl3二者结构相似，由于NBr3的相对分子质量较大，分子间作用力较大，所以NBr3的沸点比NCl3高，因此NBr3比NCl3难挥发。14【答案】B【解析】A项，氧化铝的熔点高，属于离子晶体，则铝的化合物的晶体中有的是离子晶体，正确；B项，表中只有BCl3、AlCl3和干冰是分子晶体，错误；C项，同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，如CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，正确。15【答案】C【解析】由题图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe2个数：4，同样可推出含Fe3个数也为，CN为123，因此阴离子为Fe2(CN)6，则该晶体的化学式只能为MFe2(CN)6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M的化合价为1价，故A、B两项正确，C项错误。由图可看出与每个Fe3距离最近且等距离的CN为6个，故D项正确。16【答案】B【解析】为简单立方堆积，为体心立方堆积，为六方最密堆积，为面心立方最密堆积，与判断有误，A错误；每个晶胞含有的原子数分别为81，812，812，864，B正确；晶胞中原子的配位数应为12，其他判断正确，C错误；四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，D错误。二、非选择题（共52分）17【答案】（1）Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5 （2）sp2和sp39NA（3）HCO （4）乙醇分子间存在氢键（5）Fe3CuN【解析】（1）Fe为26号元素，Fe3基态核外电子排布式为Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5。（2）甲基上的碳原子为sp3杂化，羰基上的碳原子为sp2杂化。单键全为键，1个双键中含有1个键和1个键，故1 mol丙酮中含有9 mol 键。（3）非金属性：HCO，则电负性：HCO。（4）乙醇中的羟基之间可以形成分子间氢键，故沸点高于丙酮。（5）能量越低越稳定，从图2知，Cu替代a位置Fe型会更稳定，其晶胞中Cu位于8个顶点，N(Cu)81，Fe位于面心，N(Fe)63，N位于体心，N(N)1，其化学式为Fe3CuN。18【答案】（1）（2）4共价键、配位键sp3（3）氢键1015（4）100%(a，)【解析】（1）由于钠离子的正电性较强，对核外电子的吸引力比氖更强，想失去电子需要更多的能量，因此钠的第二电离能比氖的高，即电离能I2(Na)I1(Ne)；（2）第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有4种。气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2，分子中所含的化学键类型有共价键、配位键，Al原子的杂化方式为sp3杂化；（3）水分子成笼的作用力是氢键，图A中最小的环中连接的原子总数是10；可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼有10个水分子不分摊，两个面与另外笼共面，面为正五边形，有5个水分子，则实际占有105215个水分子；（4）六方最密堆积的晶胞不再是立方结构。晶胞上、下两个底面为紧密堆积的四个原子中心连成的菱形，边长为2a，夹角分别为60、120，底面积s(2a)2sin 602a2 cm2，晶胞的体积为2a2b cm3，晶胞中镁原子的总体积为2a3a3，空间利用率100%100%。19【答案】（1）3d64s2（2）ONCHsp3、sp2（3）联氨分子间形成的氢键数多于氨分子间形成的氢键数（4）是是正八面体（5）电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移5.2【解析】（1）铁的核外电子总数为26，则基态铁原子的核外电子排布式为Ar3d64s2 。（2）尿素CO(NH2)2 所含四种元素分别为N、H、C、O，元素的非金属性越强，电负性越大，则四种元素的电负性由大至小的顺序是ONCH；CH3COONa中甲基中的C原子 sp3杂化，羧基中的C原子 sp2杂化。（3）氨和联氨分子间均存在氢键，但联氨分子间形成的氢键数多于氨分子间形成的氢键数，故联氨的沸点明显高于氨。（4）由图示可知晶体中的氧离子构成面心立方最密堆积，该立方体中氧离子数目为1214，Fe3的数目为432，Fe2的数目为1，则Fe和O的原子数目为34，是Fe3O4的晶胞；立方体中三价铁离子周围有6个氧离子围成的正八面体空隙中心。（5）晶体中电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移，则Fe3O4晶体能导电；晶体的体积为a3(0.42107cm)3，每摩尔晶胞的质量为(563164) g232 g，则Fe3O4晶体的密度5.2 gcm3。20【答案】（1）3d104s1（2）CuOCu2OCu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定（3）ONCu(H2O)2(NH3)4SO4（4）【解析】（1）铜原子核电荷数为29，其基态原子的电子排布式为Ar3d104s1，则价电子排布式为3d104s1，根据能级图可知其核外能级能量的高低3d4s。（2）元素A是短周期非金属元素，A的常见氢化物常温下为液态，其熔沸点比同主族其他元素的氢化物高，可知A为氧元素。甲中氧原子数目为84214，Cu原子数为4，则甲的化学式为CuO；乙中氧原子数目为812，Cu原子数为4，则乙的化学式为Cu2O； 因 Cu2O中Cu的电子排布式为Ar3d10，而CuO中Cu2的电子排布式为Ar3d9，明显Cu的d轨道为全充满状态，较稳定，故热稳定性CuOCu2O。（3）两种配体都是10电子的中性分子，且都含氢元素，可知两配体分别为H2O和NH3。两种配体分子中N和O均有孤对电子，可与中心原子间形成配位键，O的非金属性比N强，即电负性ON，且NH3的稳定性小于H2O，NH3的电子式为；由该配合物阳离子的结构可知含有4个NH3和2个H2O，则与SO形成的配合物X的化学式为 Cu(H2O)2(NH3)4SO4 。（4）由晶胞结构示意图可知，晶体的堆积模型为面心立方密堆积，晶胞中原子数目为684，晶胞质量为463.5 gNA，晶胞体积为(a cm)3，则463.5 gNA gcm3(a cm)3，故NA mol1。