2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题.doc

xx-2019学年高二化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 卷 选择题(50分)一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）1下列对化学反应的认识错误的是（）A有化学键破坏的一定是化学反应 B会产生新的物质C可能会引起物质状态的变化 D一定伴随着能量的变化2. 已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）AX的能量一定高于M BX和Y的总能量一定高于M和N的总能量CY的能量一定高于N D因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生3表示下列变化的化学用语正确的是()A氨水显碱性：NH3H2O=NH4+OH-B硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4=Na+H+SO42-CNa2S溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-D醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO-+H+4下列图示与对应的叙述不相符合的是()A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线5在一定条件下在固定容器中进行的可逆反应2M(g)+N(g) Q(g) H0，达到平衡状态，若升高温度，则对于该混合气体下列说法正确的是（ ）A密度增大 B平均相对分子质量增大 C总分子数增大 D平衡逆向移动6下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）7在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( )Aa点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、SCN、SO42Bb点对应的溶液中大量存在：Na、Fe3、HCO3、ICc点对应的溶液中大量存在：Na、Ca2、Cl、CO32Dd点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO32、Cl8.常温下，pH = 12的NaOH溶液与pH =1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH =2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为() A9：2 B2：9 C1：9 D10：19. 要求设计实验证明盐类的水解是吸热的，下列叙述正确的是 （ ）A将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明盐类的水解是吸热的 B在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合溶液的温度下降，说明盐类的水解是吸热的C在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液的温度下降，说明盐类的水解是吸热的D在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类的水解是吸热的 10已知为了使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（）ANaOH溶液B氨水CKMnO4、ZnCO3DH2O2、ZnO11反应CH3OH(l)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)在某温度时才能自发向右进行，若该反应的H17 kJ/mol，|HTS|17 kJ/mol，则下列关系中正确的是 ()AS0，HTS0 BS0CS0，HTS0 DS0，HTSc（NH4+）c（H+）c（OH-）B温度上升10，四种溶液的pH不变C中分别加入适量的氯化铵晶体后，的pH减小，的pH不变D分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为：14在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（）Am+np B平衡向逆反应方向移动CA的转化率降低 DC的体积分数增加15把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 （ ）A溶液中Ca2+数目减少 B溶液中c(Ca2+)增大 C溶液pH值不变 D溶液pH值增大16在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧，能得到该物质的固体的是( )A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D亚硫酸钠17向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出）。下列有关叙述正确的是（ ）AMN间一定存在：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)BM点对应的盐酸体积为10.0mLCpH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)DP点处的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=c(Cl)18向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：微粒HOHCH3COOCH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大则X物质可能是（）A氯化氢 B氢氧化钠 C蒸馏水 D醋酸19. 一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是()AT1T2 B该反应的H0CT1时的平衡常数K1T2时的平衡常数K2DT1时的平衡常数K1c(HA)c(HB)c(H+)B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)卷 非选择题（56分）23（共10分）下列物质中，NaCl；NaOH；NH3H2O；CH3COOH溶液；BaSO4；H2O；HCl；H2SO4 CO2；酒精溶液（均填写编号回答）（1）是非电解质的有 ，是弱电解质的有 。（2）有pH均为2的、三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为 ，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是 。 (3) A、B、C、D四种金属分别浸入稀硫酸中，A、B产生气泡缓慢，C、D产生气泡较剧烈。把A、B两金属用导线连接后浸入稀硫酸中，气泡从A金属片析出。把C、D两金属片用导线连接浸入稀硫酸组成原电池时，电流由C D。根据实验可知：A、B、C、D四种金属的活动性顺序排列是 。（由强至弱）24.(共12分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应：A.NaOHHCl=NaClH2O；B.ZnH2SO4=ZnSO4H2。上述反应中能设计成原电池的是_(填字母代号)，原电池是将 能转化为 能。其中，电子流出的一极是原电池的 极，电子流入的一极是原电池的 极，原电池的负极发生 反应。 (2)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_(填字母代号)。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置B乙中铜片上没有明显变化C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D两烧杯中溶液的pH均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙(填“”、“或“”)。请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式_ 。当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 molL-1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_。25. (共10分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K。（2）该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(H2O)5c(CO)c(H2)，试判断此时的温度为。（4）830 时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。（5）已知可逆反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O (g), k=3.5，1 200 时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 molL-1、2 molL-1、4 molL-1、4 molL-1，则此时上述反应的平衡移动方向为移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。26.（10分） 运用所学的实验知识，解决下列问题。（一）某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作分解为如下几步：A用蒸馏水洗干净滴定管B用待测定的溶液润洗酸式滴定管C用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D另取锥形瓶，再重复操作一次E检查滴定管是否漏水F取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)_ 。（2）判断滴定终点的现象是 。（3）下列操作使得待测液浓度偏低的是 A碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗23次B滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数D滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来（4）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用氢氧化钠溶液的体积为mL（5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测盐酸溶液的体积/mL0.1000molL+1氢氧化钠的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31请选用其中合理的数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度：C（HCl）= （保留小数点后4位）27（共8分）运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：（1）一定压强下，在容积为2 L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H ，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”)；（2）25，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-11HSO3-的电离平衡常数表达式K=_。0.10 molL-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为 。28. (共6分)下列图象是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电性发生变化，其电流强度(I)随加入物质的质量(m)的变化曲线。其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。(1)Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量(2)醋酸溶液中滴入氨水至过量(3)澄清石灰水中通入CO2至过量(4)NH4Cl溶液中逐滴加入适量的NaOH固体高二化学试题答案15 DCBAB 610 CDADD 1115 ABDDC 1620 CDACB 2122 CA23.（10分）（1）（2分），（2分）；（2）（2分），ab=c（2分）。（3）DCBA（2分）24.(12) (1) B 化学能 电 负 正 氧化 （2）1. BD 2. 3.Zn2e=Zn2+ 4. 1 mol/L25. (10分)（1）c(CO)c(H2)/c(H2O)（2）吸热（3）700（4）向正反应方向（5）向逆反应方向26. （10分） （1）EABCFGD （2）最后一滴标准液滴入时，溶液无色由变浅红色且半分钟内不褪色 （3）D (4) 26.10 (5) 0.1048 mol/L27 （8分）（1）大于（2分）（2）；（2分） c（Na+）c（SO32-）c（OH-）c（HSO3-）c（H+）；（2分） H2SO3HCO3-HSO3-CO2H2O。（2分）28. （6分） (2) (1)(3) (4)