资源描述
专题16 原子的组成及排布规律（满分60分 时间25分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1是重要的核工业原料，下列关于的说法正确的是A 原子核中含有92个中子B 原子核外有143个电子C 铀元素的相对原子质量为235D 是铀元素的一种同位素【答案】D【解析】【分析】的质子数为92，质量数为235，所以中子数为235-92=143。【详解】【点睛】要区分核素的相对原子质量和元素的相对原子质量，注意核素能计算该原子的相对原子质量，但由于元素通常有几种核素，所以不能计算该元素的相对原子质量。2Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色。五种元素的核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是A 原子半径：XYZQWB Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物C X、Y和Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间均能两两反应D 最高价氧化物对应水化物的酸性：QZ【答案】D【解析】X的焰色反应呈黄色，X是Na；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，W是O、Z是S；Y是金属元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，Y是Al；五种元素的核电荷数之和为54，则Q是C元素。原子半径：NaAlSCO，故A正确；C和O可形成原子个数比为CO和CO2，故B正确；NaOH、H2SO4和Al(OH)3均能两两反应，故C正确；酸性H2SO4 H2CO3，故D错误。点睛：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于酸又能溶于碱，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。 3W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其它各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是A 含氧酸的酸性：ZWB 在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应C 四种元素均能与氢元素形成共价键D 简单离子半径：XYZ【答案】B【解析】W是四种短周期元素中原子序数最小的，W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W为C元素；4已知7834 Se与O同主族，下列有关7834 Se的说法不正确的是A 非金属性强于SB 位于第四周期第A族C 中子数是44D 最高化合价为+6【答案】A【解析】【详解】【点睛】本题以3478Se与O同主族为载体考查原子结构的有关“粒子数”的关系及非金属性强弱的比较、元素在周期表中的位置，熟悉基础知识是解题的关键，注意中子数=质量数质子数。5W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为(ab)，M层电子数为(ba)；W、Z原子的最外层电子数分别为(b1)和b。下列有关说法一定正确的是A 气态氢化物的稳定性：XY B 氧化物的水化物的酸性：WZ D X与Y形成的化合物常温下不能与盐酸反应【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。若X为第二周期元素，X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；所以a=2；Y为第三周期元素，Y原子的L层电子数为(ab)，M层电子数为(ba)；所以ab=8，b=6；ba=4；所以X为O，Y为Si；W、Z原子的最外层电子数分别为(b1)和b，所以W原子最外层电子数为5，W为N，Z原子最外层电子数为6，且在Y元素之后，所以Z为S；据以上分析解答。【详解】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。若X为第二周期元素，X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；所以a=2；Y为第三周期元素，Y原子的L层电子数为(ab)，M层电子数为(ba)；所以ab=8，b=6；ba=4；所以X为O，Y为Si；W、Z原子的最外层电子数分别为(b1)和b，所以W原子最外层电子数为5，W为N，Z原子最外层电子数为6，且在Y元素之后，所以Z为S； A. 元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：OSi，所以气态氢化物的稳定性：XY，A错误；【点睛】元素非金属性比较规律：非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。 6下列说法正确的是（ ）A 凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B 不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子C 同一短周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D 元素非金属性越强，对应氢化物的酸性越强【答案】B【解析】【详解】A、H+没有核外电子，Fe3+核外电子排布为1s22s2 2p6 3s2 3p6 3d5，与稀有气体核外电子排布不同，故A错误；B、阳离子的质子数大于电子数,阴离子的质子数小于电子数,如电子数相同,则质子数一定不同,故B正确；C、离子半径比较大小，先看电子层数，电子层数越多，半径越大同一短周期元素的最低价阴离子核外电子比同一短周期元素的最高价阳离子核外电子多一层，所以半径大，电子层数相同，则核电荷数越大半径越小，同一短周期元素的最高价阳离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故C错误；D、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故D错误；综上所述，本题应选B。【点睛】本题重点考查元素周期律。粒子半径比较方法：先看电子层数，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，半径越小。元素的非金属性越强，单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱，单质与氢气反应越容易(剧烈)，其氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物酸性越强。金属性越强，则单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱，单质与水或酸反应越容易(剧烈)，最高价氧化物对应水化物碱性越强。7Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是A 原子半径：XYQWB Q的单质都具有良好的导电性C Q和Z所形成的分子的空间构型为直线形D Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Y2Z3【答案】B【解析】【分析】X的焰色呈黄色，应为Na元素，X、Y是金属元素，且原子序数依次增大，则Y应为Al元素，W、Z最外层电子数相同，应为同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，可知W为O元素，Z为S元素，五种元素核电荷数之和为54，则Q的原子序数为54-8-16-11-13=6，应为C元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。【详解】X的焰色呈黄色，应为Na元素，X、Y是金属元素，且原子序数依次增大，则Y应为Al元素，【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律，题目难度不大。8A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：A、B、C、E在同一周期，在该周期元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小； A与B质子数之和是D质子数的3倍；C m- 、E (m-1)-具有相同的电子层结构；热稳定性：H m DH m C。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）HmDm的电子式为_ （2）C m-、E (m-1)-的还原性强弱顺序为：_，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为_。（3）B单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：_。（4）常温下，将CDm通入HmC溶液中，有C析出，写出该过程的化学方程式_。（5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_（填元素符号）。【答案】 Cl-S，所以还原性Cl-S2-。根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来证明还原性Cl-S2-，实验方法是：将Cl2通入Na2S溶液中产生浑浊，反应的化学方【点睛】要熟记元素非金属性的一些实验标志：元素的单质与H2化合越容易，元素的非金属性越强；元素的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强；元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
展开阅读全文