2018-2019学年高二化学上学期第一次阶段性考试试题(普通班).doc

xx-2019学年高二化学上学期第一次阶段性考试试题(普通班)本试卷分选择题和非选择题两部分，时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量： H1B11C12N14O16S32Ba137一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ） A 烧制陶瓷B干冰汽化C粮食酿酒D使用火药2下列变化属于吸热反应的是（ ）液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰和水反应生成熟石灰A. BCD3根据以下热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l） H=-Q1 kJmol-12H2S（g）+O2（g）=S（s）+2H2O（l） H=-Q2kJmol-12H2S（g）+O2（g）=S（s）+2H2O（g） H=-Q3kJmol-1判断Q1 Q2 Q3三者关系正确的是（）AQ1 Q2 Q3BQ1 Q3 Q2 CQ3 Q2 Q1 D Q2 Q1 Q34下列说法不正确的是（） A在25、101kPa下，1molS和2molS的燃烧热相等 B已知反应H2S（g）+aO2（g）=X+cH2O（l）H，若H表示H2S的燃烧热，则X为SO2（g） C由2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-4836kJmol-1可知，H2（g）的燃烧热为2418kJmol-1 D若将含05mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于573kJ5取少量01mol/L的NaHSO4溶液滴加到过量的Ba（OH）2稀溶液中，产生233g白色沉淀，同时放热5900J，若已知：Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）H=-1146kJmol-1，则Na2SO4（aq）+Ba（NO3）2（aq）=BaSO4（s）+2NaNO3（aq）H=（）A-5327kJmol-1B-4754kJmol-1C-556kJmol-1D-17kJmol-16反应A+BC（H0）分两步进行：A+BX（H0），XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A B C D 7已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：断裂或生成的化学键能量数据断裂1molH2分子中的化学键吸收能量436kJ断裂1molCl2分子中的化学键吸收能量243kJ形成1molHCl分子中的化学键释放能量431kJ对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），下列说法正确的是（ ）A该反应的反应热H0B生成1molHCl时反应放热431kJC氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定D相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量8可逆反应：A（g） B（g），其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（Ea表示活化能，Ea（正）、Ea（逆）分别表示正、逆反应活化能）（）A该反应的H=Ea（正）-Ea（逆）B该反应的Ea（正）=E3-E2C只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行D可逆反应B（g） A（g）的H=E2-E19反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在体积为10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了045mol，则此反应的平均速率可表示为（）A（NH3）=0010molL-1S-1 B（O2）=00010molL-1S-1C（NO）=00010molL-1S-1 D（H2O）=0045molL-1S-110 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A 反应 I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K2K1C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大11 下列说法正确的是A 焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据B 反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+ H2O(g)+CO2(g) H=+18557 kJmol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行D 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向12在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法（ ）增大反应物浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A. B C D13在一定温度下，可逆反应X（g）+2Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是（）AZ的生成速率与Y的生成速率相等B单位时间生成nmolX，同时生成2nmolYCX、Y、Z的浓度相等 DX、Y、Z的分子数之比为1:2:214某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g） H0，达到平衡后，下列说法不正确的是（）A. 再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高B再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大C再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减少D升高温度，体系的颜色加深152SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n（SO2）/mol040808n（O2）/mol024024048SO2的平衡转化 率/%8012下列判断中，正确的是（ ）A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下，平衡常数值为400C平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍D平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率 16下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A红棕色的，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压更有利于合成SO3的反应C由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系压缩体积后颜色变深D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气17一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g） H0，现有三个相同的1L恒容密闭容器、，在中充入1molH2和1molI2（g），在中充入2molHI（g），在中充入2molH2和2molI2（g），700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法不正确的是（）A容器、中气体的总物质的量始终不变B容器、中反应的平衡常数相同C容器中的气体颜色比容器中的气体颜色相同D容器中H2的转化率与容器中HI的转化率之和大于118在恒压密闭容器M（如图I）和恒容密闭容器N（如图II）中，分别加入1molA和1molB，起始时两容器的体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）xC（g） H0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1:3:4。下列判断正确的是( )Ax=4B若N中气体的密度如图III所示，则A、B可能都是气态C若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中的转化率D若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等第卷（非选择题，共46分）19(10分)（1）1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出13668 kJ热量，写出反应的热化学方程式： .（2）17 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出2267 kJ的热量，写出反应的热化学方程式：_（3）将8.4g的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为_.又已知：H2O(l)=H2O(g)H+44 kJmol1，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。（4）利用如图所示装置测定中和热图中明显有一处错误,请指出并改正_._(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸进行中和热测定；测出的中和热数值 （填“偏大”或“偏小”）.20（12分）工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，对其研究如下:在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1L 的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表;t/min051015202530n（H2）/mol6.004.503.603.303.033.003.00n（NH3）/mol01.001.601.801.982.002.00（1） 前10min 中利用N2表示的反应速率为_（2） 该温度下，此反应的平衡常数K=_（3）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 molL-1、3 molL-1、3 molL-1，则此时v逆_v正(填“”、“”、“”或“=”)。（5）由上表中的实验数据计算得到“浓度-时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是_。在此温度下，若起始充入4 mol N2 和12 mol H2,则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_。21 （12分）氮及其化合物在工农业生产、生活、航空航天等方面应用广泛。（1）肼（N2H4）与O2反应的能量变化如图所示。已知，NH键、O=O键的键能分别为391kJ/mol、497kJ/mol，则E1=_kJ/mol，N2H4(g)中N-N键的键能为_。（2）某温度下，在1L恒容密闭容器中投入2mol N2H4(g)和lmolN2O4(g)，发生反应：2 N2H4(g)+ N2O4(g)3N2(g) +4H2O (g) H=-1097kJ/mol，该反应中 N2以平均反应速率为0.06mol/(Lmin)进行10min时达到平衡状态。下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_。Ac(N2)：c(H2O)=3:4 B混合气体密度保持不变C混合气体平均相对分子质量保持不变 D混合气体中N2体积分数保持不变平衡时，为_，混合气体的平均摩尔质量为_（保留一位小数）。甲、乙是体积相同的恒容密闭容器，起始投入N2H4(g)和N2O4(g)的量相同，甲在恒温条件下达到平衡，乙在绝热条件下达到平衡。平衡时，N2H4(g)的转化率较大的是_（填 “甲”或“乙”）22（12分）向体积为2L的密闭容器中通入3mol X气体，在一定温度下发生反应： 2X（g）Y（g）+3Z（g）。（1）经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的12倍, 则用Y表示的速率为_ mol/(Lmin)。（2）若向达到（1）的平衡体系中充入氦气使压强增大到原来的3倍，则平衡向_ (填左或右或不)移动。（3）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入05molX气体 , 则（1）的平衡中X的转化率_ (填“大于”或“等于”或“小于”)再充入05molX气体，平衡后X 的转化率。（4）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z 物质的量分别为a mol、b mol、c mol, 达到平衡时仍与（1）的平衡等效，则a 、b 、c 应该满足的关系为 .（5）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z 物质的量分别为a mol、b mol、c mol, 达到平衡时仍与（1）的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为_.（6）若向体积为2L的恒容密闭的绝热容器中通入3molX，发生上述反应，平衡后压强为原来的3倍，则可能的原因为 .辉县市一中xxxx上期第一次阶段性考试高二化学试卷 参考答案15BDACD610ACCCC1115BDABB1618CDD19（1） （2）（3） 1016.5（4）使用铜制搅拌棒，应改用环形玻璃搅拌棒； 不能 偏大20（1）V（N2）=0.08molL-1min-1 （2） （3） （4）v逆。（4）如果平衡时氢气是45mo1/L，则又消耗氨气是1mol/L，氨气浓度是3mol/L，氮气的浓度是25mol/L，此时4/27，所以平衡时氢气的浓度必须小于45mo1/L；（5）由反应方程式可知变化量之比等于对应物质的化学计量数之比，而n甲：n乙：n丙=3：1：2，所以表示c（N2）t的曲线是乙；在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，相当于在原来基础上增加压强，平衡正向移动，所以比原平衡的两倍小，而且达平衡的时间缩短，则应是点B.21（1）2218 157 （2） C D 1 41.1 甲22（1）0.03（2）不（3）大于（4）（5）0.9c 4.5 （6）反应为放热反应，容器内温度升高【解析】（1）压强之比等于气体的物质的量之比，则可一句三段式计算。设反应生成Y的物质的量为a起始 3mol 0 0转化 2a a 3a平衡 3-2aa 3a所以 则：（2）等温等容条件下通入一中惰性气体，反应体系中的各组分的浓度没有改变，平衡不移动；（3）若在等温等压条件下通入X气体，则与原平衡状态互为等效平衡，转化率不变，但此时相当于压缩平衡体系的体积平衡会逆向移动，故X的转化率减少；、（4）温度和压强不变的等效平衡，满足物质的量成比例，即，对于只需要即可；（5）极限思想，将X全部转化至方程式右边，得到Z，即若要满足等温等体积的等效平衡，则C的最大值为4.5而（1）平衡时，Z的物质的量为，如果要求反应逆向进行，则C必须大于0.9。