2019年高考化学 备考百强校大题狂练系列 专题21 化学反应与能量 热化学方程式.doc

专题21 化学反应与能量 热化学方程式（满分60分 时间30分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1已知下列热化学方程式：H2（g）+1/2O2 （g）H2O（l）H=-285kJmol-1，H2（g）+1/2O2（g）H2O（g） H=-241.8 kJmol-1 ，C（s）+1/2O2（g）CO（g） H=-110.5 kJmol-1，C（s）+O2（g）CO2（g） H=-393.5 kJmol-1，回答下列问题：（1）H2燃烧热的热化学方程式为_ ；C燃烧热的热化学方程式为 _。（选数字）（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为_。（3）液态水的稳定性_气态水的稳定性（填“大于”、“小于”、“等于”）。 。【答案】 142.5 kJ 大于 【解析】【详解】（1）根据燃烧热的定义，1mol氢气燃烧生成液态水更稳定，所以H2(g)+ O2(g)=H2O (l) H=-285kJmol-1为氢气燃烧热的化学方程式；根据燃烧热的定义，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量为碳的燃烧热，C(s)+O2 (g)=CO2(g) H=-393.5kJmol-1为碳燃烧热的化学方程式，故答案为：； （2）H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285kJmol-1 2g 285kJ 1g 142.5kJ所以1g燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为142.5kJ，故答案为：142.5kJ；（3）液态水的能量小于气态水的能量，能量越低越稳定，因此液态水的稳定性大于气态水的稳定性，故答案为：大于。【点睛】本题考查了燃烧热的定义和反应热的求算，理解燃烧热概念时需要注意：1.可燃物的物质的量必须是1mol；2.必须生成稳定的氧化物气态的二氧化碳、液态的水等。本题的易错点为（3），要注意物质的稳定性与能量的关系。2（1）反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)；当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_ (填“增大”“减小”“不变”)。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_ (填“增大”“减小”“不变”)。 （2）101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，表示H2燃烧热的化学方程式为_。（3）0.3 mol乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为_。【答案】放热 减小 减小 减小 H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1 B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l) H2 165 kJmol1 【解析】【分析】则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量。【详解】（1）由图象可以看出反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应，故答案为：放热；3氢气是一种理想的绿色能源。（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：氢气的燃烧热为_；该反应的热化学方程式为_；（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)H2(g)= MgH2(s) H174.5kJmol1；Mg2Ni(s)2H2(g)= Mg2NiH4(s) H2；Mg2Ni(s)2MgH2(s)= 2Mg(s)Mg2NiH4(s) H3+84.6kJmol1。则H2_kJmol1；某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。（3）倒入NaOH溶液的正确操作是_(从下列选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B一次迅速倒入 C分三次少量倒入（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(从下列选出)。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动【答案】285.8 kJmol12H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H571.6kJmol164.4kJmol1BD【解析】【详解】【点睛】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的能量，单位是kJmol1，稳定的氧化物H液态水，CCO2，SSO2。 4（1）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_。若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量_。已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：_。（2）氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示： 甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_。第II步为可逆反应。在800时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为_，CO的平衡转化率为_。 【答案】CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-725.76kJmol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.8kJmol-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJmol-1CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g) H=-136.5kJ/mol160%【解析】【详解】（1）在25、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧 CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)初始浓度：2.0 3.0 0 0变化浓度：1.2 1.2 1.2 1.2平衡浓度：0.8 1.8 1. 2 1.2则平衡常数K=1，CO的平衡转化率为100%=60%，故答案为：1；60%。