2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题 (II).doc

2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题 (II)说明：1本试卷由第卷和第卷两部分组成，第卷为选择题，共50分；第卷为非选择题，共50分。试题满分100分，考试时间100分钟。2请将答案填涂在答题卡上。相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 B-11 Na-23 B-11 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题目要求的。）1、下列实验操作中错误的是 （ ）A蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A78g Na2O2中存在的共价键总数为NAB0.1mol Sr原子中含中子数为3.8NAC氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NAD0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA3、在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是 （ ）AKI BZn CKCl DH2O4、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）ABa2，Fe3，Br，NO3 BNa，Ca2，HCO3，NO3CAl3，NH4，SO42，Na DNa，K，NO3，SO425、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2OH= HCO3 B少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OC盐酸滴入氨水中：HOH=H2O D碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO322H=CO2H2O6、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A只有NH4+ B只有 Al3+ CNH4+和Al3+ DFe2+和NH4+7、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（ ） 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液 A. B. C. D. 8、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是 溶液很快褪色溶液不褪色 有沉淀生成溶液仍然透明 （ ） A.仅和 B.仅和 C.仅和 D.仅和9、只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是 ( )AAgNO3BNaOHCBaCl2DBa(OH)210、下列事实不能说明非金属性ClI的是 （ ）ACl2+2I- =2Cl- +I2 B稳定性：HClHI CCl2与H2化合比I2与H2化合容易 D酸性：HClO3HIO311、下列电子式书写正确的是 （ ） A B C D12、已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ）A质子数：cb B离子的还原性：Y2-Z- C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW13、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin)14、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( ) ADCAB BDABC CDBACDBADC15、某有机物的结构简式如右图该物质不应具有的化学性质是（ ）可燃烧可跟溴加成可使酸性KMnO4溶液褪色可跟NaHCO3溶液 反应可跟NaOH溶液反应可在碱性条件下水解可与新制备的 Cu(OH)2悬浊液煮沸生成红色沉淀A B C D 16、某烷烃只能生成一种一氯代物，此烷烃的分子式可以是 （ ）A.CH4 B.C3H8 C、C4H10 D、C5H1217、我国城市环境中的大气污染物主要是 ( ) ACO2、Cl2、N2、酸雨 BSO2、NO2、CO、可吸入颗粒物 CNH3、CO2、NO2、雾 DHCl、SO2、N2、可吸入颗粒物18、干冰熔点很低是由于 （ ）A.CO2是非极性分子 B.C=O键的键能很小 C.CO2化学性质不活泼 D.CO2分子间的作用力较弱19、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( )ACa2：1s22s22p63s23p6 BO2：1s22s22p4CCl：1s22s22p63s23p6 DAr：1s22s22p63s23p620、铁是常见金属，它在元素周期表中位于第四周期族，原子序数为26，则Fe2的结构示意图为 ()A. B. C. D.21、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：22、下列粒子属于等电子体的是 （ ） ACH4和NH4+ BNO和O2 CNH2-和H3O+ DHCl和H2O23、能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子排布图为 ()1s2s2psA1s2s2psB1s2s2psC1ssp3D （第24题）24、最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如上图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 （ ）ATiC B C D25、已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ） A B C D第卷二、填空题：（ 4小题，共 44 分）26、（11分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：溴水浓H2SO4品红试液紫色石蕊试液澄清石灰水NaOH溶液回答下列问题：（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入_中（填物质编号），观察到的现象是 ；（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入_中（填物质编号），观察到的现象是 ；（3）为验证SO2的氧化性，通常利用的反应是 ；（化学方程式）（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入_中（填物质编号），反应离子方程式为 ；27、（9分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： (1)步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是_。(2)步骤吸收Br2，有关反应的化学方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中还应解决的主要问题是：_。(3)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了装置简图（上方）：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称是 。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？_。28、（10分）800时在2L密闭容器内反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中， n（NO）随时间的变化如表： 时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）达平衡时NO的转化率_。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是_，用O2表示 从02s内该反应的平均速率v（O2）= 。 （3）能说明该反应一定达到平衡状态的是_ av（NO2）=2v（O2） b容器内颜色保持不变c2v逆（NO）=v正（O2） d容器内压强保持不变（4）能增大该反应的反应速率是 a及时分离出NO2气体 b适当升高温度 c增大O2的浓度 d选择高效催化剂29、(14分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BN的化学方程式是_；(2)基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；(3)在BF3分子中，FBF的键角是_， B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为 ；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为 ， 层间作用力为 ；(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm，立方氮化硼的一个晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是 gcm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA，右图为金刚石晶胞)。三、计算题：（ 1小题，共6分）30、将一定质量的镁铝合金全部溶解在200mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系 (1)求Mg、Al的质量各是多少？(2)求盐酸的物质的量浓度为多少？ 高二化学答案一. 选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，满分50分）题号123456789101112131415答案DAADDDCCDDBBCBD题号16171819202122232425答案ABDBCAADDA二.填空题（共44分）26.（11分） (1) ， 品红试液褪色 。（3分） (2) ， 溴水的橙色褪去 。（3分）(3) 2H2S+SO2=3S+2H2O 。（2分）(4) ， SO2+2OH-=SO32-+H2O 。（3分）27.（9分）（1）富集溴元素 （2分）（2）化学方程式为 Br2+SO2+2H2O= H2SO4+2HBr （2分）解决的主要问题是： 强酸对设备的严重腐蚀 （2分） （3）冷凝管 （1分） 控制温度计b的温度，并收集59时的馏分 （2分）28.（10分）（1） 65% 。（2分）（2）曲线是 b ，v（O2）= 15103molL-1 。（4分）（3） bd 。（2分）（4） bcd 。（2分）29. （14分)（1）化学方程式是 （2分） （2）电子排布式为_1s22s22p1，电负性较大的是 N ，BN中B元素的化合价为+3 （3分）（3）键角是120，B原子的杂化轨道类型为 sp2 ，BF的立体构型为 正四面体 。（3分） （4）化学键为_共价键(极性共价键) ，层间作用力为 范德华力（分子间力） 。（2分）（5）有4个氮原子， 4个硼原子，立方氮化硼的密度是 gcm3（4分）三计算题（共6分，计算题要有必要的解题过程）30.（6分）（1）（4分） 1.44g 1.08g（2）（2分） 1.4mol/L