2018-2019学年高中化学 第3章 自然界中的元素 第4节 海水中的元素 第1课时 海水——元素宝库 镁与海水提镁作业1 鲁科版必修1.doc

第1课时 海水元素宝库 镁与海水提镁知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1下列元素属于海水中的常量元素的是()HONaClLiIAu(金)CaKBr(11)FA仅(11) B仅(11)C(11) D仅(11)解析：选B。海水中H、O元素最多，但不属于常量元素，常量元素指的是Cl、Na、Mg、S、K、Ca、Sr、Br、B、F、C这11种元素，而Li、I、U属于海水中的微量元素。2点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是()O2Cl2水蒸气CO2A只有 B只有C只有 D只有解析：选D。2MgO22MgO；MgCl2MgCl2；2MgCO22MgOC；Mg2H2OMg(OH)2H2，镁与热水会反应，但不能在水蒸气中燃烧。3点燃的镁条在SO2中能够像在CO2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO2剧烈。下列有关镁与SO2的反应说法正确的是()A镁与SO2的反应不属于燃烧，因燃烧必须有O2参加B镁与SO2的反应产物只有MgO和SC镁与SO2的反应属于氧化还原反应且在该反应中SO2做氧化剂D在镁与SO2的反应中，镁只做氧化剂解析：选C。Mg与SO2反应的化学方程式为2MgSO22MgOS，注意Mg还会与S发生反应：MgSMgS。4“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到9095 ，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是()A烧碱 B纯碱C小苏打 D石灰乳解析：选D。A项会引入新的杂质离子Na，B项CaCO3比MgCO3更难溶，会将Ca2一起沉淀，C项Mg2与NaHCO3不反应，D项MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2，可行。5下列海水中的元素中，对其用途的叙述不正确的是()A锂是热核反应的重要原料之一B碘用于医药制碘酒，食盐加碘可预防甲状腺肿大C镁用于制造飞机、汽车、火箭，有“国防金属”的美誉D铀是制造原子弹和氢弹的主要原料解析：选D。制造氢弹的主要原料是重氢而不是铀。6新赛季NBA对部分球员在球场上个性的张扬行为加以限制，而著名运动员勒布朗詹姆斯表示比赛时还会抛撒镁粉。镁粉的主要成分为碳酸镁粉末。碳酸镁属于()A酸 B碱C盐 D氧化物答案：C7下列关于镁的叙述中，不正确的是()A在空气中镁燃烧时发出耀眼的白光B由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存C镁能跟盐酸反应放出H2D镁常用做还原剂和脱氧剂解析：选B。由于Mg和空气中的O2反应生成一层致密的氧化膜，它可以保护内层金属不被氧化，所以Mg不需密封保存。8已知镁能在O2、N2、CO2中燃烧生成相应的化合物。试回答：(1)镁在空气中燃烧，除发生反应N23MgMg3N2外，还能发生其他反应，写出反应的化学方程式：_。(2)镁条在氧气中燃烧时看到的现象是_。(3)有同学认为空气中氮气含量最大，所以产物中的氮化镁含量最大。事实上是这样吗？为什么？_。(4)通过镁在空气中燃烧这一事实，你对燃烧这一概念，有何新的认识？_。答案：(1)2MgO22MgO,2MgCO22MgOC(2)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成大量白烟(3)不是，因为氮气比氧气稳定(4)燃烧不一定有氧气参加9海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下所示：(1)写出贝壳煅烧发生反应的化学方程式：_。(2)在上述利用海水制备金属镁的流程中，通常循环利用的物质是_；写出该物质发挥作用的化学方程式：_。(3)在上述利用海水制备金属镁的流程中，CaO转化为石灰乳要用到水，这种水是_。A自来水 B蒸馏水C原海水 D经过过滤的海水(4)在MgCl26H2O转化为MgCl2的过程中，需要利用HCl气体做保护气，写出MgCl26H2O转化为MgCl2的化学方程式：_。解析：电解MgCl2生成副产物Cl2，溶解Mg(OH)2需要盐酸(HCl)，H2在Cl2中燃烧生成HCl。故通常将Cl2做循环利用，提高经济效益。从海水中获得Mg(OH)2用的是经过过滤的海水，故将CaO转化为石灰乳用经过过滤的海水最经济。答案：(1)CaCO3CaOCO2(2)氯气(或Cl2)H2Cl22HCl(3)D(4)MgCl26H2OMgCl26H2O能力提升10某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，电解即得金属镁解析：选B。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，所以A项错误；镁离子和氢氧根离子生成难溶于水的氢氧化镁沉淀，所以B项正确；过滤时需要用玻璃棒引流，所以C项错误；电解氯化镁溶液得不到金属镁，应电解熔融的MgCl2，所以D项错误。111.0 g镁在氧气中燃烧后质量增加0.64 g，但在空气中燃烧时质量增加不足0.64 g，其原因可能是()A空气中镁燃烧肯定不完全B空气中镁部分与CO2反应C空气中镁部分与N2反应D空气中镁部分与水蒸气反应解析：选C。同样多的Mg在氧气中生成MgO，而在空气中会生成少量的Mg3N2，设均为3 mol Mg，则3 mol MgO的质量为120 g，而1 mol Mg3N2的质量仅为100 g，故在空气中燃烧时增加的质量减少。12用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物的化学式是MgCl2nH2O，取10.15 g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化银沉淀14.35 g。则n的值是()A2 B4C6 D8解析：选C。由关系式：MgCl2nH2O2AgCl，n(MgCl2nH2O)n(AgCl)0.05 mol，M(MgCl2nH2O)203 g/mol，所以247118n203，n6。13实验室内利用空气和如图所示的药品、仪器装置制取少量氮化镁(Mg3N2遇水剧烈反应)。(1)如果气体从左向右流，则上述仪器装置正确顺序是_。(填装置的序号)(2)各个装置中导管连接的正确顺序是G_、_、_、_。(3)实验开始时，应先在_(填字母)处接通自来水管，然后再依次点燃装有_粉装置的酒精灯和装有_粉装置的酒精灯。(4)浓硫酸的作用是_，饱和氢氧化钠溶液的作用是_，发生反应的化学方程式为_。装置的作用是_，发生反应的化学方程式为_。(5)装置中发生反应的化学方程式为_。(6)实验装置出来的气体是_。解析：空气是氮气的来源，首先要制得较纯净而且干燥的氮气， 即要除去空气中的O2(用加热的铜粉)、CO2(用NaOH溶液)、H2O(用浓H2SO4)，一般先通过溶液除杂，再干燥，最后加热固体粉末除杂。为防止制得的Mg3N2不纯净，在Mg与N2反应前，应先排尽装置中的空气，故酒精灯的点燃顺序是先后。答案：(1)(2)FEDCMNA(3)H铜镁(4)除去空气中的水蒸气除去空气中少量的CO2CO22NaOH=Na2CO3H2O除去空气中的O22CuO22CuO(5)3MgN2Mg3N2(6)氮气14海水是非常丰富的化学资源。(1)下列物质主要从海水中提取的是(填序号)_。AlFeNaMgBr2SiCuSN2(2)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气。但电解前要进行粗盐精制。一些物质的溶解性OHClSOCOH溶、挥溶溶、挥Na溶溶溶溶Ca2微溶微不Ba2溶溶不不Mg2不溶溶微试回答下列问题：选择试剂除去下表所列的可溶性杂质。杂质加入的试剂CaCl2._MgCl2._硫酸盐._精制过程既要将杂质离子Ca2、Mg2、SO完全沉淀，又要保证不引入新的杂质。为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为、_、_。(填序号)最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO。其中盐酸除去CO的离子方程式为_。(3)将氯气通入碱液，可制得“84”消毒液(有效成分是次氯酸钠)，写出制取过程的化学方程式：_。解析：(1)Na、Mg、Br都是海水中的常量元素，其单质的获得主要通过海水提取，Al、Fe、Si、Cu、S主要从矿石中获得，而N2从空气中获得。(2)由溶解性知，除Ca2应选用CO，使之生成CaCO3沉淀除去；除Mg2应选用OH，使之生成Mg(OH)2沉淀除去；除SO应选用Ba2，使之生成BaSO4沉淀除去。精制过程中不能引入新的杂质离子，所以应选用Na2CO3、NaOH、BaCl2，且Na2CO3必须加在BaCl2之后以除去过量的Ba2，最后加入盐酸，除去过量的OH和CO。答案：(1)(2)Na2CO3NaOHBaCl2CO2H=CO2H2O(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O