（通用版）2019版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积学案 新人教版.doc

第1节物质的量气体摩尔体积【考纲要求】 了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm )、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA )的含义。 能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点一物质的量摩尔质量1物质的量(n)(1)含义：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为mol。(2)数值：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。(3)描述对象：微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。2阿伏加德罗常数(NA)(1)概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，通常用6.021023 mol1表示。(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为nN/NA。3摩尔质量(M)(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g/mol。(2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为nm/M。112 g12C中所含碳原子的数目为6.021023()2氧化钙的摩尔质量为56 g()31 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()41 mol OH的质量为17 gmol1()5氖气的摩尔质量以gmol1为单位时在数值上等于它的相对分子质量()答案：1.2.3.4.5.题组一考查基本概念的理解与应用1下列对物质的量的理解正确的是()A物质的量是一种基本物理量B物质的量就是物质的质量C物质的量就是1 mol物质的质量D物质的量是指物质所含微粒的数目解析：选A。物质的量是七大基本物理量之一，它表示的是含有一定数目粒子的集合体，不表示物质的质量，也不表示物质所含微粒的数目。2下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是()A0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子B1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C氢氧化钠的摩尔质量是40 gD2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍解析：选A。B项，应表达为1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子；C项，单位错误，应是40 gmol1；D项，水的摩尔质量是固定不变的。题组二考查“n”的应用366 g CO2的物质的量为_，所含分子的数目为_，所含氧原子的数目为_，_g SO3与其所含氧原子数目相同。解析：66 g CO2的物质的量为66 g44 gmol11.5 mol；所含分子的数目为NnNA1.5NA 1.56.0210239.031023；1 mol CO2含2 mol O，故1.5 mol CO2含3NA个氧原子；1 mol SO3含3NA个氧原子，其质量为80 g。答案：1.5 mol1.5NA(或9.031023)3NA(或1.8061024)804(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩尔质量为_，其相对式量为_，X的相对原子质量为_，该物质的化学式为_。(2)20 g A和14 g B完全反应，生成8.8 g C、3.6 g D和0.2 mol E，则E的摩尔质量为_。答案：(1)62 gmol16216Na2O(2)108 gmol1考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1影响物质体积大小的因素(1)构成微粒的大小。(2)构成微粒间距的大小。(3)构成微粒的数目。2气体摩尔体积(Vm)(1)概念：单位物质的量的气体所占有的体积，单位为Lmol1(或L/mol)和m3/mol(或m3mol1)。(2)特例：标准状况(0 ，101 kPa)下，Vm为22.4 Lmol1。(3)气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为n。3阿伏加德罗定律(1)含义：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(2)阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的物质的量与其体积成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比T、V相同同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比1标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4 L()22 mol CO2气体，所占的体积为44.8 L()3标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同()4标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L()5相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()6同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为12()答案：1.2.3.4.5.6.题组一考查气体摩尔体积的概念的理解和应用1下列说法中正确的是()A在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含的分子数相同解析：选D。在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故A错误；决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，体积不同，它们所含的分子数不一定不同，故B错误；压强对分子间的距离有影响，该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故C错误；根据公式求算n(CO2)0.5 mol，n(HCl)0.5 mol，二者物质的量相等，所以分子数相等，故D正确。2下列说法正确的是()标准状况下， 6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同ABCD解析：选B。物质不一定是气态；不一定在标准状况下；水在标准状况下不是气态；气体摩尔体积与温度、压强有关。题组二考查“n”的应用3设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()ABCD解析：选D。a g双原子分子的物质的量 mol，双原子分子的摩尔质量 gmol1，所以b g气体在标准状况下的体积为22.4 Lmol1 L。4CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，(1)混合气体中CO的质量是_g；(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是_L；(3)混合气体在标准状况下的密度是_gL1；(4)混合气体的平均摩尔质量是_gmol1。解析：CO燃烧发生反应：2COO22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则，解得x0.25，y0.25。(1)混合气体中CO的质量28 gmol10.25 mol7 g；(2)混合气体中，CO2在标准状况下的体积0.25 mol22.4 Lmol15.6 L；(3)混合气体的密度1.61 gL1；(4)解法一：M22.4 Lmol11.61 gL122.4 Lmol136 gmol1；解法二：M36 gmol1；解法三：M28 gmol150%44 gmol150%36 gmol1；故混合气体的平均摩尔质量为36 gmol1。答案：(1)7(2)5.6(3)1.61(4)36求解气体摩尔质量“五”方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n。(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N。 (3)根据标准状况下气体的密度：M22.4(gmol1)。(4)根据同温同压下气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：MM1a%M2b%M3c%a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。题组三考查阿伏加德罗定律及其应用5标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a6b3c，则Z的化学式为()AXY2BX2YCX3YDXY3解析：选C。由知反应的化学方程式为3X2Y2=2XmYn，得m3，n1。6在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是()A若M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙B若M(甲)M(乙)，则气体摩尔体积：甲乙C若M(甲)M(乙)，则气体的压强：甲乙D若M(甲)M(乙)，则气体的体积：甲乙解析：选C。等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙，A项错误；若M(甲)M(乙)，则物质的量：甲乙，又气体体积相等，故气体摩尔体积：甲乙，B项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D项错误。考点三阿伏加德罗常数及其应用1注意“标准状况”“常温常压”等外界条件(1)在标准状况下非气态物质如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等。(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2注意物质的组成和结构(1)特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等) 的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。(2)物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n2(n1)等。(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。3注意氧化还原反应中电子的转移(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。(2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3，Fe过量，生成Fe2。(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。(4)注意氧化还原的顺序如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。4注意电解质溶液中粒子数目的判断(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式ncV。(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽略溶剂水。5注意一些可逆反应、特殊反应(1)2SO2O22SO3。(2)2NO2N2O4。(3)N23H22NH3。(4)Cl2H2OHClHClO。(5)NH3H2ONH3H2ONHOH。(6)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(7)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。题组一考查气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1判断正误(正确的打 “”，错误的打“”)(1)常温常压下，18 g H2O含有的原子总数为3NA()(2)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA()(3)56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子()(4)分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA()(5)标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA()答案：(1)(2)(3)(4)(5)题组二考查物质的组成或结构2判断正误(正确的打 “”，错误的打“”)(1)1 mol甲苯含有6NA个CH键()(2)18 g H2O含有10NA个质子()(3)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()(4)12 g金刚石中含有的共价键数为4NA()(5)17 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA()答案：(1)(2)(3)(4)(5)题组三考查电解质溶液中粒子数目的判断3判断正误(正确的打 “”，错误的打“”)(1)标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子()(2)1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA()(3)室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NA()(4)标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子()(5)1.0 L 0.1 molL1 Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NA()答案：(1)(2)(3)(4)(5)题组四考查氧化还原反应中电子转移数目的判断4判断正误(正确的打 “”，错误的打“”)(1)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA()(2)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子()(3)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA()(4)1 mol Fe 与过量氯气反应，转移2NA个电子()(5)常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉反应，转移电子数为2NA()答案：(1)(2)(3)(4)(5)题组五考查物质转化中的“隐含反应”5判断正误(正确的打 “”，错误的打“”)(1)50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA()(2)27 g铝片投入足量冷的浓HNO3中生成3NA个NO2分子()(3)在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA()(4)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()(5)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA()答案：(1)(2)(3)(4)(5)1(2017高考全国卷，8，6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA解析：选D。溶液中含0.1 mol NH4Cl，由于NH部分水解，即NH的数量少于0.1NA，A项错误；2.4 g Mg为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移0.2 mol电子，B项错误；标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol，其分子数为0.1NA，C项错误；H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2NA，D项正确。2(2017高考全国卷，10，6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2NA个PCl键解析：选A。1个11B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子，A项正确；H3PO4溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B项错误；标准状况下苯是液体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L苯在O2中完全燃烧产生CO2分子的数目，C项错误；PCl3与Cl2生成PCl5的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2不可能完全反应，生成的PCl5小于1 mol，故增加的PCl键的数目小于2NA，D项错误。3(2017高考海南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含H的数量为0.1NAD1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA解析：选C。A乙烯的结构简式为CH2=CH2，1 mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4 mol，故A说法正确；B甲烷燃烧生成CO2，甲烷中C的化合价为4价，CO2中C的化合价为4价，因此1 mol甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8 mol，故B说法正确；C乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H物质的量小于0.1 mol，故C说法错误；D1 mol CO含有质子物质的量为(68) mol14 mol，1 mol N2中含有质子物质的量为27 mol14 mol，因此1 mol N2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14 mol，故D说法正确。4(2016高考全国卷，8，6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA解析：选A。乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14 g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2NA2NA，A项正确；忽视了N2与H2的反应为可逆反应，不能进行彻底，B项错误；Fe与过量硝酸反应生成Fe3，1 mol Fe参加反应转移3NA个电子，C项错误；标准状况下CCl4为液态，D项错误。5(2016高考海南卷)利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是()A可生成H2的质量为0.02 gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量解析：选D。根据方程式2H2O2H2O2，光解0.02 mol 水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。A可生成H2的质量为0.04 g，错误；B可生成氢的原子数为2.4081022个，错误；C可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，错误；D0.04 mol Na与水反应产生H2和光解0.02 mol 水生成H2理论上均为0.02 mol，正确。6(2015高考全国卷，8，6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA解析：选C。AD2O的摩尔质量为20 gmol1，18 g D2O的物质的量为18 g/20 gmol10.9 mol，则含有的质子数为 0.910NA9NA，H2O的摩尔质量为18 gmol1，18 g H2O的物质的量为18 g/18 gmol11 mol，则含有的质子数为110NA10NA，故A不正确。B亚硫酸是弱电解质，不能发生完全电离，电离方程式为H2SO3HHSO，HSOHSO，所含H数小于20.52NA2NA，故B不正确。C过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2，根据电子转移情况得关系式O22e，生成0.1 mol氧气转移电子数为0.2NA，故C正确。D2 mol NO与1 mol O2发生反应2NOO2=2NO2，生成2 mol NO2，因为存在2NO2N2O4，则产物的分子数小于2NA，故D不正确。一、选择题12017年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展对PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是48 gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧的体积比为23C16 g臭氧中含有6.021023个原子D1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.021023解析：选C。臭氧的摩尔质量是48 gmol1，A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧的体积比为32，B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为246.021023，D项错误。2“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是()A质量相等的CO和CO2，物质的量之比为23B2 mol氧气的摩尔质量为62 gmol1C1 mol任何物质都含有6.021023个分子D2 g H2含有1 mol氢分子解析：选D。设质量均为m，则n(CO)n(CO2)117，A错误；摩尔质量的单位是gmol1，数值上等于物质的相对分子(原子)质量，B错误；1 mol任何物质都约含有6.021023个微粒，不一定是分子，也有可能是离子或原子，C错误；2 g H2的物质的量是1 mol，含有1 mol氢分子，D正确。3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23 g，则铜失去的电子数为0.5NAB3 g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4NAC将标准状况下2.24 L SO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NAD标准状况下8.96 L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数为0.3NA解析：选A。生成23 g NO2和N2O4，转移0.5 mol电子，即铜失去的电子数为0.5NA，故A正确；3 g甲酸含共价键数NA，3 g乙醛含共价键数为NA，故B错误；H2SO3是弱酸，部分电离，所以H2SO3分子数小于0.1NA，故C错误；H2不含中子，1个D2含2个中子，8.96 L平均相对分子质量为3.5的H2和D2中含有D2为0.3NA，即中子数为0.6NA，故D错误。4(2018苏州质检)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，生成HCl的数目为0.1NAB7 g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的原子数目为4.5NA D常温常压下，2.24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA解析：选B。氯气与水的反应是可逆反应，0.1 mol Cl2溶于水生成HCl的数目小于0.1NA，A错误；7 g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为2nNANA，B正确；标准状况下CH3CH2OH为液体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算，C错误；常温常压下，2.24 L气体物质的量小于0.1 mol，D错误。5下列四种气体：含3.011023个O的CO2；标准状况下6.72 L 的HCl；3.4 g的NH3；0.5 mol He。所含的原子总数由少到多的正确顺序是()ABCD解析：选D。含0.75 mol原子；为0.3 mol HCl，含0.6 mol 原子；为0.2 mol NH3，含0.8 mol原子；含0.5 mol原子。6标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为()A22.4(mn)B22.46.021023(mn)C22.4(mn)/(6.021023)Dmn解析：选A。由阿伏加德罗常数的定义可知，它指的是1 mol微粒中所含有的微粒数的多少，由标准状况下22.4 L气体所含有的分子数为1 mol，1 L气体中所含有的气体分子数为(mn)，可知阿伏加德罗常数可近似表示为22.4(mn)。7m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是()An/mB2m/nCm/22.4nD22.4m/n解析：选D。设金属M的相对原子质量为x，则金属M的摩尔质量为x gmol1。M2HCl=MCl2H21 mol 2.24 L n L，解之得x。8肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为5NAB标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NAC标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NAD若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA解析：选D。1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，则所含电子数为7NA，A项错误；标准状况下肼为液体，22.4 L N2H4的物质的量远大于1 mol，故所含原子数远大于6NA，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，则所含共价键的数目为0.5NA，C项错误；反应N2H42H2O2=N24H2O中，生成4 mol H2O时转移4 mol电子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O时，转移电子的数目为0.2NA，D项正确。9标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是()A在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为mnB25 、1.25105 Pa时，两气体的密度之比为nmC同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为nmD相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为mn解析：选B。只要在相同条件下气体分子数相同，其物质的量、气体体积必相等，设A、B的相对分子质量为MA和MB，气体密度为A和B，分子数为NA和NB，相同状况，同体积时其质量为wA和wB。对各选项进行分析，A项，则MAMBmn，正确；B项，两气体的体积相等，则ABMAMBmn，错误；C项，摩尔质量越大，单位质量的分子数目越少，等质量的A、B气体的分子数与其摩尔质量成反比，即NANBMBMAnm，正确；D项，相同状况下，同体积的气体分子数相同，故A和B等体积时，wAwBMAMBmn，正确。10常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最终密度为2.2 gL1(折算到标准状况)，则充入的气体一定不可能为()ANH3和HClBNO和O2CHI和Cl2DSO2和HCl解析：选A。由题意得混合气体的平均摩尔质量2.2 gL122.4 Lmol149.28 gmol1。A项，NH3和HCl的摩尔质量分别是17 gmol1和36.5 gmol1，不可能是49.28 gmol1；B项，若生成NO2和N2O4的混合物时，符合题意；C项，Cl2过量时气体为Cl2和HCl，符合题意；D项，可能为49.28 gmol1，符合题意。二、非选择题11某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g/L，则：(1)反应前O2的体积V(O2)为_；(2)X2的摩尔质量为_；Y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为_mol。解析：(1)根据化学方程式，参加反应的O2与生成的X2的物质的量相等。根据阿伏加德罗定律，则参加反应的O2也为11.2 L。(2)生成的X2的质量为11.2 L1.25 g/L14 g，故X2的摩尔质量为14 g0.5 mol28 g/mol，参加反应的X2Y4与O2的物质的量相等，均为0.5 mol，则X2Y4的摩尔质量为32 g/mol，故Y为氢元素。(3)由化学方程式可知每生成1 mol X2转移4 mol e，则生成0.1 mol X2转移电子0.4 mol。答案：(1)11.2 L(2)28 g/mol氢(3)0.412卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O=2CaOO22xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为_。(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2全部转化为CaCO3 沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中CaO的质量为_。样品中CaO2xH2O的x值为_。解析：(1)n(CaO2)n(CaO2xH2O)2n(O2)2672 mL/22 400 mLmol10.06 mol。(2)n总(Ca2)n(CaCO3)7.0 g100 gmol10.07 mol，m原(CaO)(0.07 mol0.06 mol)56 gmol10.56 g；x(5.42 g0.56 g0.06 mol72 gmol1) 18 gmol10.06 mol。答案：(1)0.06 mol(2)0.56 g13合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比45，其中Fe2与Fe3物质的量之比为_。(2)当催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为_(保留2位小数)。(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备Fe催化剂的化学方程式(另一种产物可溶于水)：_。(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为_，生成实验条件下CO2的体积为_(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 Lmol1)。解析：(1)设FeO、Fe2O3分别为x mol、y mol，根据铁、氧的物质的量之比得(x2y)(x3y)45，xy21，Fe2与Fe3物质的量之比x2y11。(2)根据催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为11，混合物中铁的质量分数为0.72。(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为11，原料480 g Fe2O3为3 mol，Fe2O32FeO，原料中必须有的Fe2O3参加反应，即1 mol Fe2O3参加反应，理论上要有0.5 mol C反应，即6 g C。生成CO2为0.5 mol，在该条件下体积为12 L。答案：(1)11(2)0.72(3)2Fe2O3C4FeOCO2(4)6 g12 L14臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol(保留一位小数)。(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。解析：(1)设有1 mol O2，3O22O3n3 mol 2 mol 1 mol0.3 mol 0.1 mol根据：M35.6 g/mol。(2)3O22O3V3 体积 2 体积 1 体积 V(L) 8 L6.5 L1.5 LV3 L。(3)加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。设混合气体中O2的物质的量为x，O3的物质的量为y，则有，解得，所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。答案：(1)35.6(2)3(3)50%