2019年高考化学一轮课时达标习题 第8章 水溶液中的离子平衡（2）（含解析）.doc

第8章水溶液中的离子平衡（2）1对水的电离平衡不产生影响的粒子是(B)ABC26M3DHCO解析 酸和碱在溶液中都能抑制水的电离；“强酸强碱盐”中的酸根离子和金属离子对水的电离平衡没有影响；“弱酸弱碱盐”中的弱酸根离子和金属离子能发生水解，会促进水的电离。2下列关于溶液酸碱性的说法正确的是(C)Ac(H)很小的溶液一定呈碱性BpH7的溶液一定呈中性Cc(OH)c(H)的溶液一定呈中性D不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性解析 A项，c(H)很小的溶液，c(OH)也可能很小，如：纯水和“强酸强碱盐”的溶液中，c(H)c(OH)，溶液成中性，错误；B项，pH7的溶液只有在常温下才是中性的，错误；D项，常温下，酚酞溶液的变色范围为pH8.210，故pH7解析 当ab14时，说明NaOH与HCl的物质的量浓度相同，若等体积混合，恰好完全反应，pH7，A项错误；当ab13时，说明酸浓碱稀，且酸的浓度是碱的10倍，若10xy，酸的体积大，该溶液必呈酸性，pH7，B项错误；若axby时，且ab13，a7，b7，则xy，酸浓且体积多，pH7，C项错误；若x10y，且ab14，酸、碱浓度相等，碱的体积大，溶液呈碱性，D项正确。5对于常温下，pH为1的HNO3溶液，下列叙述错误的是(D)A1 mL该溶液稀释至100 mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液，恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)的比值为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍解析 pH为3的硝酸中水电离出的c(H)为1011 mol/L，102，D项错误。6下列叙述正确的是(D)A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0103 molL1 盐酸的pH3.0,1.0108 molL1盐酸的pH8.0D常温下，若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11解析 A项，醋酸稀释后，c(H)减小，则pH增大；B项，酚酞的变色范围是8.210.0，即pHCADEB若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸C若从A点到C点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体D当处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性解析 Kw只与温度有关，温度相同时，Kw相同，温度越高，Kw越大，A项正确；从A点到D点，溶液中c(H)增大，c(OH)减小，可采取温度不变，向水中加入少量酸的措施，B项正确；从A点到C点，溶液中c(H)、c(OH)同时增大，Kw增大，应采用升温的方法，C项错误；B点时Kw1012，若处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性，D项正确。8下列说法不正确的是(A)ApH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断B滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C用0.200 0 mol/L NaOH标准溶液滴定CH3COOH与HCl的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用解析 A项，酸碱中和滴定过程中，溶液的pH在不断变化，完全反应时的pH为定值，因此可用pH计确定滴定终点，错误；B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，也就是读数偏小，正确；C项，强酸与强碱溶液正好完全中和时，所得溶液pH7，而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的pH7，若所得溶液的pH7，则碱不足，正确；D项，容量瓶、锥形瓶不用润洗，但滴定管或移液管须润洗或干燥后使用，正确。9已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。某温度下，向c(H)1106 molL1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H)1102 molL1。下列对该溶液的叙述不正确的是(D)A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度为11010 molL1C加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH)减小解析 某温度下，蒸馏水中的c(H)1106 molL11107 molL1，且此温度下Kwc(H)c(OH)1.01061.01061.01012，说明该温度下促进了水的电离，故该温度高于25 ，A项正确；由c(H)水c(OH)11010 molL1，B项正确；NaHSO4属于强酸的酸式盐，抑制了水的电离，C项正确；稀释后，溶液中c(H)减小，但水的离子积不变，故溶液中的c(OH)增大，D项不正确。10室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液的pH和温度随加入的盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(C)Aa点由水电离出的c(H)1.01014 molL1Bb点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热解析 pH14或0时，由水电离出的c(H)1.01014 molL1，a点：7pH1.01014 molL1，A项错误；b点不能确定氨水是否与HCl恰好反应，若未恰好反应，该关系式不成立，B项错误；根据电荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，在c点pH7，即c(H)c(OH)，故有c(NH)c(Cl)，C项正确；d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低是加入盐酸的温度低于溶液温度，这是温度下降的主要原因，D项错误。11室温下，用0.10 molL1的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.10 molL1的CH3COOH溶液，水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(C)A该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大CM点对应的NaOH溶液的体积为10.00 mLDN点溶液中c(OH)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)解析 甲基橙的变色范围为3.1pHHYHZ，则酸性强弱顺序为HXHYHZ，相同条件下三种酸溶液的导电能力顺序为HXHYc(X)，C项错误；HY和HZ混合，达到平衡时，据电荷守恒有c(H)c(Y)c(Z)c(OH)，对于弱酸HY来说，Ka(HY)c(H)c(Y)/c(HY)，则有c(Y)Ka(HY)c(HY)/c(H)，故c(H)Ka(HY)c(HY)/c(H)c(Z)c(OH)，D项错误。13在25 时，向50.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 molL1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。则下列说法不正确的是(C)A点所示溶液的导电能力弱于点B图中点所示溶液中，c(CH3COO)c(H)c(OH)的关系存在解析 溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性就越强，由于醋酸是弱酸，当向其中加入NaOH溶液发生中和反应后溶液中自由移动的离子浓度增大，所以溶液的导电性增强，因此点所示溶液的导电能力弱于点，A项正确；图中点所示溶液pH8，c(H)108 mol/L，c(OH)106 mol/L，由电荷守恒有c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，因c(OH)c(H)，则c(CH3COO)c(Na)，B项正确；图中点所示溶液是醋酸与醋酸钠的混合溶液，由于pHc(H)c(OH)，D项正确。14在25 时，向10 mL 0.01 molL1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 molL1的盐酸，滴定曲线如图甲所示，CN、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如图乙所示，下列表述正确的是(B)Ab点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(CN)c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H)Bd点溶液存在的关系：c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN)C图乙中的e点对应图甲中的c点D在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小解析 b点时溶液中的溶质是NaCl、HCN、NaCN，且三者的物质的量相等，b点时溶液显碱性，说明CN的水解程度大于HCN的电离程度，微粒浓度大小关系：c(HCN)c(Cl)c(CN)c(OH)c(H)，A项错误；d点时二者恰好完全反应，溶质为NaCl、HCN，且二者物质的量相等，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CN)c(Cl)，根据物料守恒：c(Cl)c(HCN)c(CN)，二者联立得c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN)，B项正确；图乙中e点溶液中的溶质是NaCl、NaCN、HCN，CN的水解程度大于HCN的电离程度，但水解的程度是非常微弱的，如果c(HCN)c(CN)，NaCN的物质的量应略大于HCN的，即盐酸体积小于5 mL，在b点左端，C项错误；指示剂的选择应与反应后溶液的pH一致，反应后该溶液显酸性，应选取甲基橙作指示剂，选择酚酞作指示剂误差偏大，D项错误。15现有室温下的四种溶液，下列有关叙述不正确的是(C)编号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A相同体积的、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH的物质的量：B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C、两溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)DVa L 溶液与Vb L 溶液混合近似认为混合溶液体积(VaVb)L，若混合后溶液的pH4，则VaVb119