2019年高考化学 备考百强校微测试系列 专题08 钠及其化合物.doc

专题08 钠及其化合物（满分60分 时间25分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1下列有关NaHCO3的应用错误的是A 用作抗酸药 B 用作净水剂 C 用作发酵粉 D 用作灭火剂【答案】B【解析】A碳酸氢钠具有弱碱性，能和酸反应，所以可以用作抗酸药，故正确；B碳酸氢钠没有净水作2下列实验操作正确的是( )选项实验操作A观察Na 与H2O 反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的试管中B证明Na2O2与 CO2 是放热反应Na2O2 用棉花包裹，放入充满 CO2 的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应C检验NaHCO3 与Na2CO3 溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D检验Na2CO3 与 K2CO3 溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色【答案】B【解析】用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中，观察Na 与H2O 反应的现象，故A错误；可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，故B正确；碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，故C错误；焰色反应时，观察钾元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，否则观察不到钾元素的焰色反应，故D错误。3将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A 标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体B 最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C 最终得到7.8g的沉淀D 最终得到的溶液中c(Na+)=1.5molL-1【答案】C【解析】15.6g Na2O2的物质的量为45.6/78=0.2mol，【点睛】掌握守恒法在计算中的应用，过氧化钠中的钠经过反应到氢氧化钠，最后到氯化钠，铝元素最后到氢氧化铝沉淀，根据电子守恒，过氧化钠失去电子数计算生成氧气的物质的量，金属铝失去电子数计算生成氢气的物质的量。 4向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是A 原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB 通入CO2的体积为448mLC 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1D 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(Na2CO3)=1:3【答案】C【解析】生成CO2发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，假设NaOH与CO2气体反应所得溶液5向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加人盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且（2）（3）（4）图中分别有OAAB，OA=AB，OAAB，则下列分析与判断一定正确的是（不计CO2的溶解） A （1）图显示M中只有一种溶质且为Na2CO3B （3）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaOHC （2）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaHCO3D （4）图显示M中c(NaHCO3)=c(Na2CO3)【答案】C【解析】A（1）图像一开始就产生CO2气体，直到反应结束（拐点表明反应结束），【点睛】分析本题图像时要理解横坐标表示逐滴加入盐酸的体积，如果持续将CO2通入NaOH溶液中，将依次发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以CO2过量时总反应是CO2+NaOH=NaHCO3，以后解题中注意分析。 6下列说法不正确的是(涉及溶液体积变化均忽略不计)A 向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小B 有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的两种溶液：将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；两种操作生成的CO2体积之比为32C 将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a=bD 将物质的量Na2O和Na2O2分别放入等量的水中，所得溶液的物质的量浓度为c1和c2，则c1=c2【答案】C【解析】A碳酸根离子中逐渐滴入氯化氢，碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根7下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对，对，有【答案】D【解析】A治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故A错误；BNa2O2与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，有因果关系，故B错误；C常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述错误，故C错误；DNa2O2能和CO2和H2O反应生成O2，可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故D正确答案选D。8（1）用KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得ClO2。请写出反应的离子方程式：_。（2）把ag固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。尚未分解的NaHCO3质量为_g。当b为_g时，表明NaHCO3完全分解。（3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。上述反应中氧化剂是_。根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_(填编号)。 ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4请配平以下化学方程式：_AlNaNO3NaOH=NaAlO2N22H2O。若反应过程中转移5 mole，则生成标准状况下N2的体积为_L。【答案】2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- NaNO2B106410311.2【解析】【分析】【详解】（1）KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得二氧化氯，同时生成硫酸钾，则离子反应为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-。（2）设分解的碳酸氢钠质量为x，则：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O m=62g168 62 x (ab)由化学方程式可知x=，则尚未分解的NaHCO3质量为a-=；NaHCO3完【点睛】本题考查氧化还原反应的配平、计算、基本概念等，注意对基础知识的理解掌握。