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专题13 氮及其化合物（满分60分 时间30分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1氨对人类的生产生活具有重要影响。（1）氨的制备与利用。 工业合成氨的化学方程式是_。 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是_。（1）氨的定量检测。水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图： 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：_。 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为610-4 molL-1，则水样中氨氮(以氨气计)含量为_mgL-1。（3）氨的转化与去除。微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。 已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式：_。 用化学用语简述NH4+去除的原理：_。【答案】-1 c(NaClO)增大,水解平衡正向移动,使c(HClO)增大,NH3被氧化为N2速度加快。 ClO- + H2O HClO + OH- pH较大时,c(OH-)较大,抑制NaClO水解,c(HClO)较小致氧化能力弱,去除率降低。 pH较小时,c(H+)较大,促进NaClO水解,c(HClO)太高致HClO易分解,去除率降低。负极 Cl- 2e- + H2O = H+ + HClO【解析】本题考查工业上合成氨和氨催化氧化反应方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，氧化还原2某化学课外活动小组利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。（1）A和E中制取NH3的装置为_，所用试剂为_,装置中制取NO2的化学方程式是_。 （2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是_。（3）实验过程中，一段时间内未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是:NH3还原性较弱，不能将NO2还原；在此条件下，NO2的转化率极低；_。（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是_。【答案】A 浓氨水和CaO(合理即可) Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 混合气体颜色变浅 在此条件下，该反应的化学反应速率极慢 缺少尾气吸收装置 【解析】3HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒下列叙述不正确的是_（填字母编号）。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_（填字母编号）。A测定这两种溶液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别 D用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：_。（4）若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1，试配平下列方程式_：FeSO4+K2O2=K2FeO4+K2O+K2SO4+O2（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，发挥的作用是_；_。【答案】D B NO2-+Cl2+H2ONO3-+2H+2 Cl- 2 6 2 2 2 1 作强氧化剂，杀菌消毒 反应后生成Fe(OH)3胶体，起吸附杂质作用 【解析】【分析】由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+；甲基橙的变色范围是3.14.4；把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，二者发生氧化还原反应；依据化合价升降法配平化学方程式；高铁酸钾具有强氧化性，能消毒，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮物起到净水的作用。【详解】（1）误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，说明亚硝酸盐具有【点睛】本题综合考查铁盐和亚铁盐的相互转化，侧重于分析能力的考查，本题涉了的二价铁离子和三价铁离子的检验、化学方程式的配平等知识点，掌握化合价升降法配平化学方程式是关键。4一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：（1）氮的原子结构示意图为_。（2）图中属于“氮的固定”的是_(填字母，下同);转化过程中发生非氧化还原反应的是_。（3）若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（4）若“反应i”是在酸性条件下由NO3-与Zn的作用实现,则该反应的离子方程式为_。【答案】 k和c a和l 21 4Zn+2NO3-+10H+=4Zn2+N2O+5H2O【解析】本题考查化学用语的表达、离子反应方程式的书写、氧化还原反应等，（1）N位于第二周期VA族，
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