2019届高考化学总复习 专题5 微观结构与物质的多样性 第二单元 元素周期表与元素周期律课后达标检测 苏教版.doc

第二单元 元素周期表与元素周期律课后达标检测一、选择题1.（2018商丘高三模拟）已知16S和34Se位于同一主族，下列关系中正确的是（）A.热稳定性：HFHClH2SB.原子半径：BrSeClC.还原性：S2Se2ClD.酸性：HBrO4HClO4H2SO4解析：选A。比较元素性质应该把元素放在元素周期表中的大致位置：，由此可知Se的原子半径最大，还原性：Se2S2，酸性：HClO4HBrO4，B、C、D选项错误。2.（2018大连高三模拟）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（）A.由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClF B.人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C.短周期元素正化合价数值与其族序数相同D.短周期元素形成的微粒X2与 Y2 核外电子排布相同，则离子半径：X2 Y2解析：选C。A项，非金属性的强弱应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F强于Cl，正确；B项，优良的催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料（如镍、铂等）大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值与其族序数不一定相同，如C有2、4价，错误；D项，微粒X2与Y2核外电子排布相同，核电荷数：YX，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：X2Y2，正确。3.下列有关表述正确的是（）元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素活泼金属与活泼非金属一定形成离子键同主族元素形成单质的熔沸点从上到下不一定都逐渐升高第3周期元素原子形成的简单离子半径从左到右依次减小A.B.C. D.解析：选D。H也符合条件，但它为非金属元素，错误；AlCl3 为共价化合物，只有共价键，错误；A族元素形成单质的熔沸点从上到下逐渐降低，正确；第3周期元素原子形成的阴离子为3个电子层，阳离子为2个电子层，如半径：ClNa，错误。4.（2018郑州高三质检）如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是（）A.元素对应的离子半径：ZMRWB.简单氢化物的沸点：WRYX C.M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离 D.Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应解析：选D。由图可知X为氮元素，Y为氧元素，Z为钠元素，M为镁元素，N为铝元素，R为硫元素，W为氯元素。A项，离子半径：S2ClNaMg2，错误；B项，NH3、H2O分子间均存在氢键，故氢化物沸点：H2ONH3H2SHCl，错误；C项，Cl不能水解，错误；D项，NaOH、HNO3、H2SO4、HClO4均能与铝单质反应，正确。5.（2015高考山东卷）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）A.原子半径：XYZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：YW解析：选C。由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A.原子半径：XYZ。B.气态氢化物的稳定性：XY（N），故最高价氧化物对应水化物的酸性：WY。6.（2018永州高三模拟）第3周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 molL1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：XYZWB.Y元素存在同素异形体C.气态氢化物的稳定性：ZWYD.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性解析：选B。由pH可知W对应一元强酸，为氯元素，Z对应二元强酸，为硫元素，Y对应弱酸，为磷元素（不能为硅元素，因为SiO2不溶于水），X对应一元强碱，为钠元素。A项，简单离子半径：P3S2ClNa，错误；B项，磷元素存在红磷、白磷等同素异形体，正确；C项，气态氢化物的稳定性：HClH2SPH3，错误；D项，Na3PO4溶液因PO水解而使溶液呈碱性，错误。7.（2016高考全国卷）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：WXZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：WZ解析：选B。根据“X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”可知X为Na，结合题给条件推出W为O（或N），Y为S（或P），Z为Cl。Cl具有3个电子层，Na、O2（或N3）只有2个电子层，所以Cl的半径大于Na、O2（或N3）的半径，Na、O2（或N3）具有相同的电子层结构，则核电荷数越小，离子半径越大，所以简单离子半径为ClO2（或N3）Na，故A项错误。非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，故C项错误。非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故D项错误。8.（2018兰州高三诊断）现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：原子半径：甲丙乙丁原子的最外层电子数：甲丙乙丁8原子的核外电子层数：丁乙丙2甲乙元素的主要化合价：最高正价最低负价2则下列说法不正确的是（）A.乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键B.四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强C.丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性D.乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙解析：选B。由可知乙为A族元素，由电子层数关系，得乙为氮元素，由得丁为A族元素，结合得丁为铝元素，甲为氢元素，由得丙为A族元素，结合得丙为氟元素。A项，N原子最外层有5个电子，NH3中存在NH极性键，正确；B项，F的非金属性最强，但无含氧酸，错误；C项，Al（NO3）3溶液因Al3水解使溶液显酸性，正确；D项，氟的非金属性强于氮，气态氢化物更稳定，正确。9.（2017高考全国卷）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）A.原子半径：dcbaB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强解析：选B。解答本题的关键是确定b原子次外层有2个电子还是8个电子。若b原子次外层有2个电子，则a为He，与a为主族元素不符，故b原子次外层应有8个电子，即a原子核外有8个电子，a为O；结合c所在周期数与族数相同，可确定c为Al；再结合b原子次外层有8个电子，可推出b可能为Na或Mg，d与a同族，则d为S。原子半径：Na（或Mg）AlSO，A项错误；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na（或Mg）Al，B项正确；Al2O3对应的水化物为Al（OH）3，Al（OH）3是两性氢氧化物，C项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：O2S，D项错误。10.（2016高考江苏卷）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）解析：选B。依据题意推知，X、Y、Z、W分别为O、F、Na和S。A项，O2和S2的电子层结构不同，错误；B项，NaF为离子化合物，正确；C项，F的非金属性比S强，所以氢化物的热稳定性：HFH2S，错误；D项，原子半径：NaSOF，错误。二、非选择题11.短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。请用化学用语回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置：。（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为。（填微粒符号）（3）F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为。（填微粒符号）（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：_，该阳离子中存在的化学键为。（5）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因：。解析：A是铝，所以B、C、D、E分别为碳、氮、氧、氯。（2）依据“同层比核”可知Al3的半径小于O2，Cl比O2多一个电子层，所以离子半径大。（5）NH3与HClO4生成NH4ClO4，因为NH3H2O是弱碱、HClO4为强酸，NH水解显酸性。 答案：（1）第2周期第A族 （2）ClO2Al3（3）H2OH2S（4）HH极性共价键（5）酸性NHH2ONH3H2OH12.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：mnxy（1）元素x在周期表中的位置是第周期第族，其单质可采用电解熔融的方法制备。（2）m、n、y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是。（填化学式）（3）气体分子（mn）2的电子式为，（mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。解析：由题意可知x、y、m、n四种元素分别为Mg、Al、C、N。（1）由于镁元素很活泼，故工业上常采取电解熔融状态下的MgCl2的方法来制取单质Mg；（3）C原子最外层有4个电子、N原子最外层有5个电子，每个碳原子要形成四个共价键而氮原子需要形成三个共价键，故成键结构为NCCN，据此可写出（CN）2的电子式。（CN）2与氢氧化钠溶液反应生成NaCN与NaCNO两种盐及水。答案：（1）3AMgCl2（2）HNO3Al（OH）3（3）NCCN2NaOH（CN）2=NaCNNaCNOH2O13. L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如右表；L与R元素的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：（1）T原子的结构示意图为，元素W在周期表中位于第族，M单质分子的电子式为。（2）R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是（用化学方程式表示）_。（3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是（填序号）。a.M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于Rb.高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于Rc.W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于Td.同温、同物质的量浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液的pH：Na2LO3Na2TO4，则非金属性T强于L（4）工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，该反应中除RW4外的另一种产物可用于工业炼铁。制备RW4的化学方程式为_。解析：R的单质是一种常见的半导体材料，R应是硅元素，则L是碳元素，M为氮元素，T为硫元素，W为氯元素。（3）中b项，通常元素的非金属性越强，其对应单质的氧化性越强，而该反应中碳所表现出的是还原性。答案：ANN(2)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(3)acd(4)2Cl2SiO22CSiCl42CO14X、Y、Z、M、R、Q是常见的短周期主族元素，部分信息如下表所示：元素XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4，421，73其他阳离子核外无电子其氧化物可用于制造光导纤维焰色反应呈黄色(1)X和M的原子可构成18电子的分子，该分子的结构式为_。(2)R元素的单质与水反应的离子方程式是_。(3)Z与Q相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(填字母序号)。aQ的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大bZ与冷水迅速反应，而Q与冷水几乎不反应cZ的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性(4)与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系是互为_，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为_。(5)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_。(6)写出Z2M2与X2M反应的化学方程式并标出电子转移关系：_。解析：利用表中性质可先推出X、Y、Z分别为H、Si、Na，然后依次作对比，利用化合价与原子半径等性质可推出，M、R、Q分别为O、Cl、Al。(1)H原子和O原子构成的18电子的分子为H2O2。(3)金属单质的熔点、硬度等物理性质不能用来证明元素的金属性强弱。(4)与Si元素同主族的短周期元素是C，C与C互为同位素。(5)根据表中数据及原子半径的递变规律，rClrSirAl。(6)Na2O2与H2O的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，根据得失电子数目相等，标出电子转移方向和数目。答案：(1)HOOH(2)Cl2H2OHClHClO(3)Nabc(4)同位素C(或14C)(5)0.0990.143 nm