2018-2019学年高一化学上学期半期考试试题.doc

2018-2019学年高一化学上学期半期考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56一、单选题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共25小题，共50分）1下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存2下列仪器中不能用于加热的是（ ）A试管 B烧杯 C容量瓶 D蒸发皿3下列各组物质，按氧化物、混合物、单质、电解质顺序排列的是() A二氧化硫 、碘酒 、液态氧 、烧碱 B硫酸钾 、纯碱 、白磷 、生石灰C氧化铜 、氯化氢 、钠 、干冰D氧化钙 、胆矾 、氮气 、空气4 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止副食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是() A生石灰B亚硫酸钠（Na2SO3） C铁粉 D硫酸亚铁（FeSO4）5下列物质中，含有自由移动氯离子的是()食盐溶液 盐酸 氯酸钾 液态氯化氢 熔融氯化钾A B C D6草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中下列有关判断不正确的是( )A45g草酸中含有1.2041024个氧原子 B1mol草酸中含有6.021023个分子C草酸的摩尔质量是90gmol-1 D1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L7. 一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子构成，下列有关说法不正确的是()A.该温度和压强可能是标准状况 B.标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC.该气体中每个分子含有2个原子 D.若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L8. 以下化学反应不属于氧化还原反应的是() A2Na2H2O2NaOHH2 B. N2H4+O2N2+2H2OCFeO2HClFeCl2H2O DNO + NO2 + Na2CO32NaNO2 + CO29下列溶液中c（Cl-）与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是( )A.150mL 1mol/L NaCl B.75mL2mol/LCaCl2C.150mL3mol/LKClO3 D.75mL1mol/LFeCl310“纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀分散到蒸馏水中，所得混合物：是溶液 是胶体 具有丁达尔效应 不能透过半透膜 不能透过滤纸 静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是()A. B. C. D.11某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3、K+离子的物质的量之比为241，则M离子可能是下列中的() A. Cl BSO42- COH DNa+12下列说法中错误的是()ACu和NaOH溶液均能导电，故Cu和NaOH均为电解质B500mL1mol/L的MgCl2溶液比100mL0.25mol/LKCl溶液的导电性强CNH3溶于水后，溶液能够导电，但NH3是非电解质DNaHSO4溶于水电离方程式为NaHSO4=NaHSO13对反应Al2O3N23C 2AlN3CO的叙述正确的是()AAl2O3是氧化剂，C是还原剂 B每生成1 mol CO需转移2 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3 DN2发生了氧化反应14.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）A.用CCl4提取溴水中的Br2来B.从KI和I2的固体混合物中回收I2C.吸收NH3（极易溶于水），并防止倒吸D.工业酒精制备无水酒精15. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确的是（ ）选项ABCXYZDX氧化物酸、碱、盐溶液置换反应Y化合物电解质胶体氧化还原反应Z纯净物化合物分散系化学反应16下列反应的离子方程式书写正确的是()A饱和石灰水与稀硝酸反应： Ca(OH)22H=Ca22H2OB钠跟水反应：Na2H2O=Na2OHH2C碳酸钡与稀硫酸反应： BaCO32H=Ba2CO2H2OD小苏打溶液与NaOH反应： HCOOH=H2OCO17用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1mol/L Na2SO4溶液含有2NA个Na+B常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAC标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD18g NH所含电子数为11NA18下面是某研究性学习小组对离子方程式 xR2+ + yH+ + O2 mR3+ + nH2O的分析研究。在下面的各种说法中错误的是（ ）A可以根据氧化还原反应中电子守恒，得出x的值等于4的结论 B可以根据原子守恒，得出x与m的数值一定相等的结论C可以根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m的结论D可以根据氧化还原反应中各种关系，得出R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物的结论19用0.2molL1某金属阳离子Rn的盐溶液40mL，恰好将20 mL0.4molL1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为()A1B2 C3D420下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A在酸性溶液中：I、Cl、SO42-、Fe3B使酚酞呈深红色的溶液中：Na、Cl、H、NOC. 含大量Ag的溶液中：K、Na、NO、SOD含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K21下列实验结论正确的是（ ）A向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO2- 3 B向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀消失，证明该溶液中一定含有Ba2+C向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-D向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+或SO42-22某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列不正确的是() A该氯原子的摩尔质量为g/mol Bx g该氯原子的物质的量是 molC1 mol该氯原子的质量是aNA g Dy g该氯原子所含的原子数为NA23. 已知反应：KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2=Br22KClO3，Cl22KBr=2KClBr2。下列说法正确的是()A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D若反应中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得到的电子的物质的量为2 mol24. 某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2AB+2C+3D，此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的相对原子质量为( ) A. 180g/mol B. 90g/mol C. 90 D.18025下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是（ ）A标准状况下，aL NH3溶于1000g水中，得到的溶液密度为bgcm-3，（考虑溶液体积变化）则该溶液的物质的量浓度为 molL-1B将100mL1.5molL-1的NaCl溶液与200mL2.5molL-1的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2molL-1CVLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，溶液中c（SO42-）是molL-1 D某温度时，饱和NaCl溶液的密度为gcm-3，物质的量浓度为cmol/L，该溶液中NaCl的质量分数为100%二、填空题（本题包括3个小题，共26分）26.（共10分,每空2分）（1）Cu CO2 K2SO3 液氨 液态H2SO4 熔融Ba(OH)2 蔗糖 NaOH溶液。上述物质中属于电解质的是 （填序号，下同），属于非电解质的是 ，能导电的是 。（2）写出下列反应的离子方程式向Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4至溶液呈中性 。足量的NaHCO3溶液与少量Ca（OH）2的溶液反应 。27（共7分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_溶液的方法来检验。(2)写出步骤中的离子方程式_。28.（共9分）镁与稀硝酸的反应为：4Mg10 HNO3(稀) 4Mg(NO3)2 NH4NO3 3H2O（1）用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。（2）该反应中，Mg发生了 反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ 。（3）还原产物是_，HNO3表现了_。（4）若反应过程中转移的电子数为1.5051023，则参加反应的Mg的质量为_。三、实验题（本题包括2个小题，共18分）29（共8分,每空1分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_(2)操作中所用的有机试剂可以是CCl4，简述选择理由_。(3)操作过程包括如下几步：A检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； B把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； C把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E静置、分层； F将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； G旋开活塞，用烧杯接收溶液； H从分液漏斗上口倒出上层液体。a上述F步操作的目的是：_b最后碘的CCl4溶液是通过_获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。 (4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出仪器名称b_，冷却水从_进入（填A或B）,最后碘留在_里。（填仪器名称）30.（共10分）实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：硫酸 化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%请回答下列问题：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：量取 计算 溶解 定容 转移 洗涤 装瓶，其正确的操作顺序为 （填序号）。（2）实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸 mL。（3）接下来完成此实验你将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、_。（4）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是_；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为_。（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。A. 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B. 转移溶液时未洗涤烧杯 C. 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线 E. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线四、计算题（本题包括1个小题，共 6分，每空2分）31.（1）在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NOO2 2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为_。(2)某强氧化剂RO4- 能将Na2SO3氧化成Na2SO4，已知含2.0103 mol RO4- 离子的溶液，恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为 价。（3）按体积比为1:2:3所组成的N2、O2、CO2的混合气体100g，在标准状况下的体积为 L。三台中学实验学校高xx级10月月考化学参考答案：一 单选题：(共50分)1-5 CCAAD 6-10 DACDC 11-15 AABAC 16-20 DBCBD 21-25 DDBCA 二（本题共3个小题，共26分）26.（共10分，每空2分）（1） （2） Ba2+ + 2OH- +SO42- + 2H+ = BaSO4 +2H2OCa2+ 2OH- +2HCO3- = CaCO3 +2H2O27(共7分)（1）Na2CO3 （1分） Na2SO4 CuSO4 CaCl2 (2分) NaCl （1分） 硝酸酸化的AgNO3 （1分）（2）BaCO3 + 2H+= Ba2+ + H2O + CO2(2分)28.（共9分）（1）4Mg10HNO3(稀)= 4 Mg(NO3)2 NH4NO33H2O（2分）（2）氧化 （1分） 1:4（1分）（3）NH4NO3（1分） 氧化性，酸性 （2分）（4）3g（2分）三（本题共2个小题，共18分）29.（共8分，每空1分） (1)过滤 萃取分液 (2) 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 （合理即给分）(3)a平衡压强便于液体流出 b漏斗下口 (4)冷凝管 B 蒸馏烧瓶 30.（共10分）（1）（2分）（2）13.6（2分） （3）500 mL容量瓶、胶头滴管（2分）（4）0.50 mol/L H2SO4(aq)（1分） 0.25 mol/L（1分） （5）BE （2分）四、计算题 （共6分，每空2分）31、(1)a(a2b) （2）+2 （3）60