2019年高考化学 备考百强校大题狂练系列 专题28 化学反应速率概念及计算.doc

专题28 化学反应速率概念及计算（满分60分 时间30分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1（1）某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：该反应的化学方程式为_；反应开始至4 min时，B的平均反应速率为_ ，A的反应速率为_ ，A的转化率为_。4 min时，反应是否达到平衡状态？_（填 “是”或“否”），8 min时，v（正）_v（逆）（填“”、“”或“”）。（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是_；b时改变的条件可能是_。【答案】2AB0.025mol/(Lmin)0.05mol/(Lmin)50%否升温减小SO3的浓度【解析】【详解】率为0.2mol/L4min0.05mol/(Lmin)，反应速率之比是化学计量数之比，则B物质表示的反应速率是0.025mol/(Lmin)。A的转化率为。； 2（1）在某一容积为2 L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：回答下列问题：该反应的化学方程式为_。前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为_A在0-2min时的坐标为（0，2.5）和（2，2.1）。在2 min时，图像发生改变的原因是_(填字母，多选)。A增大压强 B降低温度 C加入催化剂 D增加A的物质的量（2）在100 时，将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度/molL1020406080100c(N2O4)/molL10.1000.0700.050c3abc(NO2)/molL10.0000.060c20.1200.1200.120填空：该反应的化学方程式_，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_。在020 s内，四氧化二氮的平均反应速率为_，哪一时间段_(指020、2040、4060、6080、80100 s)反应速率最大并解释_。【答案】4A5B6C4D0.1 molL1min1ACN2O42NO260%0.001 5 molL1s1020 s开始时反应物的浓度最大【解析】可以看出，2min时改变条件，各物质物质的量瞬时不变，23min内曲线的斜率变大，化学反应速率加快。A项，若增大压强，各物质物质的量瞬时不变，化学反应速率加快；B项，若降低温度，各物质物质的量瞬时不变，化学反应速率减慢；C项，若加入催化剂，各物质物质的量瞬时不变，化学反应速率加快；D项，若增加A的物质的量，虽然化学反应速率加快，但A的物质的量突然增大；答案选AC。（2）在020s内，N2O4的浓度减少0.100mol/L-0.070mol/L=0.030mol/L，NO2的浓度增加0.060mol/L-0.000mol/L=0.060mol/L，该反应的化学方程式为N2O4（g）2NO2（g）。60s、80s、100s时NO2的物质的量浓度都为0.120mol/L，说明NO2的平衡浓度为0.120mol/L，用三段式3在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)2B(g)3C(g)nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 molL1min1。计算： （1）5 min末A的物质的量浓度为_。（2）5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为_。（3）化学方程式中n值为_。（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)5 molL1min1v(B)6 molL1min1v(C)4.5 molL1min1v(D)8 molL1min1其中反应速率最快的是_(填编号)。【答案】1.5 molL10.2 molL1min12【解析】【分析】（1）根据C的物质的量计算反应的A的物质的量,从而知道为反应的A的物质的量,再利用浓度公式计算；（2）根据C的物质的量计算反应的B的物质的量,根据反应速率公式计算；（3）根据同一反应中、同一时间段内,各物质的反应速率之比等于计量数之比确定n值；（4）把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较；【详解】综合以上分子可知：反应速率最快的是；综上所述，本题选。4一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) 一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。（1）t1时，正、逆反应速率的大小关系为正_逆(填“”“”或“=”)；（2）4分钟内，CO2的转化率为_；CO的平均反应速率v(CO)_；（3）下列条件的改变能减慢其反应速率的是_(选填序号)降低温度 减少铁粉的质量 保持压强不变，充入He使容器的体积增大 保持体积不变，充入He使体系压强增大 （4）下列描述能说明上述反应已达平衡的是_(选填序号)v(CO2)v(CO) 单位时间内生成n molCO2的同时生成n mol CO 容器中气体压强不随时间而变化 容器中气体的平均分子量不随时间而变化【答案】 71.4 0.125molL-1min-1 【解析】4min内CO浓度增加了0.5mol/L，CO的平均反应速率v(CO) ；【点睛】我们分析恒压或恒容条件下充入惰性气体如何影响反应速率时，表面上看是压强影响，其实质是气体浓度的影响。充入惰性气体后，若对反应混合物的浓度减小，则平衡可能发生移动（相当于减小压强）；若反应混合物的浓度不变，则平衡不移动。