2019年高考化学 备考百强校大题狂练系列 专题28 化学反应速率概念及计算.doc

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专题28 化学反应速率概念及计算(满分60分 时间30分钟)姓名:_ 班级:_ 得分:_1(1)某温度时,在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中,A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析得:该反应的化学方程式为_;反应开始至4 min时,B的平均反应速率为_ ,A的反应速率为_ ,A的转化率为_。4 min时,反应是否达到平衡状态?_(填 “是”或“否”),8 min时,v(正)_v(逆)(填“”、“”或“”)。(2)下图表示在密闭容器中反应:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)H0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况,a时改变的条件可能是_;b时改变的条件可能是_。【答案】2AB0.025mol/(Lmin)0.05mol/(Lmin)50%否升温减小SO3的浓度【解析】【详解】率为0.2mol/L4min0.05mol/(Lmin),反应速率之比是化学计量数之比,则B物质表示的反应速率是0.025mol/(Lmin)。A的转化率为。; 2(1)在某一容积为2 L的密闭容器中,某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示:回答下列问题:该反应的化学方程式为_。前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为_A在0-2min时的坐标为(0,2.5)和(2,2.1)。在2 min时,图像发生改变的原因是_(填字母,多选)。A增大压强 B降低温度 C加入催化剂 D增加A的物质的量(2)在100 时,将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:时间/s浓度/molL1020406080100c(N2O4)/molL10.1000.0700.050c3abc(NO2)/molL10.0000.060c20.1200.1200.120填空:该反应的化学方程式_,达到平衡时四氧化二氮的转化率为_。在020 s内,四氧化二氮的平均反应速率为_,哪一时间段_(指020、2040、4060、6080、80100 s)反应速率最大并解释_。【答案】4A5B6C4D0.1 molL1min1ACN2O42NO260%0.001 5 molL1s1020 s开始时反应物的浓度最大【解析】可以看出,2min时改变条件,各物质物质的量瞬时不变,23min内曲线的斜率变大,化学反应速率加快。A项,若增大压强,各物质物质的量瞬时不变,化学反应速率加快;B项,若降低温度,各物质物质的量瞬时不变,化学反应速率减慢;C项,若加入催化剂,各物质物质的量瞬时不变,化学反应速率加快;D项,若增加A的物质的量,虽然化学反应速率加快,但A的物质的量突然增大;答案选AC。(2)在020s内,N2O4的浓度减少0.100mol/L-0.070mol/L=0.030mol/L,NO2的浓度增加0.060mol/L-0.000mol/L=0.060mol/L,该反应的化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)。60s、80s、100s时NO2的物质的量浓度都为0.120mol/L,说明NO2的平衡浓度为0.120mol/L,用三段式3在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应:A(g)2B(g)3C(g)nD(g),开始时A为4 mol,B为6 mol;5 min末时测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 molL1min1。计算: (1)5 min末A的物质的量浓度为_。(2)5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为_。(3)化学方程式中n值为_。(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)5 molL1min1v(B)6 molL1min1v(C)4.5 molL1min1v(D)8 molL1min1其中反应速率最快的是_(填编号)。【答案】1.5 molL10.2 molL1min12【解析】【分析】(1)根据C的物质的量计算反应的A的物质的量,从而知道为反应的A的物质的量,再利用浓度公式计算;(2)根据C的物质的量计算反应的B的物质的量,根据反应速率公式计算;(3)根据同一反应中、同一时间段内,各物质的反应速率之比等于计量数之比确定n值;(4)把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较;【详解】综合以上分子可知:反应速率最快的是;综上所述,本题选。4一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) 一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。(1)t1时,正、逆反应速率的大小关系为正_逆(填“”“”或“=”);(2)4分钟内,CO2的转化率为_;CO的平均反应速率v(CO)_;(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_(选填序号)降低温度 减少铁粉的质量 保持压强不变,充入He使容器的体积增大 保持体积不变,充入He使体系压强增大 (4)下列描述能说明上述反应已达平衡的是_(选填序号)v(CO2)v(CO) 单位时间内生成n molCO2的同时生成n mol CO 容器中气体压强不随时间而变化 容器中气体的平均分子量不随时间而变化【答案】 71.4 0.125molL-1min-1 【解析】4min内CO浓度增加了0.5mol/L,CO的平均反应速率v(CO) ;【点睛】我们分析恒压或恒容条件下充入惰性气体如何影响反应速率时,表面上看是压强影响,其实质是气体浓度的影响。充入惰性气体后,若对反应混合物的浓度减小,则平衡可能发生移动(相当于减小压强);若反应混合物的浓度不变,则平衡不移动。
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