2019-2020年高一化学上学期期末考试试题（含答案）.doc

2019-2020年高一化学上学期期末考试试题（含答案）可能用到的相对原子质量：Mn-55 Na-23 N-14 Ag-108 Cl-35.5第卷（50分）一、选择题（每小题只有一个选项正确。每小题2分，共50分）1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 ABCD2.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B实施绿化工程，防治扬尘污染C采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要物质，减少废气排放 D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量3.下列物质为纯净物的是 A. 水泥 B.水玻璃 C.氨水 D. 液氯4下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D汽油和植物油5.下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的物质是 A二氧化氮 B二氧化碳 C可吸入颗粒物 D二氧化硫6.玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是 A烧碱 B纯碱 C氢氟酸 D盐酸7光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟光导纤维的主要成分是 ACaCO3 BSiO2 CNa2SiO3 DSi8胶体区别于其他分散系的本质特征是A.胶体能产生丁达尔效应B.胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能C.胶体分散质粒子直径在1100nm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在9当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A蔗糖溶液 B盐酸 C氯化钠溶液 DFe（OH）3胶体10一般检验SO42的试剂是 ABaCl2和稀硝酸 BAgNO3和稀硝酸C稀盐酸和BaCl2 DAgNO3和稀盐酸11下列有关实验操作错误的是 A用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B用胶头滴管滴加少量液体C给盛有体积液体的试管加热D倾倒液体时试剂瓶标签面向手心12下列实验操作中错误的是 A过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C蒸发时，有大量固体出现时，停止加热，利用余热加热D称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量13下列叙述正确的是 A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl414.NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是 A.NO是汽车尾气的有害成分之一 B.NO是红棕色气体 C.在雷雨天可以生成NO D.NO2与水反应有NO生成15下列说法正确的是 A1mol西瓜B摩尔是7个基本物理量之一C常温常压下，22.4L氧气的物质的量为1molDNa的摩尔质量为23gmol116.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1.7克氨气中含有0.1NA个NH3分子 B.标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有Cl_ 0.1NA C.标准状况下，2.24 L H2O中含有0.1 NA个氧原子 D.0.1mol铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个17下列变化属于氧化反应的是A.CO2COB.ClCl2C.Fe3+Fe2+D. COCO218.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A.Fe2+Na+NO3-H+ B.NH4+Fe3+SO42-SCN-C.Ca2+K+CO32-OH D.SO42-Cl-Cu2+Mg2+19.使溶液中Al3+完全转化成Al(OH)3，应该选择的最好试剂是 A.HCl BH2SO4 C氨水 DNaOH20下列离子方程式正确的是 A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H+OH=H2OB铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3+H2C三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH=Fe（OH）3+3ClD足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH=CO32+H2O21.下列化合物中，能通过两种单质直接化合生成的是A.FeS B.NO2 C.SO3 D.FeCl222下列物质的分类合理的是 A氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3C铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3H2OD碱性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O323.要溶液中微量三价铁离子的存在，可行的办法是 A滴入KSCN溶液 B通入氯气 C滴入NaOH溶液 D加入铁粉24下列物质在水溶液中没有漂白作用的是 A. Cl2 和 NaClO B.Na2O2 和 H2O2 C. NaOH D.SO2和活性炭25在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为 A0.15mol/L B0.45mol/L C0.6mol/L D0.3mol/L第卷（每空2分，共50分）26（8分）现有下列几种物质：蔗糖 熔融NaCl 盐酸 铜丝 NaOH固体 液态HCl H2SO4 CO2 食盐水（1）上述物质中可导电的是 （填序号，下同）（2）上述物质中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。（3）既不是电解质又不是非电解的 。27（4分）20mL0.1mol/LBaCl2溶液中，（1）Cl的物质的量浓度= ，（2）Ba2+的物质的量= 。28（16分）根据要求填下列装置的序号：（1）提取食盐水中的食盐，选 ，操作名称为 。（2）用CCl4提取碘水中的碘，选 ，操作名称为 。（3）用氢氧化钠溶液吸收CO2，选 ，操作名称为 。（4）用自来水制取纯净水，选 ，操作名称为 。29. （14分）某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。（1）A中反应的化学方程式是 （2分） （2）干燥剂选用是 （3）若C中放有湿润的红色石蕊试纸，则试纸颜色的变化是 。（4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，观察到的现象是 。（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用装置 。 (6)若改用下图装置制取氨气，分液漏斗中装有浓氨水，则圆底烧瓶中可以用 （填序号）（2分） CaCl2 碱石灰 CaO NaOH 浓硫酸 硅胶 P2O5 （7）写出氨气在空气中催化氧化的化学方程式 30. （8分）8.7克MnO2(摩尔质量为87g/mol)固体加入500 mL 2mol/L盐酸(假设盐酸不挥发，溶液体积变化忽略不计），反应方程式为 MnO2+ 4HCl = 2MnCl2 + Cl2 + 2H2O（1）氧化剂和还原剂物质的量的比 （2）产生氯气在标准状况下的体积 （3）反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生AgCl的物质的量 ； 质量是 题次12345678910111213答案ADDCBCBCDCCDC题次141516171819202122232425答案BDABDCAAAACDxx年下学期期末考试试卷答卷高一年级化学26题（共8分）（1）（2） （3） 27题（共4分） 0.2 mol/L 0.002 mol28题（共16分）（1） 蒸发； （2） 萃取分液；（3） 洗气； （4） 蒸馏29题（14分）30题（共8分）（1）1：2（2）2.24L（3）0.6moL；86.6g