2019届高三化学二轮复习 热点题型专练 专题8.1 弱电解质的电离平衡和水的电离（含解析）.doc

弱电解质的电离平衡和水的电离1下列说法正确的是( )A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO的物质的量浓度相同D足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等【答案】D2下列事实中，能说明MOH是弱碱的有(已知：NaOH为强碱) ( )0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红0.1 mol/L MCl溶液呈酸性0.1 mol/L MOH溶液的导电性比0.1 mol/L NaOH溶液弱等体积的0.1 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反应A BC D【解析】0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明MOH的电离程度，所以不能证明MOH是弱碱；0.1 mol/L MCl溶液呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，M水解而导致溶液呈酸性，则MOH为弱碱；溶液的导电性与离子浓度成正比，0.1 mol/L MOH溶液的导电性比0.1 mol/L NaOH溶液弱，说明MOH溶液中离子浓度比NaOH溶液中离子浓度小。MOH部分电离，为弱碱；等体积的0.1 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应。【答案】B3将c(H)相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H)仍相同，则m和n的关系是( )Amn BmnCmn D不能确定 【解析】因为醋酸是弱酸，加水促进电离，溶液中n(H)增大，而盐酸是强酸，在水中完全电离，加水后，溶液中n(H)不变，所以要使稀释后两溶液c(H)相同，就必须使mc(A2)c(H)c(OH)C0.01 molL1的H2A溶液pH2D等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6 g Zn反应，H2A溶液产生的H2多【答案】B5对于常温下pH3的乙酸溶液，下列说法正确的是( )A与等体积、pH3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多B加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D加水稀释后，溶液中c(H)和c(OH)都减小【解析】CH3COOH是弱电解质，等体积、等pH时CH3COOH的物质的量比HCl大，则与足量锌粒反应醋酸产生的H2更多，故A正确；稀释促进电离，溶液pH小于4，故B错误；乙酸钠溶于水抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液pH增大，故C错误；加水稀释后，溶液中c(H)减小，c(OH)增大，故D错误。 【答案】A6下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是( )A饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊【解析】二氧化硫和二氧化碳的溶解度不同，导致饱和溶液浓度不同，即使电离程度相等，溶液的pH也不等，所以不能据此判断酸性强弱，故A错误；亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明亚硫酸具有还原性，故B错误；二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，加入的二氧化硫过量，所以不能确定是哪种气体使澄清石灰水变浑浊，则不能证明两种酸的酸性强弱，故D错误。【答案】C7已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中增大，可以采取的措施是( )加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水A BC D【解析】K(CH3COOH)，且K(CH3COOH)只受温度的影响。加入少量烧碱固体，c(CH3COO)增大，K(CH3COOH)不变，故减小；升高温度，CH3COOHCH3COOH向右移动；c(H)增大、c(CH3COOH)减小，故增大；加少量冰醋酸，CH3COOHCH3COOH向右移动，c(CH3COO)增大，K(CH3COOH)不变，故减小；加水，CH3COOHCH3COOH向右移动，但c(CH3COO)减小，K(CH3COOH)不变，故增大。【答案】D8下列叙述正确的是( )A常温下，将pH11的氨水和pH3的盐酸等体积混合后，所得溶液中各离子浓度的关系是c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)B某二元酸在水中的电离方程式为H2B=HHB，HBHB2，所以NaHB溶液呈酸性C在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀，平衡后的溶液中：c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)；c(Ba2)c(SO)D等浓度的NH3H2O、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH)逐渐增大【答案】B9电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下，用0.100 molL1 NH3H2O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液，所得曲线如图所示。下列说法正确的是( )A点溶液中c(H)为0.200 molL1B溶液温度高低为C点溶液中有c(Cl)c(CH3COO)D点后因离子数目减少使溶液电导率略降低【解析】点尚未开始滴定，由于CH3COOH是弱酸，存在电离平衡，此时c(H)c(CH3COO)，C项正确；点后，继续滴加氨水，中和反应已进行完全，溶液体积增大造成离子浓度降低，导致电导率降低，D项错。 13在0.1 molL1 NH3H2O溶液中存在如下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH。下列叙述中正确的是( )A加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH浓度增大，平衡逆向移动B加入少量NaOH固体，OH与NH结合生成NH3H2O，使NH浓度减小，平衡正向移动C加入少量0.1 molL1 NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH)减小D加入少量MgSO4固体，溶液pH增大【答案】C【解析】A项，加入少量浓盐酸，首先发生HOH=H2O，使OH浓度降低，平衡正向移动；B项，加入少量NaOH固体，使OH浓度升高，平衡逆向移动；C项，加入少量NH4Cl溶液，使NH浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH)减小；D项，Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，溶液pH减小。14下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是( )A1 molL1的醋酸溶液中H浓度约为103 molL1B醋酸溶液中存在CH3COOH分子C10 mL pH1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2 112 mL(标准状况)D10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的NaOH溶液恰好完全中和【答案】D15pH12的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系图所示，下列说法正确的是( )A若10aV(Y)D稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强【答案】A【解析】若X为强碱，则10 mL pH12的X溶液稀释至1000 mL，pH应该为10，故若10a12，则X、Y均为弱碱，A正确；两种碱稀释相同倍数，pH变化不同，说明两种碱的强弱不同，则pH相同时，二者的物质的量浓度一定不同，B错误；当pH相同时，c(X)c(Y)，所以完全中和这两种碱时，消耗相同浓度的盐酸的体积：V(X)bc(2)相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，与碳酸氢钠溶液反应快 (3) b