2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题 (II).doc

xx-2019学年高一化学下学期第一次月考试题 (II)本试卷分为第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：Cu-64 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1.化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A.14C可用于文物年代的鉴定，12C和14C互为同位素B.甲烷的燃烧热很高，是较清洁的燃料，但它是温室气体C.在元素周期表中所含元素种类最多的族是IIIB族D.碱金属元素自上而下金属性逐渐增强，熔沸点依次升高2.我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，不易被腐蚀，可应用于高科技领域。185Hf可由180Hf转化而成，下列说法正确的是()A185Hf与180Hf质量数相同B180Hf、185Hf在周期表中的位置不同C1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子数少5NAD. 180Hf 和185Hf核外电子数分别为108、1133.下列有关化学用语正确的是()AH、D、T互为同素异形体BCl的结构示意图：C16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体D质量数为37的氯原子Cl4农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程发生的下列变化中不正确的是（ ）A2NO+O2=2NO2 B3NO2+H2O=2HNO3+NOCN2+2O22NO2 DHNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐5随卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）A单质的熔沸点逐渐降低 B卤素阴离子的还原性逐渐增强C气态氢化物稳定性逐渐增强 D单质的氧化性逐渐增强6依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是()A非金属气态氢化物的稳定性B非金属氧化物对应水化物酸性的强弱或单质间的置换反应C金属单质与氧气，水或酸反应的剧烈程度D等量Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子的难易程度7.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。正确的是 ()甲乙丙丁戊A原子半径：丙丁丙 C氢氧化物碱性：丙乙 D最外层电子数：甲乙8.已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子序数大小顺序是（ ）A.CDBA B.DCAB C.BACD D.CABD9高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3 +SO2 +SO3 ，若将生成的气体通入硝酸钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）ABaS B. BaSO3 C.BaSO4 DBaSO3和BaSO410下列各组粒子半径r之比小于1的是（ ）A B C D二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）11归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是（ ）A. 因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2B. 因为NO2溶于水形成HNO3，所以NO2是酸性氧化物C. 因为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以过氧化钠与二氧化硫也能生成亚硫酸钠和氧气D. 因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有还原性12.浓硫酸使蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激味气体。实验中未涉及浓硫酸的性质是( ) A吸水性 B脱水性 C酸性 D强氧化性13下列各组中的离子能大量共存的是（ ）AH+、Na+、NO3-、SO32- BNH4+、K+、Cl-、OH-CFe3+、NH4+、NO3-、SO42- DK+、Fe3+、SO32-、Cl-14一瓶无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量Na2O2的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断不正确的是（ ）A原气体一定含有NO B原气体一定不含HClC原气体一定含CO2 D无法确定H2是否存在15要除去CO2中含有的少量的SO2杂质，可选用的一组试剂是( )NaOH溶液 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 氨水 酸性KMnO4溶液A B C D16下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）酸性:H2SO4H3PO4 热稳定性:Na2CO3NaHCO3 非金属性:ClBr熔点:H2OH2S 碱性:NaOHNH3H2O 稳定性:H2OH2S酸性:HIHCl 还原性:I-Cl-A B C D17下列说法正确的是（ ）ANH4+的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验B工业合成氨的反应中，如果氮气过量，氢气能完全反应C石灰石与稀硫酸不能持续产生二氧化碳D形成喷泉的原因一定是内部的压强小于外界大气压18下列推理错误的是（ ）A酸性强弱比较：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3B溶解度大小比较：Mg(OH)2 Ba(OH)2 C碱性大小比较：Pb(OH)4Sn(OH)4Ge(OH)4 D稳定性：H2OH2SH2SeH2Te19. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL20. 100ml硝酸和硫酸的混合溶液中，硝酸的浓度是0.4mol/L，硫酸的浓度是0.1mol/L，加入1.92g铜，充分反应后，溶液中Cu2+的浓度是（ ） A. 0.3mol/L B. 0.6mol/L C. 0.1875mol/L D. 0.225mol/L 第卷（共50分）三填空题21【12分】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。（1）实验室最常用的制备氨气的化学方程式为_（2）欲用上述方法欲收集一瓶干燥的氨气，装置连接顺序为： _(按气流方向，用小写字母表示，包括发生装置和尾气处理)。（3）硬质玻璃管Y中加入少量催化剂和NO2 ，将上述收集到的NH3充入注射器X中，打开K1，将X中气体推入Y，关闭K1。已知反应生成两种环保无污染的产物，请写出该过程的化学方程式：_，Y中的现象是_（K2始终保持闭合） (4) 标况下，25.6g铜粉与一定量硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO2混合气体共8.96L，则NO和NO2的体积比为 ，表现酸性的硝酸的物质的量为 mol。22. （12分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，反应装置略去）。注：C中为氧化铜粉末。（1）实验室制备二氧化硫的化学方程式为：_；（2）乙同学认为产生氢气的理由是：_；（3）B中试剂是_，D中试剂是_；（填名称）（4）E装置的作用是_；（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：_23（14分）下表为元素周期表的一部分，回答下列有关问题（填写化学符号）：族周期AAAAAAA0二三四（1）-元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 。（2）元素在周期表中的位置_，若的一种核素中含有10个中子，用X表示该原子：_。（3）在-元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。（4）第三周期简单阴离子半径最大的离子是 24（12分）前20号元素的常见化合价与原子半径的关系图（用化学符号作答）FECBDA化合价原子半径+7+6+5+4+3+2+10-1-2-3-4（1）A:_ B：_ C:_ D：_ E:_ F:_（2）A、B、C三种元素组成的碱为 ，盐为 （3）B、C、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 高一下学期月考考试化学答案1-10题：每题2分，11-20题：每题3分题号12345678910答案DCBCBBCDCA题号11121314151617181920答案DCCDCDCBAD21. (12分，每空2分)（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（2）adcfei（3）8NH3+6NO27N2 +12H2O， 红棕色气体颜色变浅，玻璃管内璧上有小水珠（4）1:1， 0.8mol22. (12分，每空2分)（1）NaSO+HSO=NaSO+SO +HO（2）浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2（3）浓硫酸 无水硫酸铜（4）防止空气中的水蒸气进入（5）C中黑色的CuO变成红色的Cu，D中白色粉末变成蓝色23. (14分，每空2分)（1）HClO4 KOH（2）第三周期第A族 188O（3）F K（4）P3-24. (12分，每空2分)（1）H O N Cl Na Ca（2）NH3H2O NH4NO3 ( 3 ) N3- O2- Na+