2018-2019学年高一化学下学期开学收心考2月试题.doc

xx-2019学年高一化学下学期开学收心考2月试题一、选择题（每题只有一个答案，每题2分，共50分）1. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法中正确的是（）A防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的磁性物质是Fe3O4C.节日燃放的烟花是碱金属、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩DSiO2具有很好的导电性，可用于制取光导纤维2. 若从溴水中把溴萃取出来，不能使用的萃取剂是（）A.无色汽油 B.无水酒精 C.四氯化碳 D.苯3.下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是（）A. 在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解,则原未知试液中一定含有SO42-B. 某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色，则原气体一定是H2C. 在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀，则原未知试液中一定含有CO32-D. 在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原未知试液中一定含有NH4+4. 以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A常温常压下，32g O2含2NA个原子 B标准状况下，11.2L SO3含有的氧原子数目为1.5NAC1mol的Cl-含有NA个电子 D0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的个数为0.5 NA5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A. 稀豆浆 B. 泥浆 C. 稀硫酸 D. 蔗糖溶液6.下列属于电解质的是（）A.Cu B.盐酸 C.氢氧化钠固体 D.CO27.下列离子能大量共存的是（）A使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na、K、SO、CO B无色透明的溶液中：Cu2、K、SO、NOC含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH、SO、Cl D使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K、CO、NO8.下列离子方程式中，正确的是（ ）A氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3CuFe2Cu2 B将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu4H2NO3Cu22NO22H2O C钠和水反应：Na2H2O = Na2OHH2 D碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO322HCO2H2O9. 工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2 = 4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法错误的是（ ）AAl2O3既不是氧化剂也不是还原剂 BCl2被还原C每生成1 mol CO2转移2 mol电子 DCO2为氧化产物10. 下列物质中，不属于合金的是（ ）A. 硬铝 B黄铜 C钢铁 D水银11. 检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）A通过品红溶液 B先通过足量的NaOH溶液，再通过澄清石灰水 C通过澄清石灰水 D先通过足量的酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 12. 下列实验现象描述不正确的是（ ）实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球。燃烧时，火焰为黄色；燃烧后，生成淡黄色的固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着C在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条最后消失D把Cl2通入石蕊溶液中溶液先变红，后褪色13. 要证明某溶液中不含Fe3而可能含Fe2，进行如下实验操作时的最佳顺序为（ ）加入足量氯水 加入足量碘水 加入少量KSCN溶液A B C D14. 下列说法错误的是（ ）A.计算机芯片的主要成分是硅单质 BSiO2不与水反应，所以二氧化硅不是酸性氧化物 C.装有烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱与二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起 D晶体硅是良好的半导体材料15. 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）A浓硫酸在常温下能够使铁、铝表面形成氧化膜而钝化 B浓硫酸在常温下能迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能干燥二氧化硫、氢气、氨气等气体 D浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 16. 下列关于物质性质的比较，正确的是（ ）A碱性强弱：LiOHNaOHKOH B原子半径大小：NaSOC稳定性强弱：HBrHClHF D酸性强弱：HIO4HBrO4HClO417. 一定条件下，将等体积的NO和O2一同置于试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体的体积约为原气体体积的（ ）A. 1/8 B3/8 C1/4 D3/418. 现有24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，元素Cr在还原产物中的化合价为3价，则K2Cr2O7溶液的浓度为（ ）A0.01 molL1 B0.02 molL1 C0.03 molL1 D0.04 molL119. 下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥， 又能用碱石灰干燥的是()A SO2、O2、HBr BNH3、O2、HI CNH3、CO2、HCl DH2、CH4、O220. 下列物质在水中的电离方程式正确的是（）A. NaHSO4Na+HSO4- B. NaHCO3Na+H+ +CO32- C. KClO3K+Cl-+3O2- D. Al2（SO4）32Al3+3SO42-21. 下列与化学概念有关的说法错误的是（）A . Na2O、MgO、CuO均为碱性氧化物 B. 水玻璃、氨水均为混合物C. 氨水能够导电，所以氨水是电解质 D. 钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应22. 由相同条件下的三个反应：2A-+B2 2B-+A2，2C-+A2 2A-+C2 ，2B-+D2 2D-+B2判断下列说法正确的是（）A. 氧化性：A2B2C2D2 B. 还原性：A-B-C-D-C. 2A-+D22D-+A2反应可以进行 D. 2C-+B22B-+C2反应不能进行23. Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（ ）A和几乎具有完全相同的化学性质 B和都含有34个中子C和分别含有44和46个质子 D和含有不同的电子数24. 实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集，而只能用排水法收集的是（）A. NH3 B. Cl2 C. NO D. CO225. 将1.5g两种金属的混合物粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12L则这两种金属可能是（）A. Ag和Cu B. Al和Fe C. Mg和Al D. Zn和Cu第卷（非选择题，共50分）2、 非选择题（本题包括6小题，共50分）26.（13分）表列出了AR 9种元素在周期表中的位置： 族周期I AII AAIV AVAVIAVIIA02EF3ACDGR4BH（1）下列元素分别为C_、D_、E_、H_、R_(填元素符号)（2）B、G、H三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 (填元素符号) (3)F元素氢化物的化学式是 ，该氢化物在常温下跟B发生反应的离子方程式是 ，所得溶液的pH 7；（4）A元素和B元素两者核电荷数之差是 。 （5）G元素和B元素形成化合物的电子式是 ，高温灼烧该化合物时，火焰呈 色； 27.(6分) 根据所学知识填空：（1）的质量数是_，质子数是_，中子数是_，电子数是_。（2）重水217O的近似相对分子质量是_，一个217O分子中含有_个中子。28.(10分)根据所学知识填空（1）36克H2O的物质的量是 ，约含 个H2O，含 molH，含 mol电子。（2）6.02x1023个OH的物质的量为 ，这些OH-与 molNH3的质量相同，和 克Na+含有的离子数相同。（3）H2SO4的摩尔质量为 ，1.5molH2SO4的质量为 ，含 mol质子。29.（5分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。(2)原溶液中Mg2、Al3的物质的量浓度之比为 。(3)图中线段OAAB 。30.（6分）黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如下转化关系，已知X是由两种气体组成的混合气体。(1) 由此可以推断(写化学式)：E为 , G为 。(2) 写出A与B反应的化学方程式 。（3）写出D与F反应的离子方程式 。31.(10分) “84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应原理为NaClONaClH2SO4Na2SO4Cl2H2O；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置： D E F (1) 从装置中选择合适的制氯气装置(A处) (填写序号)。(2) 装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进措_。(3) 为了验证氯气的氧化性，将氯气通入D装置中，然后检验反应后溶液中是否含有SO。写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 _ _，检验反应后溶液中含有SO的方法：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的_至无明显现象，然后再加入少量_溶液有白色沉淀生成，说明含有SO。(4) 氯气通入装置E中能产生无色气体（已知酸性：盐酸碳酸次氯酸），该实验证明氯气与水反应的生成物中含有_(填“盐酸”或“次氯酸”)。（5）装置F的作用是 （用化学方程式表示）柳江中学高一年级2月收心考化学 答 题 卡第一部分 选择题（每小题2分，共50分）姓 名 班 级 考 场 座 号 准考证号01234567890123456789012345678901234567890123456789012345678901234567890123456789试卷类型 A H B H缺考标记（禁止考生填涂） H注意事项1.在左侧考号区域用2B铅笔填涂学生考号；在左侧划线处必须填写考生相关信息。2.选择题作答必须用2B铅笔填涂，非选择题作答必须用黑色中性笔或黑色墨迹钢笔填写。3.必须在指定区域答题，且不得超出黑色答题框。4.请保持答题卡卡面清洁，不要折叠或弄破答题卡。5.修改时禁止使用涂改液，用胶带修改时注意不要弄破纸面。 6 abcd7 abcd8 abcd9 abcd10 abcd11 abcd12 abcd13 abcd14 abcd15 abcd1 abcd2 abcd3 abcd4 abcd5 abcd16 abcd17 abcd18 abcd19 abcd20 abcd21 abcd22 abcd23 abcd24 abcd25 abcd第二部分 非选择题 （共50分）26.（共13分）（1） Mg Al C Br Ar （2） KBrCl （3） H2O 2K+H2O=2K+2OH-+H2 (4) 8 （5） 紫 90 27.（共6分）（1） 14 6 8 6 （2） 21 11 28.（共10分）（1） 2moL 2NA （1.20410*24） 4 20 （2） 1moL 1moL 23 （3） 98gmoL-1 147g 39 29.（共5分）（1） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Mg(OH)2 （2） 2:1 （3） 7:1 30.（共6分）（1） NO Cu(NO3)2 （2） C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O （3）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 31.（共10分）（1） （2） 产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸 在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置) （3） Cl2SOH2O=SO2Cl2H 稀盐酸(或HCl溶液) BaCl2(或其他合理答案) （4） 盐酸 （5） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O严禁超出矩形边框作答