2018-2019学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应 第1课时 离子反应发生的条件作业1 鲁科版选修4.doc

第1课时 离子反应发生的条件基础达标下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A将点燃的铁丝伸入氧气中：2Fe3O2Fe2O3B向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO=AgNOH2O解析：选C。A项，不符合客观事实；B项，离子方程式中漏掉了OH与HCO的反应；D项，离子方程式中得失电子不守恒，氧原子不守恒。能正确表示下列反应的离子方程式是()A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉2Fe6H=2Fe33H2解析：选C。NH3H2O为弱电解质，不能写成OH，A错误；Ca(OH)2为强电解质，澄清石灰水应拆成Ca22OH，B错误；Fe与稀硫酸反应生成Fe2，D错误。下表中评价正确的是()选项化学反应及离子方程式评价A向NaAl(OH)4溶液中通入过量的CO2：Al(OH)44CO2=Al34HCO正确B硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO42OH=Cu(OH)2SO错误，CuSO4应拆分成离子形式C向盐酸中滴入氨水：HOH=H2O正确D硫化钠的第一步水解：S2H2OHSOH错误，应该S22H2OH2S2OH解析：选B。本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析判断能力。A项，正确的离子方程式应为Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO，评价错误；B项，评价正确；C项，NH3H2O是弱电解质，正确的离子方程式为HNH3H2O=NHH2O，评价错误；D项，离子方程式正确，评价错误。下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2NaO2=Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O解析：选B。切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，原因是4NaO2=2Na2O，A错误；Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物，反应为2Na2O22H2O=4NaOHO2，NaOH固体吸水形成白色粘稠物，再与空气中的CO2反应，C错误；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，反应方程式为HCOCa2OH=CaCO3H2O，D错误。下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Al3、Cu2、K、C6H5O、ClB能与Cu反应产生气体的溶液中：Fe2、Na、Mg2、NO、SOC由水电离的H1013 molL1的溶液中：Mg2、Cl、K、SOD含有大量ClO的溶液中：Mg2、Na、Ba2、NO、F解析：选D。本题考查离子共存。解答时根据题目的限制条件和离子的性质对选项逐一分析，从而得出正确结论。选项A，C6H5O能与H反应而不能大量存在；选项B，能与Cu反应产生气体的溶液应该含有HNO3等氧化性较强的酸，这种酸能氧化Fe2，因此Fe2不能大量存在；选项C，由题意知，此溶液可呈酸性，也可呈碱性，在酸性溶液中，Mg2、Cl、K、SO能大量共存，但在碱性溶液中，Mg2能与OH反应生成沉淀而不能大量存在；选项D，Mg2、Na、Ba2、NO、F、ClO可以大量共存。某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是()AK、Na、HCO、NOBNa、SO、Cl、ClOCH、Mg2、SO、NODCu2、K、NO、Na解析：选B。该溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，说明为碱性较强的溶液，含有大量的OH。A中HCO、C中H和Mg2、D中Cu2均不能与OH共存。故A、C、D中的离子均不能在该溶液中大量共存。下列离子方程式书写正确的是()A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OB硫酸铜溶液显酸性：Cu22H2O=Cu(OH)22HC向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NHOHNH3H2OD用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O解析：选D。本题考查了离子方程式的正误判断，意在考查考生规范书写离子方程式的能力。A项，Fe3可将I氧化为I2；B项，Cu2的水解很微弱，书写离子方程式时，应用“”且生成的Cu(OH)2不能写沉淀符号；C项，还有碳酸钙沉淀生成；D项，酸化的高锰酸钾溶液具有强氧化性，可氧化双氧水，D项书写正确。 Ba(OH)2能与多种物质发生离子反应生成沉淀。(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，请写出发生反应的离子方程式：_，在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾KAl(SO4)212H2O至溶液中Ba2恰好完全沉淀，反应的离子方程式是_，在以上溶液中继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。(3)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使Al3恰好完全沉淀，下列反应的离子方程式正确的是_。ABa2SO=BaSO4B2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42A(OH)3CAl32SO2Ba23OH=2BaSO4Al(OH)3DAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)4解析：(1)向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4，当恰好不再生成沉淀时，OH有剩余，反应的离子方程式为HSOBa2OH=BaSO4H2O；继续滴加NaHSO4溶液，只发生反应：HOH=H2O。(2)Ba2恰好完全沉淀时，Al3与Ba(OH)2溶液中OH的物质的量之比应为14，此时反应的离子方程式为2Ba22SOAl34OH=2BaSO4Al(OH)4，向溶液中继续滴加明矾溶液时的离子方程式：Al33Al(OH)4=4Al(OH)3。(3)明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，KAl(SO4)2=KAl32SO；Ba(OH)2=Ba22OH。若要使Al3恰好完全沉淀，明矾中Al3与Ba(OH)2溶液中OH的物质的量之比应为13，此时，溶液中Al33OH=Al(OH)3，还有Ba2SO=BaSO4，所以使Al3恰好完全沉淀时的离子方程式应为3Ba23SO2Al36OH=3BaSO42Al(OH)3。答案：(1)HSOBa2OH=BaSO4H2OHOH=H2O(2)2Ba22SOAl34OH=2BaSO4Al(OH)4Al33Al(OH)4=4Al(OH)3(3)B能力提升将0.5 mol Cl2通入到含0.5 mol FeBr2的溶液中，所发生反应的离子方程式为()ACl22Fe2=2Fe32ClBCl22Br=Br22ClC3Cl22Fe24Br=2Fe32Br26ClD2Cl22Fe22Br=2Fe3Br24Cl解析：选D。由题意知，Cl2与FeBr2的物质的量之比为11，其中Cl2首先氧化Fe2，然后氧化Br，但溶液中的Br不能全部被氧化。下列各组离子一定能大量共存的是()A在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na、K、Al(OH)4、COC在H1013 mol/L的溶液中：NH、Al3、SO、NOD在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO解析：选B。Fe3和SCN不能大量共存，选项A错误；在强碱溶液中：Na、K、Al(OH)4、CO一定能大量共存，选项B正确；H1013 mol/L的溶液是碱性溶液，NH和Al3不能大量存在，选项C错误；在pH1的酸性溶液中：Fe2和NO不能大量共存，选项D错误。如图所示，试管中盛有已检出部分离子的某溶液。下列推测正确的是()A向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量的过程中既有气体逸出又有沉淀生成B向该溶液中加入少量FeI2，发生反应的离子方程式为2NO6I8H=2NO3I24H2OC该溶液中还可能大量存在MnO、ClOD向该溶液中加入少量Mg一定有H2逸出解析：选A。本题考查离子的性质与检验，意在考查考生的综合推理能力。B项，还原性：IFe2，先后发生的反应的离子方程式为6I2NO8H=3I22NO4H2O，3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，因为反应物的相对量不确定，所以总离子方程式不确定，B项错误；C项，ClO与H不能大量共存，C项错误；D项，当溶液中NO足量时，镁不能发生置换反应生成H2，D项错误。下列化学反应的离子方程式书写正确的是()A稀硝酸和过量铁屑反应：Fe4HNO=Fe3NO2H2OB向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NHOH=NH3H2OC氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHDH2C2O4使酸性KMnO4溶液退色：5H2C2O46H2MnO=10CO22Mn28H2O解析：选D。本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生对离子反应的掌握情况。稀硝酸和过量铁屑反应，最终应生成Fe2，A错；NH4HSO4溶液中加入少量NaOH溶液，OH先与H发生反应，B错；氨水是弱碱，与氯化铝溶液反应会生成Al(OH)3沉淀，但沉淀与氨水不会继续反应，C错。现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Fe2、Ba2、Al3，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1 molL1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC。向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失。向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象。向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学方程式是_。(2)E溶液是_，判断依据是_。(3)写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_。解析：本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO只能与K形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2、E为K2CO3、C为醋酸盐。由可得B中阳离子为Ag，则肯定为AgNO3，由可得D中无SO，则F中的阴离子为SO，D中的阴离子为Cl。由可得F中的阳离子为Fe2，即F为FeSO4，而CH3COO若与Al3形成溶液时，Al3也发生水解，所以C为(CH3COO)2Ca，而D为AlCl3。答案：(1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3、AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳酸钾由中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾(3)Ba(OH)2(CH3COO)2CaAlCl3FeSO4“烂版液”是指印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl、Fe3)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)26H2O的过程如下：已知：Zn(NO3)26H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。(1)“烂版液”中溶质的主要成分是_(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式：_。(2)在操作中保持pH8的目的是_。(3)沉淀的主要成分是_。(4)操作中加热、煮沸的目的是_；此步操作的理论依据是_。(5)操作保持pH2的目的是_。解析：(1)由题意知，“烂版液”是稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”，所以“烂版液”中溶质的主要成分应为Zn(NO3)2。(2)因为Zn(OH)2具有两性，能与强碱反应，故操作中保持pH8的目的是为了防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解。(3)碱性条件下，Fe3、Zn2都会转化为氢氧化物沉淀，所以沉淀为Zn(OH)2和Fe(OH)3。(4)操作是为了分离Zn(OH)2和Fe(OH)3，不难想出加热煮沸是为了促使Fe3完全水解。(5)通过“Zn(NO3)26H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性”可知，Zn(NO3)2是一种强酸弱碱盐，易水解，故保持pH2的目的是抑制Zn2水解为Zn(OH)2。答案：(1)Zn(NO3)24Zn10HNO3=4Zn(NO3)2N2O5H2O(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3(4)促使Fe3完全水解温度越高，Fe3水解程度越大(5)抑制Zn2水解为Zn(OH)2