2018高考化学第二轮复习 专题 离子反应学案 鲁科版.doc

离子反应【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第二轮复习专题3二. 教学目的： 1. 了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。 2. 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写酸、碱和盐的电离方程式。 3. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。 4. 了解、等常见离子的检验方法。 5. 通过离子反应发生条件、金属和非金属及其化合物性质、化学反应与能量的变化等有关实验，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法。三. 重点和难点 1. 强电解质、弱电解质在水中的电离，强、弱电解质的判断。 2. 酸、碱、盐在水溶液中的电离，电离方程式。 3. 、等常见离子的检验。 4. 离子反应发生的条件，离子反应方程式的书写。四. 考点分析 本专题内容在高考中的主要考查点是： 1、强电解质、弱电解质在水中的电离，强、弱电解质的判断。 2、酸、碱、盐在水溶液中的电离，电离方程式。 3、等常见离子的检验。 4、离子反应发生的条件，离子反应方程式的书写。五. 知识网络 1. 离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应）复分解反应发生的条件：对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：更难溶物质；更难电离的物质；气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。（1）沉淀的生成及转化常见难溶物有：酸：；碱：、等；盐：、等。（2）更弱电解质的生成常见弱电解质有：弱酸：HF、等；弱碱：；其他：、等。（3）气态物质的生成常见气态物有：、等。 2. 离子方程式的书写（1）改写原则强酸、强碱和大多数可溶性盐改写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、非电解质气体、水、氧化物、有机物（不包括可溶性的有机盐）等写成化学式。微溶物：作反应物时，若是澄清溶液写成离子符号，若是浊液则写成化学式；作生成物时，一般写成化学式（且用“”）。氨水：作为反应物，一般写成；作为生成物，若有加热或浓度很大时，可写成（一般用“”）多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。不在水溶液中进行的离子反应，不能写成离子方程式。如：固体与固体反应不能写成离子方程式，浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。（2）守恒原则离子方程式必须同时满足原子质量守恒和电荷守恒，氧化还原反应的离子方程式还应满足得失电子守恒。 3. 判断离子方程式的正误（1）查是否违背反应事实，如铁跟硝酸反应：（错误）。（2）查电荷守恒，如是错误的。（3）查化学式能否拆成离子，如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成：。（4）查是否漏写离子反应，如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：。（5）查离子的配比数是否正确，如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：。（6）查反应物因过量或少量导致产物的不同，如往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式为：；往澄清石灰水加入少量小苏打溶液的离子方程式为：。（7）电解质溶液中的反应，其本质是离子间的反应。用离子方程式所反映的是物质在溶液中存在的主要形式，而不一定是真实参与反应的离子。如通入溶液，来自的微弱电离：。若气体通入溶液，由于上述电离出来的被中和，电离过程不断进行，反应的离子方程式为，若过量，则反应的离子方程式为。 4. 离子大量共存的判断“不共存”情况归纳不能大量共存的原因常见实例结合成难溶物或微溶物如：不能与、共存；、不能与、等共存；不能与、共存（详见课本溶解性表）。生成挥发性物质如：、等与不能共存。结合成难电离的物质（水，弱酸和弱碱）与结合成水；与、结合成弱酸；与酸式根如：、生成水；与结合成。发生氧化还原反应、（有时）与、等不能共存。和、等发生氧化还原反应不能共存。能结合成络合物如与、不能共存；与不能共存。发生双水解反应、与、不能共存（常见）。【典型例题】 例1. 下列反应的离子方程式正确的是A. 少量通入溶液：B. 硫化钠水解：C. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：D. 单质铜与稀硝酸反应：分析：少量通入溶液生成和，如果过量通入溶液则生成和；水解一是可逆的，二是分步的且以第一步为主：（主要），（次要）；氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热，生成的对热不稳定分解逸出；，两边电荷不守恒且氧原子也不守恒，正确的应为：3。故A正确。答案：A 例2. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 碳酸氢铵溶液中加入溶液共热：B. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：C. 溶液中加入过量的氯水：D. 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：。分析：A. 和足量溶液相混合，。C. 溶液中加入过量的氯水：。D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应，。故B正确。答案：B 例3. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是无色溶液中：，；的溶液中：，；水电离的浓度的溶液中：，；加入能放出的溶液中：，；使石蕊变红的溶液中：，；中性溶液中：，A. B. C. D. 分析：中与、不能大量共存，中为碱性条件，各离子能大量共存，中水电离的浓度为的溶液，可能显酸性，也可能显碱性。、与反应，与反应，不能大量共存，中为酸性溶液，各离子能大量共存，中为酸性溶液，被和氧化，不能大量共存，中、和双水解，不能大量共存。答案：C。 例4. 将足量通入和的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入体积（V）的关系正确的是分析：KOH和溶液中通足量过程中实际上发生了三个反应。；=。在第阶段没有的溶解，出现一个平台。还应注意到，在第阶段与离子按1：2反应，余下的进入第阶段。答案：D