2019届高三化学上学期9月月考试题(含解析) (II).doc

2019届高三化学上学期9月月考试题(含解析) (II)一、选择题（每小题2分，共40分）1. 化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（ ）A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B. 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D. 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放【答案】C【解析】试题分析：A因不可再生能源与可再生能源区别在于能否短期内从自然界得到补充，加大清洁能源的开发利用，如开发太阳能，它是可再生能源，可减少化石能源的利用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；B二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；C加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故C错误；D水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故D正确；故选C。【考点定位】考查环境保护及可持续发展【名师点晴】本题考查环境保护及可持续发展，注意节约资源、开发新能源、走可持续发展之路，人人有责。正确地处理人与自然之间的关系，高效地、文明地实现对自然资源的永续利用，减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展。2. 已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒，下列物质不能作为常用消毒剂的是A. H2O2溶液 B. NaClO溶液C. SO2 D. 醋酸【答案】C【解析】试题分析：因H2O2溶液和NaClO溶液均具有强氧化性，醋酸具有酸性，由信息可知均可用于杀菌消毒，而SO2以还原性为主，不具有酸性，则不适合作消毒剂，故选C。考点：考查了消毒剂的相关知识。3.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是()SiO2H2SiO3Na2O2Al(OH)3FeCl3 CaSiO3A. B. C. D. 和【答案】D【解析】试题分析：硅和氧气反应生成二氧化硅，正确；硅酸不能用化合反应得到，错误；氧气和钠反应生成过氧化钠，正确；氢氧化铝不能由化合反应得到，错误；铁和氯气反应生成氯化铁，正确；氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙，正确。故选D。考点：铁的性质，硅和二氧化硅的性质4.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 载体【答案】C【解析】2 SO2+ O22 SO3，所以，飘尘所起的作用可能是催化剂5.除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是 ()。选项物质(杂质)试剂AAl2O3(SiO2)NaOH溶液BCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】试题分析：A、二者都和氢氧化钠反应，不选A；B、二氧化碳也和碳酸钠反应，不选B；C、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，正确，选C；D、氢氧化钙和碳酸氢钠也反应，不选D。考点：物质的提纯【名师点睛】常用的去除杂质的方法10种1杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。2吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。3沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。4加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。6溶液结晶法（结晶和重结晶）:欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。7分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。8分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。9渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。6.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是()A. SO2和H2S B. Cl2 和CO2 C. NH3和CO2 D. SO2 和Cl2【答案】B【解析】试题分析：A硫化氢与二氧化硫反应生成单质硫，单质硫不溶于水，可以产生沉淀，故A不选；B氯化钡与二氧化氮、二氧化碳均不反应，不会产生沉淀，故选B；C氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故C不选；Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，故D不选。考点：二氧化硫的性质视频7.某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()A. 一定有Fe2，一定没有Fe3、Mg2B. 一定有Fe3，一定没有Fe2、Mg2C. 一定有Fe3，可能有Fe2，一定没有Mg2D. 一定有Fe2，可能有Mg2，一定没有Fe3【答案】D【解析】试题分析：加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，该变化为亚铁离子与氢氧根离子反应的现象，据此判断一定存在Fe2+；氢氧化铁为红褐色，颜色比白色深，若有Fe3+存在，不会看到溶液中白色沉淀，所以一定不存在Fe3+；Mg2+与氢氧根离子反应生成白色的氢氧化镁沉淀，所以不能确定是否有Mg2+，故各种离子存在情况是：一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+，选项D正确。考点：考查常见Mg2+、Fe2+、Fe3+离子的检验方法的知识。8.通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是( )A. CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C. 过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D. 由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%【解析】试题分析：A、该反应应为吸热反应，A错误；B、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法，B正确；C、过氧化尿素使品红溶液褪色是利用它的强氧化性，而二氧化硫使品红溶液褪色是利用它与品红试剂化合生成不稳定的无色物质，原理不相同，C错误；D、由图示可知，二氧化碳与氢气合成甲醇的原子利用率不是100%，D错误，答案选B。考点：考查二氧化碳参与转化反应的有关判断9.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()中的物质中的物质预测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；B浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B正确；C浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气，溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；D饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确；故答案为A。视频10. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A. Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+= Fe2+2Fe3+4H2OB. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCO3-+Na+ OH-=CO32-+ H2OC. 将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+ H2O= HClO+HSO3-D. 将0.2molL-1KAl(SO4)2溶液与0.3 molL-1Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+ 3BaSO4【答案】D【解析】试题分析：AFe3O4溶于足量稀HNO3中，硝酸要氧化Fe2+，故A错误；BNH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合时NH4+与OH-也要发生离子反应，故B错误；CHClO有强氧化性，要氧化HSO3-，故C错误；D将0.2molL-1KAl(SO4)2溶液与0.3 molL-1Ba(OH)2溶液等体积混合发生的离子反应为2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+ 3BaSO4，故D正确；答案为D。考点：考查离子方程式正误判断11.下列对氯及其化合物的说法正确的是()A. 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B. 用pH试纸测得氯水的pH4C. 溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D. 由Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO【答案】C【解析】【分析】A.氯气具有强氧化性；B.氯水中含HClO，具有漂白性；C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水，发生氧化还原反应生成溴，萃取后在下层；D.Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3+2HClO为强酸制取弱酸的反应，而Ca(ClO)2SO2H2O应发生氧化还原反应。【详解】A.氯气具有强氧化性，则过量的铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故A错误；B.氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH试纸测定氯水的pH，应利用pH计，故B错误；C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水，发生氧化还原反应生成溴，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，所以C选项是正确的；D.Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3+2HClO为强酸制取弱酸的反应，而Ca(ClO)2SO2H2O应发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸，故D错误。所以C选项是正确的。Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO12.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液碘单质下列有关叙述正确的是()A. 碘元素在海水中也有游离态存在 B. 在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C. 操作A是结晶或重结晶 D. B是提纯操作，常用蒸馏或分馏【答案】B【解析】【分析】A.碘元素在海水中只有化合态；B.双氧水是绿色氧化剂，可以将碘离子氧化为碘单质；C.从碘以及盐的水溶液中获得碘单质可以用萃取的方法；D.实现碘单质和萃取剂的分离可以根据碘易升华的性质来进行。【详解】A.碘元素在海水中只有化合态，没有游离态，故A错误；B.双氧水是绿色氧化剂，可以将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，故B正确；C. 从流程图信息知，海水中游离态的碘被氧化成碘单质，用萃取的方法得到碘和萃取剂的溶液，即操作A是萃取，故C错误；D. 碘易升华，B操作时加热使碘升华即可，故D错误。故选B。13.对实验的实验现象预测正确的是() A. 实验：液体分层，下层呈无色 B. 实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C. 实验：试管中溶液颜色变为红色 D. 实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色固体【答案】C【解析】试题分析：A、四氯化碳和水互不相溶且四氯化碳的密度比水大，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，故溶液分层，下层为溶有碘的四氯化碳，显紫色，A错误；B、生成的氨气溶于水形成氨水，和氯化铝反应生成白色沉淀且不溶于氨水中，B错误；C、铁离子遇硫氰酸根显红色，常用硫氰酸钾检验铁离子的存在，C正确；D、氧化钙有吸水性，使硫酸铜饱和溶液中的水减少，析出蓝色胆矾晶体，D错误，答案选C。考点：考查实验设计与评价14.下列说法正确的是()A. 在粗硅的制取中发生2CSiO22COSi，硅被还原，所以碳的还原性强于硅的还原性B. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D. 由Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2可知，硅酸的酸性强于碳酸【答案】C【解析】【详解】A、依据元素周期律，硅的还原性大于碳，上述反应能发生是因为产物中有CO气体生成，使平衡向右移动，故A错误；B、磨口玻璃塞中玻璃成分二氧化硅能和氢氧化钠反应，生成具有粘性的硅酸钠，造成玻璃塞和瓶体粘在一起，不便于打开，所以盛放氢氧化钠溶液时，不可以用玻璃瓶塞，故B错误；C、二氧化硅难溶于水，所以无法用二氧化硅和水直接反应制得，用SiO2制取硅酸，先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，因碳酸酸性强于硅酸且硅酸溶解度较小的沉淀，所以通入CO2，发生Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，制得硅酸，故C正确；D、反应不是在水溶液中进行的，且产物中有气体生成，与酸性强弱无关，一般在溶液中强酸可制得弱酸，即硅酸钠溶液中通入CO2，制得硅酸说明碳酸酸性强于硅酸，故D错误。故选C。15.某溶液中可能含有SO42-、 CO32-、Cl-、SO32-。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外,还需要的溶液是()。A. H2SO4 B. HCl C. NaOH D. HNO3【答案】B【解析】【分析】本题考查SO42-离子的检验，注意排除其它杂质离子的干扰。【详解】只加BaCl2溶液，而不酸化，可能会将CO32-、SO32-等干扰离子误判成SO42-，所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液。综上所述，本题正确答案为B。16.下列化学实验中,能证明某种中学常见气体为SO2的是()。能使澄清的石灰水变浑浊;能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊;将其通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸;通入溴水,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀。A. 都能证明 B. 都不能证明 C. 能证明 D. 只有能证明【答案】C【解析】【详解】二氧化碳、二氧化硫都可以使石灰水变浑浊，不能检验二氧化硫，故不符合；其他酸性气体如二氧化碳、三氧化硫等也可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能检验二氧化硫，故不符合；依据二氧化硫气体具有漂白性分析，能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊，证明是二氧化硫气体，故符合；二氧化碳和二氧化硫都可以和氢氧化钠溶液反应，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡溶于稀盐酸，故不符合；二氧化硫具有还原性，和溴反应生成硫酸和溴化氢，滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀硫酸钡产生，可以证明二氧化硫气体，故符合；故选C。【点睛】本题考查了物质性质的分析判断，气体检验的方法和干扰分析理解，主要是实验设计和实验方法的掌握。17.有关实验的说法中正确的是()A. 除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤B. 不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液C. 制备Fe(OH)3胶体时，通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水中D. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-【答案】B【解析】18.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A. 、Ba2、 B. K、C. Ca2、Mg2、 D. Na、【答案】B【解析】【分析】Na2O2具有强氧化性，能和水反应生成氢氧化钠和氧气，加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明离子不具有强还原性，且与OH-不反应，以此解答。【详解】A在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，OH-与NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故A错误；B.离子之间不发生任何反应，且与过氧化钠、OH-不反应，可大量共存，所以B选项是正确的；C.加入过氧化钠后，Ca2+、Mg2+、HCO3-之间反应生成沉淀和水而不能大量共存，故C错误；DNa2O2具有强氧化性，与SO32-离子发生氧化还原反应，则离子不能共存，故D错误；所以B选项是正确的。【点睛】本题考查离子的共存，熟悉信息及离子之间的反应（相互促进水解的离子、发生氧化还原反应的离子）是解答本题的关键，选项CD为解答的易错点。19.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液逐滴加入1 molL1的盐酸，测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，正确的是() A. 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为12B. V1V2l5C. M点时生成的CO2为0.05 molD. a曲线表示的离子方程式为AlOHH2O=Al(OH)3【答案】D【解析】试题分析：向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/LHCl首先发生反应AlO2-+H+ +H2OAl（OH）3，a线表示AlO2-，由图可知AlO2-消耗盐酸50mL，根据方程式可知n（AlO2-）=n（H+）=0.05mol当AlO2-反应完毕，又发生反应CO32-+H+HCO3-，b线表示CO32-，c线表示HCO3-，由图可知CO32-反应消耗盐酸50mL，由方程式可知n（CO32-）=n（H+）=0.05mol当CO32-反应完，发生反应HCO3-+H+ CO2+H2O，d线表示HCO3-，当HCO3-反应该微粒消耗的盐酸50mL，根据方程式可知n（HCO3-）=n（H+）=0.05mol最后发生反应： Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，e线表示Al3+，由图可知Al（OH）3反应完毕，根据方程式可知n（H+）=3nAl（OH）3=30.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体积为0.15mol1mol/L=0.15L=150ml。所以原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为0.05mol ：0.05mol 1：1，A选项错误；当溶液中n（CO32-）= n（HCO3-），溶液中加入的HCl的体积是75ml;当Al（OH）3完全溶解时消耗的HCl的体积是150ml+150ml=300ml,所以V1：V2=75ml ：300ml =1：4，所以选项B错误；a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H+H2O=Al(OH) 3,选项C正确；由上述分析可知M点时溶液中CO32-完全转化为HCO3-，没有CO2生成，故D错误考点：考查图像法在离子反应、化学计算等的应用的知识。20.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 molL-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出标准状况下的气体224 mL,在溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同量的此混合物,能得到铁的质量为()A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 无法计算【答案】C【解析】试题分析：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=0.1L1mol/L=0.05mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，质量为0.05mol56g/mol=2.8g，答案选C。考点：考查有关化学方程式的计算。二、非选择题21.只用一种试剂或操作,除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式:(1)Fe2O3(Al2O3)_;离子方程式_。(2)Fe2O3Fe(OH)3_;化学方程式_。(3)FeSO4溶液(CuSO4)_;离子方程式_。(4)FeCl3溶液(FeCl2)_;离子方程式_。【答案】 (1). 加足量氢氧化钠溶液溶解,然后过滤 (2). Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O (3). 加热 (4). 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O (5). 加足量铁粉,充分反应后过滤 (6). Cu2+FeFe2+Cu (7). 通入适量氯气 (8). 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-【解析】【详解】（1）氧化铝是两性氧化物，能和氢氧化钠反应，而氧化铁则不能，可加入足量的氢氧化钠溶液除去氧化铝，再过滤分离即可，离子方程式为：Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O；（2）Fe(OH)3加热分解生成氧化铁，故选择方法为加热，化学方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；（3）加入足量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，然后过滤，滤液即为硫酸亚铁，离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；（4）通入足量的氯气，氯气与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。22.亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性,现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有_,看到的现象是_,反应的化学方程式为_。(2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有_,看到的现象是_,反应的化学方程式为_。【答案】 (1). Na2SO3溶液、溴水 (2). 溴水褪色 (3). Na 2 SO 3 + Br 2 + H 2 O = Na 2 SO 4 +2HBr (4). Na2SO3溶液、Na2S溶液和稀硫酸 (5). 生成浅黄色沉淀 (6). 2S2-+SO32-+6H+3S+3H2O【解析】【分析】（1）要证明Na2SO3具有还原性，题中只有溴水具有强氧化性，可与亚硫酸钠发生氧化还原反应；（2）要证明Na2SO3具有氧化性，题中具有强还原性的只有Na2S溶液，可在酸性条件下与亚硫酸钠发生氧化还原反应。【详解】（1）要证明Na2SO3具有还原性，题中只有溴水具有强氧化性，则选择的试剂为Na2SO3溶液、溴水，二者发生氧化还原反应，可观察到溴水褪色，反应的化学方程式为Na2SO 3 + Br2 + H2O = Na2SO 4 +2HBr，因此，本题正确答案是：Na2SO3溶液、溴水；溴水褪色；Na2SO 3 + Br2 + H2O = Na2SO 4 +2HBr；（2）要证明Na2SO3具有氧化性，题中具有强还原性的只有Na2S溶液，可在酸性条件下与亚硫酸钠发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2S2-+SO32-+6H+3S+3H2O，可观察到生成浅黄色沉淀，因此，本题正确答案是：Na2SO3溶液、Na2S溶液和稀硫酸；生成浅黄色沉淀 ；2S2-+SO32-+6H+3S+3H2O。23.某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫;而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置已略去):试回答:(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为_。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_。(3)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是_。(4)B中加入的试剂是_，其作用是_。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是；C中_，D中_。如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气?_为什么？_【答案】 (1). Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H2O (2). 在锌与浓硫酸的反应中,H2SO4被消耗,且有水生成,c(H2SO4)逐渐减小,由浓硫酸变成稀硫酸,锌与稀硫酸反应生成氢气 (3). 检验装置气密性 (4). 浓硫酸 (5). 吸收水蒸气 (6). 黑色氧化铜粉末变成红色 (7). 无水硫酸铜粉末变成蓝色 (8). 不能 (9). 混合气体通过KMnO4溶液时会带出水蒸气,干扰后续实验中H2的检验【解析】【分析】（1）锌和浓硫酸反应是二氧化硫、硫酸锌和水；（2）反应时浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2；（3）装置是气体验证试验，所以需要装置气密性完好；（4）分析装置图可以知道，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证；通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成，为避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中需要用碱石灰；（5）证明生成的气体中含有水蒸气的现象是，C装置中黑色氧化铜变为红色铜，D装置中白色硫酸铜变为蓝色；混合气体通过酸性高锰酸钾溶液时带出水蒸气，若撤掉装置B不干燥气体，则不能证明水的来源，干扰氢气的检验。【详解】（1）锌和浓硫酸反应是二氧化硫、硫酸锌和水，反应的化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H2O，因此，本题正确答案是：Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H2O；（2）反应时浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2；因此，本题正确答案是：在锌与浓硫酸的反应中，H2SO4被消耗，且有水生成，c(H2SO4)逐渐减小，由浓硫酸变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气； （3）装置是气体验证试验，所以需要装置气密性完好，实验开始先检验装置的气密性，因此，本题正确答案是：检验装置气密性；（4）分析装置图可以知道，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证；通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成，为避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中需要用碱石灰，因此，本题正确答案是：浓硫酸；吸收水蒸气；（5）证明生成的气体中含有水蒸气的现象是，C装置中黑色氧化铜变为红色铜，D装置中白色硫酸铜变为蓝色；混合气体通过酸性高锰酸钾溶液时带出水蒸气，若撤掉装置B不干燥气体，则不能证明水的来源，干扰氢气的检验，因此，本题正确答案是：无水硫酸铜粉末变成蓝色；不能；混合气体通过KMnO4溶液时会带出水蒸气，干扰后续实验中H2的检验。24.我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： (1) 上述生产纯碱的方法称_，副产品的一种用途为_。(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是_。(3) 写出上述流程中X物质的分子式_。 (4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是_。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_。(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_。(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度【答案】 (1). 联合制碱法或侯德榜制碱法 (2). 化肥或电解液或制药等（其他合理答案均给分） (3). NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3或NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3， NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl (4). CO2 (5). I (6). 过滤 (7). 过量稀硝酸和硝酸银溶液 (8). a、c【解析】【分析】根据联合制碱法的原料为氨气、二氧化碳和饱和氯化钠，反应式为NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3；主要的副产物为氯化铵，需要考虑氯化铵的回收利用，要提高原料的利用率，可以用循环使用的方法，检验氯离子的方法为用硝酸酸化的硝酸银来检验，若出现氯化银沉淀则说明有氯离子存在等知识点来解题。【详解】（1）目前工业制碱方法有二：氨碱法和联合制碱法。题中方法由我们侯德榜所创，称为侯氏制碱法，也称为联合制碱法，反应方程式为NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3，得到一摩尔的碳酸氢钠同时得到一摩尔的氯化铵，故副产物为氯化铵，氯化铵可用来制作化肥，故答案为：联合制碱法，做化肥；（2）沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3，故答案为：NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3；（3）在联合制碱法中二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循环利用，故答案为：CO2；（4）循环是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，从固液混合物中分离出固体的方法为过滤。故答案为：；过滤；（5）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银，观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在，故答案为：过量稀硝酸和硝酸银溶液；（6）向母液中通氨气作用有增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度。故答案为：a、c。【点睛】本题主要考察了联合制碱法的原料、反应式以及副产物的回收利用，如何提高原料的利用率、检验氯离子的方法是关键。25.以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：回答下列问题：（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_(填字母) a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4（2）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_，检验其中较低价态的阳离子所用试剂为_（填化学式）。煅烧FeCO3生成产品的化学反应方程式为_（3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示，产品的化学式为_，为了获得产品，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是 _、趁热过滤、洗涤、干燥（4）进一步提纯产品的方法是；_（5）步骤IV反应的离子方程式_【答案】 (1). d (2). Fe2+、Fe3+ (3). K3Fe（CN）6 (4). 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 (5). K2SO4 (6). 蒸发结晶 (7). 重结晶 (8). Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O【解析】【分析】在矿铁中加入酸，SiO2不与酸反应，过滤后所得滤渣为SiO2，滤液A中加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+，可加入氨水调节溶液pH至56.5，过滤后在滤液B中加入碳酸氢铵可生成FeCO3，应高温煅烧可得e2O3，硫酸铵溶液和KCl合成无氯钾肥硫酸钾，以此解答。【详解】（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，磁铁成分主要是四氧化三铁，选d，因此，本题正确答案是：d；（2）Fe2O3、Fe3O4、FeO能与稀硫酸反应得到Fe2+、Fe3+，SiO2不能与稀硫酸反应，因此酸浸、过滤后滤液A中含有的金属阳离子是Fe2+、Fe3+，检验Fe2+所用试剂为K3Fe（CN）6，加入该试剂若出现蓝色沉淀，则证明含有Fe2+，由流程图可以知道，煅烧FeCO3生成产品氧化铁和二氧化碳，Fe元素化合价升高，反应物中应有氧气，化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，因此，本题正确答案是：Fe2+、Fe3+；K3Fe（CN）6；4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；（3）产品II是无氯钾肥，所以产品II是硫酸钾，化学式为K2SO4；向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，根据几种盐的溶解度曲线，可知硫酸钾的溶解度较小，氯化铵的溶解度较大，所以还需要进行的操作是蒸发结晶，将硫酸钾以晶体形式析出，趁热过滤、洗涤、干燥，即可得到产品II；因此，本题正确答案是：K2SO4；蒸发结晶；（4）进一步提纯产品II，则需要再次结晶，即重结晶的方法；因此，本题正确答案是：重结晶；（5）滤液B中含有硫酸亚铁，加入NH4HCO3溶液发生的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+CO2+H2O，因此步骤反应的离子方程式为：Fe2+2HCO3-= FeCO3+CO2+H2O，因此，本题正确答案是：Fe2+2HCO3-= FeCO3+CO2+H2O。