2018-2019学年高中化学 模块综合检测题（一）新人教版必修1.doc

模块综合检测题(一)(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分)1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是()A国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁答案：C2下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料答案：D3下列离子组在溶液中能大量共存的是()AFe3、SO、I、KBK、Al3、SO、MnOCH、NO、Fe2、NaDBa2、NH、Br、OH答案：B4.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中（）A.被氧化 B.被还原C.既被氧化又被还原 D.无法判断答案：A5下列叙述正确的是()A检验某稀溶液中是否含有NO，可先将溶液浓缩，然后加入浓H2SO4和铜片，观察有无红棕色气体产生B鉴别NO2和溴蒸气可用AgNO3溶液，也可用湿润的淀粉KI试纸C除去NO中的NO2气体，可通入氧气D检验溶液中是否含NH，可加入足量NaOH溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸伸入试管，观察试纸是否变蓝答案：A6下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是()A铜和硝酸反应B锌和氯化铁溶液反应C细铁丝在氯气中燃烧D氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应答案：C7下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是()A氧化镁中混有氧化铝B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅D氯化亚铁溶液中混有氯化铜答案：D8茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用、和答案：B9下列实验现象与氧化还原反应有关的是()ANH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝B向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成C将NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色D向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀答案：C10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子C标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA答案：A11下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3I2答案：A12对实验的实验操作现象判断正确的是()A实验：产生红褐色沉淀 B实验：溶液颜色变红C实验：放出大量气体 D实验：先出现白色沉淀，后溶解答案：D13有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是()ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4D此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化答案：D14.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO32H=Ca2H2OCO2B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu22OH=Cu（OH）2C.将铜丝插入AgNO3溶液中：CuAg=Cu2AgD.向KHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：HSOBa2OH=H2OBaSO4答案：B15下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是()选项XYZASiO2Na2SiO3H2SiO3BAlCl3NaAlO2Al(OH)3CN2NO2NODFeFeCl3FeCl2答案：C二、非选择题(包括5个小题，共55分)16(12分)请完成下列填空：(1)当NH3和N2H4所含分子数之比为11时，其所含原子数之比为_，质量之比为_。(2)现有m g某气体A，其摩尔质量为M gmol1。气体A在标准状况下的体积为_L。A溶于水后形成V L溶液(A与水不反应)，所得溶液的物质的量浓度为_ molL1。(3)将a mL 2 molL1的Mg(NO3)2溶液稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为_molL1。(4)一定体积的0.2 molL1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4溶液、KAl(SO4)2溶液、Fe2(SO4)3溶液三种溶液中的SO完全沉淀，则上述三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为_。解析：(1)NH3和N2H4所含分子数之比为11时，其所含原子数之比为4623，二者物质的量相等，其质量之比为1732。(2)n(A) mol，由此可求出气体A在标准状况下的体积及溶于水后形成的溶液的物质的量浓度。(3)2 molL1的Mg(NO3)2溶液中NO的物质的量浓度为4 molL1，根据稀释定律，则稀释后溶液中NO的物质的量浓度为 molL1。(4)题述三种硫酸盐溶液与BaCl2溶液均发生反应：Ba2SO=BaSO4，消耗氯化钡的物质的量相等，则三种硫酸盐溶液中所含SO的物质的量相等，故Vc(Na2SO4)2VcKAl(SO4)23VcFe2(SO4)3，可得c(Na2SO4)cKAl(SO4)2cFe2(SO4)3632。答案：(1)231732(2)(3)(4)63217(13分)某化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验，回答相关问题：(1)用“可抽动铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是_。(2)能说明有SO2气体产生的实验现象是_。(3)反应后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是_。(4)反应一段时间后，他们对A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关问题：提出假设：假设1：只含有Fe3；假设2：_；假设3：既有Fe2，又有Fe3。设计实验方案验证假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉KI溶液、H2O2溶液。实验步骤预期现象和结论步骤一：用胶头滴管取A试管中的溶液，用水稀释并分装试管、备用溶液有颜色步骤二：往试管中_步骤三：_解析：(1)在加热的条件下，当铁丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铁丝时，铁丝与硫酸不接触，反应停止，所以用“可抽动铁丝”的优点是便于控制反应的发生和停止。(2)SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，所以能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色。(3)从导管D管口向装置A中鼓入大量空气，就可使装置中残留气体完全被吹出，气体经过B时，二氧化硫被吸收，经过C时已经完全吸收。(4)铁与浓硫酸反应，铁可能被氧化成Fe3或Fe2；A中溶液所含的金属离子，可能有三种情况：只含有Fe3；只含有Fe2；既有Fe2，又有Fe3。设计实验方案验证假设3：须验证Fe3和Fe2，步骤一：用胶头滴管取A试管中的溶液，用水稀释并分装试管、备用，二价铁离子为浅绿色，三价铁离子为棕黄色，所以预期现象和结论是溶液有颜色；步骤二：往试管I中滴加少量的淀粉KI溶液，若溶液变蓝色，则说明原溶液中含有Fe3，因为Fe3能氧化碘离子，把碘离子氧化成单质碘，单质碘与淀粉作用显蓝色；步骤三：往试管中滴加少量的KMnO4溶液，若溶液褪色，则说明原溶液中含有Fe2，因为Fe2能还原高锰酸根离子，结合步骤二溶液变蓝，则假设3正确。答案：(1)便于控制反应的发生和停止(2)品红溶液褪色(3)从导管D管口向A中大量鼓气(4)只含有Fe2实验步骤预期现象和结论滴加少量的淀粉KI溶液若溶液变蓝色，则原溶液中含有Fe3往试管中滴加少量的KMnO4溶液若溶液褪色(浅红)，则原溶液中含有Fe2，结合步骤二溶液变蓝，则假设3正确 18.(8分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL；(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线解析：(1)选择容量瓶要与所配溶液的体积数尽可能相近，配240 mL的NaOH溶液，应选250 mL的容量瓶。(2)用天平称量试剂，要根据“左物右码”的放置原则。若放反，则m物m码m游码，因此，烧杯的质量为：30 g2.6 g27.4 g。m(NaOH)1 molL10.25 L40 gmol110.0 g。(3)容量瓶在使用前要检验是否漏液。(4)误差分析要根据溶质和溶液体积相对量进行分析。答案：(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)27. 410.0(3)检查容量瓶是否漏液(4)BC19(12分)下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常见物质(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。请回答下列问题：(1)E的化学式为_；甲的原子结构示意图为_。(2)反应的离子方程式为_；反应的化学方程式为_。(3)实验室制取并收集B的操作中，用_法收集B，验证B已收集满的方法是_(限答一种)。(4)实验室制备丁的化学方程式为_，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏：_ (用化学方程式表示)。解析：本题中甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，由框图可知甲与A反应生成气体丙，所以气体丙为H2；乙与丙的反应条件为高温、高压、催化剂，故乙为N，B为NH3；实验室收集氨气应用向下排空气法，验满应将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝说明NH3已收集满，或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生则说明氨气已收集满；H2能在丁中点燃且产物C能与氨气反应，则丁为Cl2，C为HCl，E为NH4Cl，实验室制备Cl2应用浓盐酸和二氧化锰反应，工业上输送氯气的管道出现气体泄漏应用浓氨水检验，现象为产生大量白烟：8NH33Cl2=6NH4ClN2。NH4Cl能与A反应生成氨气和家庭中常用物质D，则D为NaCl，A为NaOH，所以甲为铝。答案：(1)NH4Cl(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2NH4ClNaOHNaClNH3H2O(3)向下排空气将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝说明NH3已收集满(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生)(4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O8NH33Cl2=6NH4ClN220(10分)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生； 向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质是_(填化学式)，一定不含有的物质是_(填化学式)。(2)写出各步变化的离子方程式：_；_；_。解析：由实验知原白色粉末无K2CO3，则实验中的反应是MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，该反应的离子方程式是Mg22OH=Mg(OH)2；实验中沉淀溶解的化学方程式是Mg(OH)22HNO3=Mg(NO3)22H2O，离子方程式是Mg(OH)22H=Mg22H2O；实验说明原粉末中含Ba(NO3)2，发生反应的化学方程式是Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3，离子方程式是Ba2SO=BaSO4。答案：(1)Ba(NO3)2、MgCl2、NaOHK2CO3(2)Mg22OH=Mg(OH)2Mg(OH)22H=Mg22H2OBa2SO=BaSO4