2019届高三化学4月月考试题(含解析).doc

2019届高三化学4月月考试题(含解析)1. 化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是A. 硅太阳能电池利用的是原电池原理 B. 草木灰与硝酸铵混成复合肥施用C. 硅胶可用作瓶装药品的干燥剂 D. 用于发酵的小苏打属于碱【答案】C【解析】A.硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，原电池是将化学能转化为电能，二者原理不同，故A错误;B.硝酸铵是铵态氮肥，草木灰属于碱性物质，铵根离子与碳酸根离子双水解相互促进生成氨气，降低肥效，故B错误;C.硅酸具有吸水性且无毒，可以用作干燥剂，用作瓶装药品的干燥剂，所以C选项是正确的;D.小苏打为碳酸氢钠，电离产生的阴离子为碳酸氢根离子，阳离子为钠离子，所以属于盐，不属于碱，故D错误;所以C选项是正确的。点睛：本题通过生活中的化学常识考察了原电池原理、双水解、硅胶的性质和盐的分类。2. 关于有机物的下列说法错误的是A. 烯烃的系统命名法要求选择含有碳碳双键的最长碳链为主链B. 利用质谱仪可以测定有机物的相对分子质量C. 淀粉和纤维素的通式相同，但不是同分异构体D. 油脂都是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，它们都是固态不溶于水的物质【答案】D【解析】A.烯烃的主链一定含碳碳双键，则系统命名法要求选择含有碳碳双键的最长碳链为主链，所以A选项是正确的;B.质谱仪测定的最大质荷比为相对分子质量，则利用质谱仪可以测定有机物的相对分子质量，所以B选项是正确的;C.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，但n不同，则通式相同，但不是同分异构体，所以C选项是正确的;D.油脂为高级脂肪酸甘油酯，固态为脂，液态为油，且油脂不溶于水，故D错误;所以D选项是正确的。点睛：烯烃的主链一定含碳碳双键，质谱仪测定的最大质荷比为相对分子质量，本题重点考察了有机化学的基本知识，难度不大。3. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大它们的原子最外层电子数之和为13 , X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是A. X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物B. 元素X 和W之间不可能形成二元化合物C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D. 元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小【答案】B【解析】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5，故Y为氮元素，X-H，Y- N，Z-O，W-Na A、 X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物，如NH4NO3，故A正确；B、元素X 和W之间可能形成二元化合物，如：NaH，故B错误；C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性ON，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2ONH3，故C正确；D、元素Y、Z、W中，简单离子的电子层结构相同，核电荷大的半径小，离子半径N3 O2 Na ，元素W的简单离子的半径最小，故D正确；故选B。点睛：推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定X为氢元素。4. 已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB. 定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NAC. 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAD. 4.6g乙醇含有共价键的数目为0.9NA【答案】C【解析】A. 25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，n(OH-)=0.1mol/L1L=0.1mol，含有的OH-数目为0.1NA，故A错误；B. 二氧化硫与氧气的反应属于可逆反应，不能完全进行，一定条件下在密闭容器中2 molSO2与2 molO2充分反应，最终的气体分子数大于3NA，故B错误；C. 将lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)，溶液显中性，c(H+)=c(OH-)，则c(NH4+)=c(NO3-)，NH4+数目为NA，故C正确；D. 4.6g乙醇的物质的量为=0.1mol，含有共价键的物质的量为0.1mol(24+21+61)=0.8mol，故D错误；故选C。点晴：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。本题的易错点是A，注意不能被氢氧化钡是二元碱所迷惑。5. 下列实验操作规范且能达到目的的是目 的操 作A制备Fe(OH)3胶体向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色B配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C除去CH3COOC2H5中的乙醇加入适量CH3COOH，加热D检验乙醇中氢的活泼性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A向25mL沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液56滴，并加热至溶液呈红褐色时，铁离子水解生成Fe(OH)3胶体，操作合理，故A正确；B容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故B错误；C二者互溶，乙醇能溶于水、乙酸乙酯不溶于水，所以可以用水作萃取剂，然后采用分液的方法分离，故C错误；D. 医用酒精是75%的酒精水溶液，将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中，钠能够与水和酒精反应，无法检验乙醇中氢的活泼性，故D错误；故选A。点睛：把握物质的性质及化学反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析。本题的易错点为D，要熟悉医用酒精的成分，钠与水和乙醇均能发生反应。6. 碱性硼化钒空气电池工作时反应为：4VB211O2=4B2O32V2O5，室温下用该电池为电源，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，装置如图。当外电路中通过0.04 mol电子时，乙装置中溶液的体积为400 mL。则下列说法正确的是A. 外电路中电子由a电极流向b电极B. c电极上生成气体的体积为4.48 LC. 乙装置中溶液的pH为13D. VB2电极发生的电极反应为：2VB211H2O22e-=V2O52B2O322H+【答案】C【解析】A、外电路中电子由b电极流向a电极，故A错误;B、状况不知，无法求体积，故B错误;C、惰性电极电解饱和氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式:2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2，当外电路中通过0.04mol电子时，生成氢氧根离子的物质的量为: 0.04mol，所以c(OH-)=0.04mol /0.4L=0.1mol/L，所以溶液的pH为13，所以C选项是正确的;D、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为: 2VB211H2O-22e-=V2O52B2O322H+，故D错误;所以C选项是正确的.点睛：硼化钒-空气燃料电池中， VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，电池总反应为:4 VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，则与负极相连的c为电解池的阴极，发生还原反应，与氧气相连的b为阳极，氯离子失电子发生氧化反应，据此分析计算。7. 常用的无机酸25 时在水溶液中的电离平衡常数如下表：无机酸氢氰酸(HCN)碳酸(H2CO3)氢氟酸(HF)电离平衡常数K值(25 )6.21010 (K)4.2107 (K1)561011 (K2)6.61104 (K)下列选项正确的是A. NaF溶液中通入过量CO2：FH2OCO2=HFHCOB. Na2CO3溶液中：2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)C. 中和等体积、等pH的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF)消耗NaOH的量前者大于后者D. 等浓度的NaCN和NaF溶液中pH前者小于后者【答案】C【解析】试题分析：A、H2CO3的电离平衡常数小于HF的电离平衡常数，即H2CO3的酸性小于HF的酸性，所以氟化钠溶液中通入过量CO2不反应，错误；B、根据物料守恒，Na2CO3溶液中：c(Na+)2c(CO32)+2c（HCO3）+2c(H2CO3)，错误；C、因为氢氰酸的酸性比氢氟酸的酸性弱，所以等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF），HCN的物质的量大，所以氢氰酸消耗NaOH的量大，正确；D、根据盐类水解规律：越弱越水解，NaCN的水解程度大，所以等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者，错误。考点：本题考查物质反应规律、物料守恒、盐类水解规律。8. 氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。（1）Mg2Al(OH)6ClxH2O热分解的化学方程式_。（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是_。装置连接后，首先要进行的操作的名称是_。（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是_、_等。（4）完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x_。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将_(填“偏高”或“偏低”)。（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl12y(CO3)yzH2O，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定_。【答案】 (1). 2Mg2Al(OH)6ClxH2O=4MgOAl2O32HCl(52x)H2O (2). aedb (3). 吸收HCl气体 (4). 检查气密性 (5). 将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收 (6). 防止产生倒吸 (7). 3 (8). 偏低 (9). 装置C的增重及样品质量(样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量)【解析】（1）从题目可以知道，Mg2Al(OH)6ClxH2O在高温下完全分解为MgOAl2O3HCl和水蒸气，分解产物已经确定，配平即可得到化学方程式。（3）N2不会与体系的任一物质发生反应，故持续通入N2能把分解的气体全部带入装置C、D，另外，反应中产生的气体都被吸收，容易造成倒吸，持续通入能防止产生倒吸。（4）由化学方程式可知水蒸气和HCl气体的比例关系为： ，故x=3；若取消冷却玻管B后进行实验，温度过高的水蒸气会影响装置D浓硫酸的吸收，由比例关系式：可知，x的值会偏低。（5）Mg2Al(OH)6Cl12y(CO3)yzH2O与Mg2Al(OH)6ClxH2O的高温分解反应类似，但还有无法用上述装置测量的H2，故除了装置D的增重，还需测量另外两个变化量，如测量样品质量、样品分解后残余物质量和装置C的增重，故还需测量装置C的增重及样品质量（样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量）。点睛：本题主要考查化学实验的原理及方法的综合运用。9. 雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度mol/L410-6610-6210-5410-5310-5210-5根据表中数据判断试样的pH=_。（2）汽车尾气中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) H0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均分子量不再变化C.N2、O2、NO的物质的量之比为112 D.氧气的百分含量不再变化汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知该反应的H0，则该设想能否实现_（填“能”或“不能”）（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) H=241.8kJmol-1C(s)+1/2O2(g) =CO(g)H =-110.5kJmol-1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_。洗涤含SO2的烟气。（4）汽车尾气净化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)；H0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_（填序号）。（如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）（5）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表： 物质温度/活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025写出NO与活性炭反应的化学方程式_；计算上述反应T1时的平衡常数K1=_；若T1T2，则该反应的H_0(填“”、“”或“”）。上述反应T1时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为_；【答案】 (1). 4 (2). D (3). 不能 (4). C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H= +131.3 kJmol-1 (5). BD (6). C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) (7). 4 (8). 0，所以该设想不能实现。（3）已知：H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) H=241.8kJmol-1、C(s)+1/2O2(g) =CO(g) H =-110.5kJmol-1，利用盖斯定律，将-可得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=（-110.51kJmol-1）-（-241.81kJmol-1）=+13l.3 kJmol-1，所以焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H= +131.3 kJmol-1 。（4）可逆反应达化学平衡状态时正逆反应速率不再变化，A项错误；该物质的浓度在化学平衡时保持不变，所以K不再变化，B项正确；对于恒容容器而言，各物质的物质的量不再改变，C项错误；平衡时NO的质量分数不再改变，D项正确，答案选BD。（5）由表中数据可知，C、NO、E、F的化学计量数之比为0.040：0.080：0.040：0.040 =1：2：1：1，反应中C被氧化，结合原子守恒可知，生成物为N2与CO2，且该反应为可逆反应，则反应方程式为C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)。 从表中数据可知T1时的平衡浓度c(NO)=0.004mol/L，c(N2)=c(CO2)=0.008 mol/L，则T1时该反应的平衡常数为K1=（0.0080.008）(0.0040.004)=4；从T1到T2，NO的浓度增大，说明平衡逆向移动，若T1T2，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应的正向为放热反应，则H OC (4). CO(或N2) (5). 43 (6). KMgF3【解析】（1）Fe的原子序数为26，Fe3的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5(或3d5)。（2）根据图中乙酰基二茂铁的结构可知，碳原子的杂化方式有两种。其中形成碳氧双键的碳原子和五元环上的碳原子杂化方式是sp2杂化，而-CH3上的碳原子杂化方式是sp3杂化。（3）根据元素周期律，可知同周期元素原子第一电离能随着原子序数的增加逐渐增大，由于原子轨道上电子处于全满、半满和全空时较稳定，所以第A、A族以及第A、A主族存在反常，即同周期元素第A族的第一电离能大于第A族的第一电离能，第A族的第一电离能大于第A族的第一电离能，因此、原子的第一电离能由大到小的顺序是NOC。（4）配合物K3Fe(CN)6的配体是CN-，有14个电子，因此与其互为等电子体的分子有两种：CO或N2；(CN)2是直线型分子且具有对称性，可以判断碳氮之间形成三键，碳碳之间为单键连接，其结构式为NC-CN，因此键有4个，键有3个，个数比为。（5）由晶胞结构图可知：K+位于体心，F-位于棱上，Mg2+位于顶点，因此每个晶胞中有1个K+、1/412=3个F-，1/88=1个Mg2+，则该晶体的化学式为KMgF3。12. 某树脂的合成线路如下：（1）B中含有的官能团的名称是_。 （2）反应、的有机反应类型分别是_、_。（3）检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是_。（4）下列说法正确的是_（填字母编号）。a1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag b可以用NaHCO3鉴别E和F cB分子存在顺反异构（5）写出反应的化学方程式_。（6）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为_。a能发生消去反应 b能与过量浓溴水反应生成白色沉淀【答案】 (1). 碳碳双键、溴原子 (2). 消去反应 (3). 取代反应（或水解反应） (4). 过量氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液 (5). b (6). (7). 6 (8). 【解析】本题考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式和同分异构体的书写的知识。CH3CH2CH2Br与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应产生A为丙烯：CH2=CH-CH3；CH2=CH-CH3与NBS发生取代反应产生B为：CH2=CHCH2Br；CH2=CHCH2Br与Br2发生加成反应，生成C为BrCH2CHBrCH2Br，BrCH2CHBrCH2Br在碱性条件下，在加热时水解，发生取代反应生成D为HOCH2CH（OH）CH2OH，根据EF，结合反应条件可知，E是；F是。D与F发生缩聚反应产生高聚物。（1）B是CH2=CHCH2Br，则其中含有的官能团的名称是碳碳双键、溴原子。（2） 反应是CH3CH2CH2Br变为CH2=CH-CH3，反应类型是消去反应；反应是BrCH2CHBrCH2Br变为HOCH2CH（OH）CH2OH，有机反应类型是取代反应（或水解反应）。（3）检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，要先利用卤代烃可以在碱性条件下，在加热时发生取代反应，先加入NaOH的水溶液并加热；然后再加入硝酸酸化，除去其中含有的过量的NaOH溶液，最后加入AgNO3溶液，根据AgBr是难溶性的淡黄色的沉淀检验，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液。（4）a 由于在E分子中含有2个醛基，所以1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成4mol Ag，错误；bE是邻苯二甲醛，F是邻苯二甲酸，前者不能与NaHCO3发生反应，而后者反应产生产生气体，所以可以利用NaHCO3鉴别二者；cB分子存在在一个不饱和的碳原子连接2个H原子，所以不存在顺反异构，错误；（5）反应的化学方程式是；（6）同时符合条件a能发生消去反应；b能与过量浓溴水反应生成白色沉淀的同分异构体有、以及这两种物质的基团在邻位和间位的化合物，共有6种。其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为、。