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2019届高三化学摸底考试试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Sr88一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意)1我国明代本草纲目中记载了烧酒的酿造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是A过滤 B萃取 C分液 D蒸馏 2下列说法正确的是A仅用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯、苯乙烯、环己烷B糖类、蛋白质、油脂都可以发生水解C以苯甲醇为原料可以制得苯甲酸D分子式为C4H10O的有机物一定能和钠反应产生H23下列实验操作或装置不符合实验要求的是A装置酸性高锰酸钾溶液中有气泡出现，溶液颜色变浅或褪色B装置久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C装置可用于比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱D装置可用于吸收易溶于水的尾气4下列说法不正确的是ANa与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B饱和Na2SO4溶液和浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同DMg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液5下列说法错误的是ACH3的一溴代物和的一溴代物都有4种BCH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一平面上C按系统命名法命名，化合物CCH3CH2CH3H3CCHCH3CHCH3CH3的名称是2，3，4，4四甲基己烷DHOCH2CHCOOHNH2HOH2C与HOCH2CHCOOHNH2HO互为同系物6塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是ADCHP的分子式为C20H24O4B环己醇分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰CDCHP能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应 D1 mol DCHP可与4 mol NaOH完全反应7下列相关的离子方程式书写正确的是ANaHS水解： HSH2OS2H3OB向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：SO2Ca22ClO2H2O=CaSO32HClOC硫酸与氢氧化钡溶液混合：HSO24Ba2OH=BaSO4H2OD向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO24刚好沉淀完全：Ba22OHNH4HSO24=BaSO4NH3H2OH2O8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A24 g NaH中阴离子所含电子总数为NAB标准状况下，22.4 L苯中含有NA个分子CCO2通过Na2O2使其增重28 g时，反应中转移的电子数为NAD常温常压下，将14.9 g NaClO固体完全溶于1 L水，所得溶液中含有0.2NA个ClO9已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O发生氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是APOHOHH BPHOHOHCPHOOHH DPHHHOO10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂。下列说法正确的是AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物Z2Y和ZWY中都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂11下列示意图与对应的反应情况正确的是A向AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入氨水B向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2C向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸12研究化学反应原理对生产、生活及环境保护具有重要意义。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H64.39 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H196.46 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.84 kJmol1则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2和H2O的H为A319.68 kJmol1 B259.7 kJmol1C319.68 kJmol1 D259.7 kJmol113市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO33H2O2)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是 AB在反应中可能起催化作用 B设计的目的是制取氧气C第步分离混合物的方法是过滤 D白色沉淀D为CaCO314一种光化学电池的结构如右图所示，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)Ag(s)Cl(AgCl)Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl(AgCl)e=Cl(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是A光照时，电流由Y流向XB光照时，Pt电极发生的反应为： 2Cl2e=Cl2C光照时，Cl向Ag电极移动D光照时，电池总反应为：AgCl(s)Cu(aq)Ag(s)Cu2(aq)Cl(aq)15已知：常温下浓度均为0.1 molL1的下列各溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB若将CO2通入0.1 molL1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中2c(CO23)c(HCO3)0.1 molL1(忽略溶液体积变化)C根据上表，水解方程式ClOH2OHClOOH的平衡常数K107.6D向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na)c(F)c(H)c(HClO)c(OH)16在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗，可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是AKsp(CuCl)的数量级为107B除Cl反应为CuCu22Cl=2CuClC加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效果越好D2Cu=Cu2Cu平衡常数很大，反应趋于完全第卷 答 题 卡题号123456789答案题号10111213141516得分答案第卷二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第1720题为必考题，每个试题考生都必须作答。第2122题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题17(6分)NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知：HCN(Ka6.31010)有剧毒且易挥发；HCN、HOCN中氮元素的化合价相同。请完成下列填空：(1)第一次氧化时，应将溶液调节为碱性，原因是_。(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：_。(3)处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际上至少需要NaClO_g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。18(10分)化学反应原理在生产和科研中有着重要的应用，请利用相关知识回答下列问题。(1)一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：aNH4I(s)NH3(g)HI(g)b2HI(g)H2(g)I2(g)则反应a的平衡常数表达式为_；达到平衡后，缩小容器体积，反应b的移动方向为_(填“正向”“逆向”或“不移动”)。(2)氮元素的4价氧化物有两种，它们之间发生反应2NO2(g)N2O4(g)HKcDd点：v(正)v(逆)(3)利用反应6NO28NH3=7N212H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。电极b的电极反应式为_。为使电池持续放电，该离子交换膜需选用_(填“阳”或“阴”)离子交换膜。(4)使用硼氢化钠(NaBH4)为诱导剂，可使Co2与肼(N2H4)在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。在纳米钴的催化作用下，肼(N2H4)可分解生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有_ (任写一种)。19(10分)一种工业制备SrCl26H2O的生产流程如下图所示：已知：M(SrCl26H2O)267 g/mol；Ksp(SrSO4)3.3107、Ksp(BaSO4)1.11010；经盐酸浸取后，溶液中有Sr2和Cl及少量Ba2。(1)“隔绝空气、高温焙烧”，若2 mol SrSO4中只有S被还原，转移了16 mol电子。写出该反应的化学方程式：_。(2)加入硫酸溶液的目的是_；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2的浓度应不高于_ mol/L(注：此时滤液中Ba2浓度为1105 mol/L)。(3)产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100102 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外，不含其他与Ag反应的离子)，待Cl完全沉淀后，用含Fe3的溶液作指示剂，用0.200 0 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出。滴定反应达到终点的现象是_。若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl26H2O的质量百分含量为_(保留4位有效数字)。20(12分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O(已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O232H=SSO2H2O)，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()S(s)Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)()(1)装置E的作用是_。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则理论上烧瓶C中Na2S和Na2SO3的物质的量之比为_。(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_(填字母代号)。a蒸馏水b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_。已知反应()相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_。(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：_。供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(二)选考题(请考生从下列两题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分)21【选修3物质结构与性质】(14分)有机反应中常用Cr、Fe、Ni作催化剂。某镍催化剂中含Ni 64.0%、Al 24.3%、Fe 1.4%，其余为C、H、O、N等元素。(1)氰酸(HOCN)中碳原子的杂化方式是_，根据等电子体原理，可推测氰酸根离子的空间构型是_。(2)用Cr2O3作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应是一个自发放热反应，由此可判断CrO键和AlO键中_键更强。研究发现气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，可溶于非极性溶剂，由此可知该分子是_(填“极性”或“非极性”)的。(3)铁有、三种晶体构型，其中Fe单质为体心立方晶体，Fe单质为简单立方晶体。则这两种晶体结构中铁原子的配位数之比是_。设Fe晶胞边长为a nm，Fe晶胞边长为b nm，则这两种晶体的密度之比为_(用含a、b的代数式表示)。(4)氧化镍(NiO)是一种纳米材料，比表面积S(m2/g)是评价纳米材料的重要参数之一(纳米粒子按球形计)。已知氧化镍的密度为 g/cm3，其纳米粒子的直径为D nm。列式表示其比表面积为_m2/g。22【选修5有机化学基础】(14分)有机物H是一种重要的医药中间体。其结构简式如图所示：合成H的一种路线如下：已知以下信息：有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种；J能发生银镜反应。请回答下列问题：(1)I的名称是_。G生成H的反应类型是_。(2)B的含氧官能团名称是_；E生成F的化学方程式为_。(3)在一定条件下，A与J以物质的量比11反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为_。(4)已知：ROHR1ClROR1HCl，C与E以物质的量比11混合，在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式_。(5)L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有_种(不考虑立体结构)。与B具有相同的官能团；遇氯化铁溶液发生显色反应。炎德英才大联考湖南师大附中xx春季高二期末考试暨xx高三摸底考试化学参考答案一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)题 号12345678答 案DCCCDCDC题 号910111213141516答 案BDBCBDCC二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第1720题为必考题，每个试题考生都必须作答。第2122题为选考题，考生根据要求作答)17(每空2分，共6分)(1)防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气(2)2CNO3ClO=CO2CO233ClN2(3)14 90018(除注明外，其余每空2分，共10分)(1)Kc(NH3)c(HI)(1分)不移动(1分)(2)AC(3)2NO28e4H2O=N28OH阴(4)降低反应温度(其他合理答案均可)19(每空2分，共10分)(1)SrSO44CSrS4CO(2)除去Ba2杂质0.03(3)加入最后一滴标准液，溶液由无色变为红色，且30 s不褪色93.45%20(每空2分，共12分)(1)吸收尾气中的SO2、H2S，防止污染环境(2)21(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即得分)溶液变澄清(或浑浊消失)(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即得分)21(每空2分，共14分)(1)sp直线形(2)AlO非极性(3)432b3a3(4)22(每空2分，共14分)(1)乙醇(或酒精)取代反应(或酯化反应)(2)羟基、羧基HOCH2CHCOOHCl3NaOHNaOCH2CHCOONaOHNaCl2H2O(3)(4)CH2CHCOOHClOHCHCHCOONaOHCHHOOCCHOCCH2OHHCOOHNaCl(5)15