2019届高三化学上学期第一次月考试题 (VIII).doc

2019届高三化学上学期第一次月考试题 (VIII)可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 1、 选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（ ）经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物；根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物溶液是电中性的，胶体是带电的不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等A B仅 C仅 D2下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（ ） 0.1molH2SO4 4.8g氦气 5.6L标况下NH3（气）4时的5.4mLH2O A.B C D3下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( )纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸水银B冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气4. 下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）A.分解反应B置换反应 C复分解反应 D化合反应5由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为 ( )A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL16在下列反应中，水仅作还原剂的是（ ）ANa2OH2O2NaOHB2F22H2O4HFO2CCl2H2OHClHClO D.2K2H2O2KOHH27设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2 NA B10.6g Na2CO3溶于水中CO32-的个数为0.1NA C标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3 NA D1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数2NA8下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A在含有大量AlO2-的溶液中：NH4、Na、Cl、HB在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO39下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是 （ ）A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D有单质参加或生成的化学反应一定为氧化还原反应10已知反应：KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O，据此判断下列说法正确的是A反应生成物都属于电解质 BHCl全部发生氧化反应C该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D1mol KClO3在反应中得到6mole11阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA 1L1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+数目为NA0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NA25时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NAA B C D12设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）A B C. D13用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.410-3molRO(OH)2+离子，则R元素的最终价态为：（ ）A+2B+5C+4D+314在KClO3+6HCl=3Cl2+ KCl +3H2O中，有30 mole-转移，生成的氯气在标准状况下的体积为（ ）A22.4L B336.0L C403.2L D672.0L15 下列有关溶液组成的描述合理的是A. 某无色溶液可大量存在：、B. 水电离的的溶液中可能存在：、C. 与Al反应能放出的溶液中可大量存在：、D. 氢氧化钙溶液中可大量存在：、16已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是 ()氧化性：Br2Fe3I2原溶液中Br一定被氧化通入氯气后，原溶液中的Fe2一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2、Br均被完全氧化A B C D17下列解释实验现象的反应方程式正确的是() A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2 B向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 D向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgClS2=Ag2S2Cl18有Fe2+NO3NH4+Fe3+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 （ ）A还原产物为NH4+B若有1mol NO3参加还原反应，则转移8moleC氧化剂与还原剂的物质的量之比为81D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+eFe3+第卷（非选择题 共46分）19（12分）按要求完成下列各题。（1）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式： 。（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式： KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（3）书写下列各情况的离子方程式： 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，_。在以上的溶液中，继续加入Ba(OH)2溶液，_。向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，至不再生成沉淀为止，_。向上述的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，_。20（8分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO42、Cl、CO32中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：A ，C 写出盐酸与D反应的离子反应方程式： 。写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。21（14分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下：.配制浓度均为0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。用 量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中.分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置。将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录 。反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL。.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4，配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：使乙、丙中液面相平；将装置冷却至室温；读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是 。(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是 。(4) 铜丝不与酸接触的原因是_。(5)在配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液时，下列操作中的 会导致结果偏低（请用序号填写）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液22二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2来回收Se。完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式:_ .（2）已知：Se + 2H2SO4（浓） 2SO2 + SeO2+ 2H2O；2SO2 + SeO2 + 2H2O Se + 2SO4 2 + 4H+；SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是: _.（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： SeO2 + KI + HNO3 Se + I2 + KNO3 + H2O I2 + 2Na2S2O3 Na2S4O6 + 2NaI配平方程式:_(只写方程式中的计量系数).（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.xx mol/L的Na2S2O3 溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_ .高三第一次月考化学试题参考答案第卷（选择题 共54分）题号12345678答案BCDBCBAD题号910111213141516答案BCAADBBB题号1718答案DC第卷（非选择题 共46分）19、（每空2分,共12分（1）2ClO2+Cl22Cl+2ClO2（2）1、5、3、3、3、3 （3）2H+ SO42+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OSO42+Ba2+BaSO4Ba2+OH-+ SO42+H+BaSO4+H2O OH-+H+H2O20.(每空2分，共8分) （1）A：BaCl2 C：CuSO4（2）CO322H+ H2OCO2（3）Cu2+SO42Ba2+2OHBaSO4Cu(OH)221、（共14分，其中II（1）每空各1分）I酸式滴定管 反应所需时间II（1）250mL容量瓶 胶头滴管（2）（3）下移丙(4) 防止形成原电池，干扰实验现象的观察（2分）(5)（2分）22（每空3分，共12分）（1）Se+2HNO3(浓)SeO2+NO+NO2+H2O（2）H2SO4（浓）SeO2SO2（3）1 4 4 1 2 4 2（4）92.5%