2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题无答案 (I).doc

2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题无答案 (I)相对原子质量：Zn 65 C 12 Mg 24 O 16一、选择题48分1下列关于元素周期表的描述正确的是（ ）A. 有7个周期，18个族 B. 第IA族元素也称为碱金属元素C. 元素种类最多的族为第IIIB族 D. 第七周期若排满，最多可排50种元素2下列叙述错误的是（ ）A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C. 14C和14N的质量数相等，中子数不相等 D. 1 mol U中子数比1 mol U中子数少3NA个3下列有关两种微粒和的叙述正确的是A. 一定都是由质子、中子、电子组成的 B. 化学性质几乎完全相同C. 核电荷数和核外电子数一定相等 D. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同4下列卤素性质叙述中不正确的是A. 卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深B. 氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华C. 氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D. Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强5下列有关钾、钠的说法正确的是A. 单质钠比钾活泼 B. 密度：单质钠 单质钾C. 均是短周期元素 D. 最外层电子层上均只有一个电子6碱金属元素及其单质从LiCs的性质递变规律正确的是A. 密度逐渐增大 B. 熔沸点逐渐升高 C. 金属性逐渐增强 D. 还原性逐渐减弱7X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Z+与Y2具有相同的电子数，W与Y同主族下列说法正确的是（）A. W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族B. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C. 由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性D. 由Y、Z两种元素组成的离子化合物，其阳离子与阴离子个数比不一定为2：18某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，这元素位于周期表（）A. 第4周期A族 B. 第4周期A族 C. 第3周期B族 D. 第3周期A族ABCDE9短周期金属元素AE在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是( )A. 原子半径：CBD B. 金属性：BCC. 最高价氧化物对应水化物碱性：CDE D. 气态氢化物还原性：BD10不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（ ）A. 氧化性：Cl2红磷 B. 单质沸点：红磷Cl2C. 氢化物稳定性：HClPH3 D. 酸性：HClO4H3PO411下列排列顺序不正确的是A. 原子半径：钠硫氯 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4C. 最高正化合价：氯硫磷 D. 热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢12以下表述不符合元素周期律观点的是 ( )A. 稳定性：HF H2O NH3 B. 酸性：H3PO4HNO3 HClO4C. 微粒半径：F Na+ Mg2+ D. 还原性：HI HBr HCl13W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中不正确的是A. 原子半径：XYWB. 简单阴离子的还原性:ZWC. 气态氢化物的稳定性：WYD. 氧化物对应水化物的酸性：ZY14下列贡献与中国科学家无关的是A. 创立侯氏制碱法 B. 发现青蒿素 C. 合成结晶牛胰岛素 D. 发明元素周期表15下列物质含有共价键的是A. Ar B. MgCl2 C. Na2S D. Na2O216下列各组物质中化学键的类型完全相同的是A. MgCl2、NH4I B. NaH、Ba(OH)2 C. Na2O、CH4 D. H2O、CO217反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A. v(D)0.4 mol(Ls)1 B. v(C)0.5mol(Ls)1 C. v(B)0.6mol(Ls)1 D. v(A)0.15mol(Ls)118在反应2A(g) + B(g) 3C(s) + 4D(g) 中，下列关系正确的是A. 2(A)=(B) B. 3(B)=(C) C. 4(C)=3(D) D. 2(A)=(D)19下列属于放热反应的是A. 碳酸钙高温分解 B. 铝热反应C. 氢气还原氧化铜 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌20绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（ ）A. 太阳能 B. 化石能源 C. 风能 D. 潮汐能21下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD 硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电烤箱A. A B. B C. C D. D22下列各装置能形成原电池的是( )23将20mL 0.5molL1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是()A加入10mL 3molL1盐酸 B给反应混合物加热C将所用的大理石研磨成粉末 D加入10mL蒸馏水24下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是()A金属的腐蚀 B食物的腐败 C塑料的老化 D氨的合成二、填空题（52分）25(12分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为_；（3）反应达平衡时，体系的压强是开始时的_倍26（9分）由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。（1）原电池的负极反应是_，正极反应是_。（2）电流的方向是_。（3）一段时间后，当在铜片上放出1.68 L（标准状况下）气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗_g锌，有_个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是_（设溶液体积不变）27（14分）推断题有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：（1）写出下列元素名称：A D F . （2）写出元素C的离子结构示意图_。（3）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是 。（4）B在C形成的单质中燃烧，生成的化合物，既含有 键其化合物的类别是_(填共价化合物或离子化合物)。该化合物的电子式为 。（5）A、C、E三种元素形成的具有漂白性的化合物，该化合物的电子式为 。（6）能证明C的非金属性比F强的实验事实是 。28（17分）某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：（1）酸性：HNO3H2CO3H2SiO3A、B、C中装试剂分别为_ ；C中实验现象为_ _；写出C中发生反应的离子方程式_ _ （2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂_ _ _，C中现象_ _ _，写出B中反应的离子方程式_（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式_ _；证明氯的非金属性比硫的非金属性_（填“强”或“弱”或“无法判断”）。w