2019-2020学年高一化学上学期期末联考试题 (III).doc

2019-2020学年高一化学上学期期末联考试题 (III)可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N：14 O:16 Na:23 K:39 Cl：35.5 Mn:55 Al：27一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是()A溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应B常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂DMg可用于制造燃烧弹和照明弹等2张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。下列说法中，错误的是（ ）A. In是In元素的一种核素 B. In原子核内有49个中子C. In原子核内质子数和中子数之和为115 D. In原子核外有49个电子3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子B标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子C1mol N2含2NA个N2分子D0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH的个数为0.2NA个4下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（ ） ANa2CO3 和HCl BNa和O2 CAlCl3和氨水 D木炭（C）和O25下列各组物质中都属于纯净物的一组是（ ）A液氨 氨水 B氢氧化铁胶体 纯净的盐酸C混有冰的水 干冰 D浓硫酸 金刚石6下列电离方程式错误的是（ ）A、Na2CO32Na+CO32 B、Ba(OH)2Ba22OHC、H2SO42HSO42 D、KClO3KCl3O27下列反应的离子方程式书写正确的是()A钠和冷水反应：Na2H2O=Na2OHH2B氯化铝与过量氨水反应：Al33OH=Al(OH)3C金属铝溶于盐酸中：2Al6H=2Al33H2D铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H28浓度为0.01molL-1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：molL-1）为（ ） A0.005 B0.001 C0.002 D0.05 9既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是()ANa2CO3 BAlCl3 CNaAlO2DNaHCO310下列有关说法不正确的是()A镁着火不能用二氧化碳灭火器灭火B少量金属钠保存在煤油中C向少量紫色石蕊试液中不断滴入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色D少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗11现有三组溶液：汽油和水的混合液；45%的酒精溶液；提取碘水中的碘单质。分离以上各种混合液的正确方法是( )A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液12下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加入BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，证明原溶液中一定有SO42 B分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红的无色气体，该溶液中一定含有NH4+13既能溶解Al(OH)3又能与H2SO4反应，该溶液中可大量共存的离子是（）A K+、Na+、HCO3、NO3B Na+、SO42、Cl、ClOC H+、Mg2+、SO42、NO3D Fe3+、NO3、Cl、Na+14将100mL 3molL1的NaOH溶液与100mL 1molL1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡。对上述实验所得出的结论正确的是()A现象相同，沉淀量相同 B现象相同，沉淀量不相同C现象不相同，沉淀量相同 D现象不相同，沉淀不相同15在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中被氧化与被还原的氯原子个数比为()A1:6 B6:1 C1:5 D5:116、常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br2BrCl2=Br22Cl 2Fe32I=2Fe2I2；由此判断下列说法错误的是()A反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化B铁元素在反应和中均被氧化C氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序为：IFe2BrCl第II卷（非选择题 共52分）ABCD17（11分）A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化，其中A是单质。（1）若C是淡黄色固体常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。则C作供氧剂时与CO2反应的化学方程式为 ；其中还原剂是 ，氧化产物是 ，7.8g C参加反应时转移的电子数是 。（2）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应均需要强碱性溶液，反应可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此写出A元素的原子结构示意图是 。请写出A用于焊接铁轨的化学方程式_。请写出的离子方程式_。18（4分）向20mL 1molL1的Al2（SO4）3溶液中加入20mLNaOH溶液，充分反应可得1.56g沉淀，则加入的NaOH溶液的物质的量浓度可能是、19.（11分） 实验室制氯气可用软锰矿和浓盐酸反应。（1）写出该反应的离子方程式， ，若反应中生成11.2L的Cl2（标准状况），则被还原的盐酸的物质的量是（2）实验室用下列两种方法制取氯气：用含HCl 146g 的浓盐酸与足量的MnO2反应用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2A比多 B比多 C一样多 D无法比较（3）实验室制氯气中收集干燥纯净的氯气可将气体先通过，再通过，氯气尾气吸收可用 溶液，发生反应的离子方程式是 。20（5分）由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物18.4g，与100mL盐酸反应。（题中气体体积均以标准状况计）（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量分别为_和 _。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为_。（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为_。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，要计算生成CO2的体积，还需要知道_。21（9分）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3的两种方法如下：流程甲：(1)往铝土矿中加入过量盐酸，得到固体A和滤液B (2)过滤后往滤液B中加入过量烧碱，得到沉淀C和滤液D (3)过滤后往滤液D中通入过量CO2，得到滤液E和沉淀F (4)过滤得到沉淀F，再灼烧沉淀得到氧化铝，最后电解熔融氧化铝。流程乙：(1)往铝土矿中加入过量烧碱，得到固体X和滤液Y (2)过滤后往滤液Y中加入过量盐酸，得到硅酸沉淀和滤液K (3)过滤后往滤液K中加入过量氨水得到沉淀M和滤液N，再灼烧沉淀M得到氧化铝，最后电解熔融氧化铝。请回答下列问题：(1)流程甲中，固体A的化学式是 。(2)流程甲中，滤液B加入过量烧碱后的离子方程式为 、 。(3)流程乙中，滤液N的溶质的主要成份是 (填化学式)，写出它的一种用途 。(4)流程甲中，往滤液D中通入过量的CO2时反应的离子方程式为 。22（12分）某学生需要用烧碱固体配制0.5 molL-1的NaOH溶液490mL。实验室提供以下仪器：烧杯 100 mL量筒 药匙 玻璃棒 托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：（1）计算结果：需要称取NaOH固体的质量为 ；（2）配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是 、 。（填仪器名称）（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次） ；A用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_、后用于_；（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 ；容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了（3）中步骤A加蒸馏水时不慎超过了刻度（6）若实验过程中出现（5）中这种情况你将如何处理？ 。 福州市八县（市)协作校xx第一学期期末考试 高一化学试卷答案一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678910答案ABACCDCADD题号111213141516答案CBBCDB二、非选择题（共52分）17（共11分）（1）： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （2分） ； Na2O2（1分） ； O2（1分） ； 0.1NA或6.021022 （2分） ；（2） 略（1分） ；2Al + Fe2O3 =高温= 2Al2O3 + Fe （2分） 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- +3H2 （2分） 。18. （共4分） 3mol/L （2分） ； 7mol/L （2分） ；19. （共11分）（1） MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + 2H2O + Cl2 （2分）；1 mol （2分）；（2） B（2分）；（3） 饱和食盐水（1分）； 浓硫酸（1分） ；NaOH（1分） Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （2分） 20. （每空1分，共5分）（1） 8.4g ； 10.0g ；（2） 2mol/L ；（3） 4.48L ； 盐酸的浓度 ； 21. （共9分）（1）SiO2 （1分）；（2） Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3（2分） 。 Al3+ + 4OH- = AlO2- +2H2O（2分） 。（3） NH4Cl（1分） ； 生产化肥（1分） ；（4） AlO2- +2H2O + CO2 = HCO3- + Al(OH)3 （2分） 。 22. （共12分）（1） 10.0g （2分）；（2） (4)(5)（2分）； 500ml容量瓶（1分） ；胶头滴管（1分） ； （3） BCAFED （2分）； （4） 搅拌（1分）； 引流（1分） ； （5） (2) （1分） ； （6） 重新配制溶液（1分） ；