2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题(无答案) (I).doc

xx-2019学年高一化学上学期期末考试试题(无答案) (I)可能用到的元素的相对原子质量. H1; C12; O16; Na23; Mg24; Al27; S32; Cl35.5; K39；Fe56;Cu64 一、单选题（每小题2分，共50分；每题只有一个选项是正确的）1仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）A A B B C C D D2下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ ）A 摩尔质量g/mol B 气体摩尔体积mol/LC 阿伏伽德罗常数mol-1 D 密度g/cm33下列叙述正确的是（ ）A 从溴水中提取溴可通过加入乙醇萃取B 蒸馏时为了提高冷凝效果，从冷凝管的上口通入冷水效果更好C 分液时，分液漏斗中下层液体流净后及时关闭活塞，再把上层液体从上口倒出D 所有蒸馏操作中都必须用到温度计4溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A 分散质粒子直径的大小 B 是否能通过半透膜C 是否具有丁达尔效应 D 是否均一、透明、稳定5下列电离方程式的书写，正确的是（ ）AMgCl2 = Mg2 + + Cl2 B H2SO4 = 2H+ + SO42C Cu(OH)2 = Cu2+ + (OH) D NaHSO4 = Na+ + HSO46下列物质属于电解质的是( )A 稀盐酸 B 二氧化碳 C 氯化钠 D 铁7金属钠着火时，可采用的灭火物质是( )A 泡沫灭火器 B 沙子 C 水 D 干粉灭火器8下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，通过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色的是( )A KNO3 B NaCl C MgCl2 D Cu9关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A 都是白色固体 B 都是碱性氧化物C 都能和水反应形成强碱溶液 D 都具有强氧化性10NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )A 1mol任何气体单质所含的原子数目相同B 32g氧气所含原子数目为NAC 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD 17 g氨气所含电子数目为10NA11下列离子方程式中，书写不正确的是（ ）A 铁片放入稀硫酸溶液中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B 氢氧化镁与稀硫酸的反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2OC Al(OH)3与盐酸的反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OD 铜与氯化铁溶液的反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+12下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ ）A OH -、 K+、NH4+ B Ba2、 SO42 -、HC Ag、 K、Cl - D Na+、 Cl -、 CO32 -13石英的主要化学成分是()A 硅酸钠 B 氧化铝 C 二氧化硅 D 单质硅14下列物质中，主要成分不属于硅酸盐的是（ ）A 大理石 B 陶瓷 C 玻璃 D 水泥153NO2+H2O=2HNO3+NO此反应氧化剂和还原剂的质量比是（ ）A 2：1 B 1：1 C 1：2 D 无法确定16下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A MnO4-Mn2+ B Cl-Cl2 C H2SSO2 D FeFe2+17对于反应：3S6KOH2K2SK2SO33H2O，下列说法中正确的是 ()A 硫是氧化剂，KOH是还原剂 B 反应中共转移8 mol电子C 还原剂和氧化剂的质量比是12 D 氧化产物和还原产物的质量比是1218已知下述三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入 CuSO4 溶液中：FeCuSO4CuFeSO4；向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸：3FeSO46HNO3Fe2（SO4）3Fe（NO3）33NO23H2O；将铁钉放入氯化铁溶液中：Fe2FeCl33FeCl2； 下列判断正确的是（ ）A 实验和中的铁钉只做还原剂B 实验中 Fe2既显氧化性又显还原性C 上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2D 实验中反应的离子方程式为：FeFe32Fe219下列实验现象描述错误的是( )编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落C在FeCl3溶液中加入Na钠浮在液面上，熔化成小球，小球迅速游动，并发出嘶嘶的响声，同时生成红褐色沉淀D将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色A 热稳定性Na2CO3NaHCO3B 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3C 相同温度时，在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3D二者在一定条件下可以相互转化21将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是( )A 23 B 32 C 12 D 1122下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是( )A 氢气通过灼热的CuO粉末 B 二氧化碳通过Na2O2粉末C 铝与Fe2O3发生反应生成铁和Al2O3 D 将铁钉投入Cu(NO3)2溶液23甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加丁则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是 ( )A Al2(SO4)3 B NaOH C FeSO4 D BaCl224将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ）A BaCl2、NaOH、NaHCO3 B Na2CO3、MgCl2、H2SO4C AlCl3、NH3H2O、NaOH D Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO425将3.64 g Fe2O3和Al2O3的混合物溶于200 mL 0.1 mol/L盐酸中(盐酸过量),再向该溶液中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+恰好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL。则NaOH溶液的物质的量浓度是( )A 0.1 mol/L B 0.2 mol/L C 0.4 mol/L D 0.8 mol/L二、填空题（每空2分，共50分）26(10分)物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。(1) 在标准状况下，0.5mol HCl占有的体积是_(2) 在标准状况下，33.6L Cl2的质量是_(3)0.2 g H2含有_个H原子。(4)100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，则其中c(SO42-) = _mol/L。(5)工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。若反应中生成了 0.2 mol HBr，则消耗SO2的体积（标准状况）是_L。27.（10分）根据所学氧化还原反应的知识完成有关内容：配平反应_Na2Cr2O7+_HCl_NaCl+_CrCl3+_Cl2+ _H2O：实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为2KClO32KCl3O2。回答下列问题：（1）该反应中生成1 mol O2时转移电子的数目是_。（2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称：_。(3)实验室制取氯气的反应原理为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O若有4molHCl参加反应，则被氧化的HCl的物质的量是_mol，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为_L。28（ 10分）金属及其化合物在生产生活中的应用很广泛,请根据要求回答问题:（1）请写出碳酸氢钠在水中的电离方程式：_（2）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物能与稀硫酸反应，请写出上述反应的化学方程式_ ；向上述所得溶液的试管中逐滴滴加氨水至过量，对应的离子方程式为_。 (3)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，要除去这些杂质，可选用以下试剂：Na2CO3、NaOH、BaCl2，则试剂加入的先后顺序是_(填序号)。(4)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的，则铜屑在此条件下被溶解的化学方程式为_。29（10分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F为淡黄色固体且F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)写出A、C、F的化学式：A_； C_；F_。(2)写出F和H反应的化学方程式_.若15.6gF和足量的气体H反应，转移 mol 电子。30（10分）为了从某腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：（1）加入的过量试剂是_。（2）检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂名称_（3）向中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：_，此转化的化学方程式为：_。（4）写出中所含物质：_。