2018-2019学年高一化学上学期期末模拟试题 (I).doc

xx-2019学年高一化学上学期期末模拟试题 (I)本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量： C-12 Mg-24 Al-27 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56一选择题（包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一选项符合题意）1、下列实验操作中错误的是（ ） A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平 的右盘中2、下列物质存放方法错误的是（ ） A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中 C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中3、下列物质放置在空气中易变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（ ） A、Na B、Na2O C、Na2O2 D、Na2SO34、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中.( ) A有铁无铜 B有铜无铁C铁、铜都有D铁、铜都无5、 下列物质中不能由氯气直接反应制得的是（ ） A、CuCl2 B、FeCl2 C、Ca（ClO）2 D、NaCl6、对下列物质进行的分类正确的是 A纯碱、烧碱均属于碱 BCuSO45H2O、液氨均属于纯净物C凡能电离出H的化合物均属于酸 DNaCl H2SO4 BaSO4 NH3 均属于电解质通入品红溶液中7、根据下列实验事实，得出的结论正确的是 A.某气体 品红溶液褪色 结论：某气体一定是SO2通入澄清石灰水B. 某气体 产生白色沉淀 结论：某气体一定是CO2将沾有浓氨水的玻璃棒靠近打开瓶盖C.某溶液 冒白雾 白烟 结论：原溶液一定是浓盐酸滴加KSCN溶液液D.某溶液 血红色溶液 结论：原溶液中一定含有Fe3+8、标准状况下，两种气体的体积相等，则 A所含原子数一定相等 B物质的量一定相同 C质量一定相同 D密度一定相同9、已知 2Fe3 +2I 2Fe2 +I2、2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为 ACl-Fe2+I- B Fe2+I-Cl-CI-Fe2+Cl- DFe2+Cl-I-10、在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完成后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为 A、1mol/L B、1.5 mol/L C、2 mol/L D、3 mol/L11、下列物质都能使某些有色物质漂白或褪色，其中属于物理变化的是：A、H2O2 B、Cl2 C、活性炭 D、Na2O212、下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是 A、硅胶 B、水晶 C、玛瑙 D、硅石13、关于钠的叙述不正确的是A、燃烧时发出黄色火焰 B、燃烧时生成氧化钠 C、有很强的还原性 D、最外层只有一个电子14、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠中，放出氢气在同温同压下体积之比为A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、6：115、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入A、NaCl溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊试液16.用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶被冲到小烧杯中，下列说法正确的是A.烧杯中的溶液呈黄色 B.铜片无任何变化 C.铜片上有凹陷的“Cu”字 D.发生了反应:Fe3+Cu=Cu2+Fe2+17.下列实验装置不能达到实验目的的是18.下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是A.氢氧化钠与二氧化碳反应 B.盐酸和碳酸氢钠溶液C.铜与硝酸反应 D.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应19.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是实验操作及现象实验结沦A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯气通入品红溶液中，溶液褪色氯气具有漂白性C将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色制Fe(OH)3胶体D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+20.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A.氧化镁中混有氧化铝 B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜21下列关于物质的检验说法不正确的是A向待测液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则待测液中一定含有SO42B观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C向待测液中加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则待测液中一定含有NH4+D向待测液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失且产生无色无味的气体，则待测液中一定含有CO3222下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述AHClO具有强氧化性HClO有杀菌消毒作用B铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀C与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应D浓硝酸具有强氧化性浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟23某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO424.向一定量的铜和三氧化二铁的混合物中加入200mL 1.5molL的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，所得溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法错误的是A. 原混合物中Cu和Fe2O3的质量之比为25B. 反应后的溶液中CuSO4的物质的量的浓度为1mol/LC. 若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少4.8克D. 若向反应后的溶液加酸性KMnO4溶液（此条件下还原产物为Mn2+），完全反应后，将消耗KMnO4 0.04mol25.下列离子一定能够大量共存的是A.氢氧化铁胶体中：Na+、K+、S2-、Br- B.饱和FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、Cl-C.含MnO4-的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3- D.与铝作用生成H2的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-第卷（非选择题，满分50分）26（12分） (1) 如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题： 写出仪器C、E的名称 、 。 分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母符号)a粗盐和泥沙： b花生油和水： (2) 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 A过滤 B渗析 C萃取 D丁达尔效应(3) 按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于 酸 能导电的纯净物 含氧酸 混合物化合物 二元酸 强电解质A B C D(4) 往Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的3mol/L硫酸产生的现象是 。(5) 6.021023个氢氧根离子的质量约为 ，其中所含原子的物质的量约为 ，含电子的物质的量约为 。27（10分）几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：可供参考的信息有：甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为12，元素质量之比为78。B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题：(1) A的化学式为 ，每消耗1 mol A转移的电子为 mol；(2) F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式： ；(3) 少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系、。则、符号对应的分散系的分散质的化学式依次为 、 、 。(4) 化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式： 。28.(18分)下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件来列出)。其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，k是一种红棕色气体， C是一种强酸。请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：A： E： (2)写出反应的离子方程式： 写出反应的化学方程式： 写出反应的化学方程式： (3)在反应、中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的 。 (填写序号)(4)写出检验M溶液中阳离子的方法： (5)将化合物D与KNO3、KOH高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目： 。(6)ClO2也是绿色净水剂，ClO2制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气(Cl2)和固体亚氯酸钠(NaClO2)反应，写出该反应的化学方程式： 。29.(10分)下列物质：氢氧化钠溶液、铜片、碳酸钙、蔗糖、熔融的NaCl、SO2气体、碳酸氢钠、盐酸（1）能导电且属于电解质的是_。（填编号）（2）写出碳酸钙的电离方程式_。（3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式_。（4）向100mL1.5mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。则:氢氧化钠溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为_（写化学式）。盐酸的浓度为_。B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_L。xx秋四川省泸县第一中学高一期末模拟考试化学试题答案1-5 CBBAB 6-10 BDBCC 11-15 CABAC 16-20 CDBDD 21-25 AACBC26.（12分）（除已注明外，其余每空1分）(1) 分液漏斗 冷凝管 BD（2分，各1分） C (2) C(3) B (4) 开始滴加时有红褐色沉淀出现（1分），继续滴加沉淀溶解，得到黄色溶液（1分）。(5) 17g 2mol 10mol （必须带单位，无单位不给分）27.（10分）(1)FeS2（2分） 11（1分） (2)2Fe3Fe=3Fe2（2分） (3) Fe2（SO4）3、Fe（OH）3、Fe（OH）3（3分）(4) H2O22H+2Fe2=2H2O2Fe3（2分）28.(18分，除标注外，余下每空2分，方程式未配平一概不得分，反应条件缺少或错误扣1分)(1)A：SO2(1分) E：Fe(OH)3(1分)(2)3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 2Al+Fe2O32Fe+Al2O33Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O(3)(漏选得1分，有错选不得分)(4)加入KSCN无现象，再加入氯水溶液显血红色则有Fe2+(其他合理答案也可)(5) (方程式，双线桥各2分) (6)Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl29. (1). (2). CaCO3=Ca2+ CO32- (3). HCO3-+OH- =CO32- + H2O (4). NaOH和Na2CO3 (5). 0.5mol/L (6). 1.12