2019届高三化学上学期12月段性检测试题.doc

2019届高三化学上学期12月段性检测试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 C 12 一、选择题（每小题仅一个正确选项。每小题2分，共20分）1.下列有关说法正确的是（ ）A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差2在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)2B(g) 2C(g)；HZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等9. 25时，对有关溶液的分析不正确的是（ ） A将0.1 molL-l Na2C03溶液加水稀释后，溶液中n(H+)n（OH一）不变 BpH =2的醋酸溶液与pH =12的氢氧化钠溶液中水的电离程度相同 CpH相同的CH3COONaNaHC03NaClO三种溶液中c(Na+)： DC H3COONa和CaCl2混合溶液： c(Na+) +2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c( CH3COOH) +c( Cl-)10下列说法正确的是（ ） A18gD2O中含有的中子数为10 NA（设NA为阿伏加德罗常数的数值） B电解精炼铜时，每转移1 mol电子，阳极溶解铜的质量为32 g C恒温恒容下，某可逆反应X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)H0达平衡后再加入X，该反应的H增大 D右图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化二、不定项选择（每题有12个选项。每题3分，少选得1分，错选多选0分，共24分）11下列表述不正确的是( )ABCD盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反应式为: Cu2+2e-=Cu正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-12化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是( )A可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 B电解MgCl2溶液可制金属镁 C在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量13某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合 K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是( )A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+ + 2ClCl2+H2B断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2+2e2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极14用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 ( ) A78g过氧化钠晶体中，含3NA个离子B常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA15某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO 4种阴离子若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )ACOBSO CCH3COO DHCO16下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ +3OHAl(OH)3B硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+ H2O2Fe3+2H2OC碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2OD电解饱和食盐水 2Cl+2H2OH2+C12+2OH17A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2、C、A2离子半径大于C，B2与C具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是( )A它们的原子序数BAC B它们的离子半径A2CB2C它们的原子半径CBA D它们的最外层电子数CAB18向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I 第卷（非选择题 共56分） 注意事项 1用黑色签字笔直接答在答题纸。 2答卷前将密封线内的项目填写清楚。三、填空题（本题共4个题，共56分）19（12分）X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号XYZMQR原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合价236，2221（1）Z在元素周期表中的位置是 。（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是 （填离子符号）。（3）周期表中有些处于对角(左上右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是 。（4）Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂。甲中所含化学键类型是 。空气阴极法电解制备甲的装置如下图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中直流电源的a是 极，阴极的电极反应式是 。20（15分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：（1）下列方法中，可制得Cl2正确组合是_。 MnO2和浓盐酸混合共热； MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热： NaClO和浓盐酸混合； KClO3和浓盐酸混合共热； KMnO4和浓盐酸混合。ABC D全部可以 （2）写出实验室制取Cl2的离子方程式_。（3）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是_。（4）装置B的作用是_。 装置C和D出现的不同现象说明的问题是_。装置E的作用是_。（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确定最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置_与_之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为_。A湿润的淀粉KI试纸B氢氧化钠溶液C湿润的红色布条 D饱和的食盐水21（14分）Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途（1）25时将氯气溶于水形成氯气氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数（）随pH变化的关系如图16-1所示。 已知HClO的杀菌能力比ClO强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH7.5与 pH6时杀菌效果强的是_。 氯气氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为 _。（2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式_。（3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，NaClO3在_极（填阴或阳）生成，生成ClO3的电极反应式为_。（4）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl、1mol ClOx（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如图16-2所示从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是 （填离子符号）。 B A + D反应的热化学方程式为 （用离子符号表示）。22（15分）I（4分）已知一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJmol1化合物燃烧热/kJmol1甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.5异戊烷3 531.3（1）热稳定性：正丁烷_(填“”或“”)异丁烷。（2）写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式_（3）相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越_(填“多”或“少”)。II（3分）现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合。（1）若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na)_c(CN)(填“”“（1分）（2） 1.01010 （2分） III（1）小于 （1分） （2） a（1分） c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H) （2分） IVCu2(aq)S2(aq)=CuS(s) （2分） 510181 （2分）