2019年高一化学下学期4月月考试题.doc

2019年高一化学下学期4月月考试题一、选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分。每小题只有一个选项符合题意）1下列过程需要增大化学反应速率的是（ ）A钢铁腐蚀 B食物腐败 C塑料老化 D工业合成氨2下列各组材料中，能组成原电池的是（ ）组别ABCD两极材料Zn片、Cu片Cu片、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片插入溶液稀H2SO4NaCl溶液植物油酒精A凡有能量变化的过程都是化学变化B吸热反应只能在加热条件下才能进行C放热反应可能需要加热才能进行D天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能4某一反应物的浓度是2.0 mol/L，经过2 min后，它的浓度变成1.56 mol/L，在这2 min内它的平均反应速率为（ ）A0.22 mol/（Lmin） B0.1 mol/（Lmin） C0.04 mol/（Lmin） D0.08 mol/（Lmin）5N23H2一定条件2NH3是工业上制造氮肥的重要反应，下列说法正确的是（ ）A增加N2的浓度能加快反应速率B降低体系温度能加快反应速率C使用催化剂不影响反应速率D若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100转化为NH36下列关于化学反应与能量的说法中错误的是（ ）A中和反应有能量放出B化学反应中有物质变化也有能量变化C右图所示的反应为放热反应D化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量7下列说法不正确的是（ ）A化学平衡是一个动态平衡B化学平衡研究的对象主要是可逆反应C化学反应速率研究化学反应进行的快慢，化学平衡研究化学反应进行的限度D化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言8对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说 法不正确的是（ ）AZn是负极 BCu是正极C负极上发生氧化反应 D正极上发生氧化反应914CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO， 达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（ ）A14CO2 B14CO2、14CO C14CO2、14CO、14C D14CO10等质量的铝粉与足量盐酸在不同条件下反应，产生H2的体积与反应时间关系如下图所示，则图中曲线a、b、c分别对应表中的实验组别是（ ）实验组别盐酸浓度（mol/L）温度（）2.00152.00304.0030A B C D11氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）A该电池工作时电能转化为化学能B该电池中电极a是正极C外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD该电池的总反应：2H2O2=2H2O 12已知反应：2H2O2=2H2O+O2，下列条件下，反应速率最大的是（ ）A10 ，5 mL 3 % H2O2溶液 B10 ，5 mL 5 % H2O2溶液C30 ，5 mL 5% H2O2溶液 D30 ，5 mL 5 % H2O2溶液且加入少量MnO213对于可逆反应M + 3N 2Q 达到平衡时，下列说法正确的是（ ）AM、N、Q三种物质的浓度一定相等 BM、N全部变成了QC反应混合物各组分的浓度不再变化 D反应已经停止14关于化学反应速率和化学反应限度的说法中，正确的是（ ）A决定反应速率的根本因素是反应温度B可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0C可逆反应达到一定限度后不可改变 D化学反应的限度与时间的长短无关15 A、B、C三种金属片，将A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A是负极；将B、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C极有气泡产生。三种金属的活动性顺序是（ ） AABC BCBA CACB DBAC16下列说法正确的是 （ ）A化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C燃料电池两极板均发生氧化还原反应D燃料电池工作时，通常是将空气或氧气通向正极17将4 mol A 气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法正确的是 （ ） A用物质A表示的反应速率为1.2 mol/(Ls)B用物质B表示的反应速率为0.6 mol/(Ls)C2 s时物质A的转化率为30%D2 s时物质B的浓度为0.6 mol/L18一定温度下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是 （ ） AN2、H2和NH3的物质的量分数不再改变Bc(N2)c(H2)c(NH3)=132CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D单位时间里每增加1 mol N2，同时增加3 mol H219某原电池总反应的离子方程式为：2Ag+Cu=Cu2+2Ag，能实现该反应的原电池是（ ）A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为AgNO3溶液B正极为C，负极为Cu，电解质溶液为AgNO3溶液C正极为Cu，负极为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液D正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液二、填空题（本题包括2小题，共18分）20（10分）分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中G为电流计。请回答下列问题：（1）甲装置中的能量转化方式：_ 能转化为_能， 乙装置中的能量转化方式是_能转化为_能。（2）在甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是 。21（8分）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2O2。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：（1）分解海水时，二氧化钛作_。生成的氢气用于燃料电池时，实现_能到_能的转化。水分解时，断裂的化学键为_键。分解海水的反应属于_反应（填“放热”或“吸热”）。（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H22O24e=2H2O B极：O24e=2O2则A极是电池的_极，发生_反应（填“氧化”或“还原”）；电子从该极_（填“流入”或“流出”）。三、实验题（本题包括2小题，合计20分）22（10分）某同学设计如下三个实验方案，以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol/L稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 逐渐升至75 ，随后，温度逐渐下降，最终停留在20 。方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol/L硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。图1 图2 图3方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面氧化钙与水左低右高氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）？铝片与烧碱溶液左低右高铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（1）该铝片与稀硫酸的反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）方案二中，小木片脱落的原因是_ ，由此得出的结论是_。（3）由方案三的现象得出结论：组物质发生的反应都是_（填“吸热”或“放热”）反应。（4）方案三实验的U形管中的现象为_ ，说明反应物的总能量小于生成物的总能量。23（10分）下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4) mol/L实验温度/金属消失的时间/s10.10丝0.72524020.10丝1.02519030.10粉末1.02512040.10粉末1.04040分析上述数据，回答下列问题：（1）反应的离子方程式为 。（2）实验1、2可得出的结论是 。实验2、3可得出的结论是 。实验3、4可得出的结论是 。（3）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_（填字母）。A改铁片为铁粉 B改稀硫酸为98%的浓硫酸C升高温度 D加水稀释四、计算题（5分）催化剂24在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应2H2(g)CO(g) CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L，求：(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。(2)达平衡时CO的转化率高一化学4月份参考答案 一、选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分。每小题只有一个选项符合题意）1D2A 3C 4A5A 6C 7D8D 9C 10D 11D 12D 13. C 14D 15.A 16D 17.C 18.A 19.B 二、填空题（本题包括2小题，共18分）20（10分每空2分）（1）化学 电 化学 热（2）锌片不纯，在锌片上形成了原电池21（8分每空1分）（1）催化剂化学电氢氧吸热（2）负氧化 流出 三、实验题（本题包括2小题，合计20分）22（10分每空2分）（1）放热（2）蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热（3）放热 （4）U形管里红墨水液面左高右低解析：（3）U形管里左右红墨水液面高低由左右管里气体压强的相对大小（外界大气压恒定）决定，当左管内气压大于右管内气压时，红墨水液面会左低右高，当左管内气压小于右管内气压时，红墨水液面出现左高右低。根据现象推知，氧化钙与水反应、铝与氢氧化钠溶液反应、铜与浓硝酸反应都是放热反应。（4）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合发生吸热反应，使锥形瓶里气体温度降低，气体压强小于外界大气压，使红墨水液面左高右低。23（10分每空2分）（1）Fe+2H+=Fe2+H2（2）反应物浓度越大，反应速率越快 反应物接触面积越大，反应速率越快反应物温度越高，反应速率越快 （3）A、C解析：（2）实验1、2中只有硫酸的浓度不同，根据金属消失的时间可知，反应物浓度越大，反应速率越快。实验2、3只有金属的表面积不同，所以根据金属消失的时间可知，反应物接触面积越大，反应速率越快。实验3、4中只有温度是不同的，所以根据金属消失的时间可知，反应物温度越高，反应速率越快。（3）增大固体的表面积或升高温度，反应速率加快；适当增大反应物浓度反应速率也增大，但98%的浓硫酸能使铁钝化。四、计算题（5分）24(1)0.8 mol/(Lmin) 催化剂（3分） (2)50% （2分）解析：2H2(g) CO(g) CH3OH(g)变化前5 mol 2 mol 0变化量2 mol 1 mol 1 mol变化后3 mol 1 mol 2 mol/L0.5L1 molv(H2)2 mol0. 5 L5 min0.8 mol/(Lmin)CO的转化率1 mol2 mol100%50%