2019-2020年高三上学期化学期末复习自测题（六）含答案 (I).doc

2019-2020年高三上学期化学期末复习自测题（六）含答案 (I)1化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是A煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源B国务院要求坚决控制钢铁水泥焦炭等行业产能总量是落实“低碳经济”的具体举措C苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理D“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃2设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )A22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA B含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NAC常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA D标准状况下，11.2LH2O含有0.5NA分子31856年，英国传教士威康臣先生在译著格物探源中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造”，“ 微渺”即现代之“原子”。下列说法中不正确的是A“元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素多于六十四种B“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，现代的元素命名更具科学性C上文中提到的八种“元质”包括四种金属“元质”和四种非金属“元质”D“微渺”因极其微小，故“微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分4在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK+、MnO4、Na+、Cl BNa+、H+、NO3、SO42CFe3+、Na+、Cl、SO42 DK+、Na+、NO3、CO325已知：在同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2，下列判断正确的是A该反应属于置换反应 B氧化性：I2KClO3C还原性：KClO3I2 D还原剂为KClO3，氧化剂为I26汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。则下列判断不正确的是（ ）A若有0.2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为1.0molB若氧化产物比还原产物多0.35mol，生成8.96LN2（标准状况）C若氧化产物比还原产物多0.35mol，有0.050molKNO3被氧化DKNO3的氧化性强于N27下列说法正确的是（ ）AHClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B已知Fe + Cu2+= Fe2+ Cu 2Fe3+ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ Cu2 Fe2+C已知还原性：B C D，反应2C+ D2 = 2D+ C2和反应2C+ B2 = 2B+C2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应8向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为 ( )A1：1 B10：1 C2：1 D5：19将5.4gA1投入2000mL 20molL的某溶液中有氢气产生，充分应后有金属剩余，该溶液可能为 ( )AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液10下列表述正确的是( )某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物;过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸;医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物A B C D11W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表WXYZ单质是淡黄色固体与W同周期，其单质常用作半导体材料原子最外层电子数是电子总数的2/3第三周期原子半径最小的金属元素下列说法正确的是（ ）A气态氢化物的热稳定性：XWB最高价氧化物对应水化物的酸性：YXC简单离子半径：ZWD工业上用Y单质还原Z的氧化物得Z的单质12在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时可能存在的数据是（ ）ASO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L BSO3为0.4 mol/LCSO2为0.25 mol/L DSO2、SO3均为0.15 mol/L13X、Y、Z、E、T均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图1。X是短周期中原子半径最大的元素； X、Y在同一周期，Y是常见的半导体材料； E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性。根据判断出的元素回答问题：（1）T在元素周期表中的位置 ； （2）这几种元素的氢化物中，水溶液酸性最强的是 (填化学式)；YZ2 的熔点 EZ2 的熔点(填高于或低于)；（3）E2T2 的电子式 ；（4）工业上制备单质X的化学反应方程式 ；（5）已知1mol晶体Y在足量Z2中燃烧，恢复至室温，放出989.2 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式： ；（6）某溶液中可能含有以下阳离子(忽略由水电离产生的H、OH)：H、NH4、K、Mg2、Al3，现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如上图2所示。在实验中，NaOH溶液滴至bc段过程中发生的离子反应方程式为 ；NaOH溶液的浓度为 molL1 (用字母c、d表示）；原溶液中含有的Mg2、Al3、H，其物质的量之比n（Mg2）：n（Al3）：n（H）为 。14硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示：（1）硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是 。(填字母)A铝 B锌 C碳（2）酸浸、过滤后滤液中的主要成分是 。（3）反应的反应温度一般需控制在35以下，其目的是 。（4）空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为 。（5）检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品a于试管中配成溶液， 。15A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同， A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1:1和2:1。E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：（1） B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布图为 。（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有_个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是 。E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为_。该化合物的电子式为 。（4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是 。由H分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式 ；16（1）常温常压下，依据事实，写出下列反应的热化学方程式。在25、101kPa下，2g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热45kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收17kJ热量_。（2）断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJmol1）化学键键能化学键键能化学键键能化学键键能CH414CF489HF565FF158HH436HN391根据键能数据计算以下反应的反应热H：CH4（g）+4F2（g）CF4（g）+4HF（g） H根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) H = 46 kJmol-1 计算NN的键能。（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量(25、101 kPa下测得的热量)。该反应的热化学方程式为 。又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。17一些杀菌、镇痛的药物可由植物的种子、根皮提炼得到，如丁香酚、丹皮粉，其结构如下：请回答：（1）丁香酚和丹皮酚都具有杀菌作用，其原因可能是含有_(填官能团的名称)；（2）丁香酚和丹皮酚都能发生的反应类型为_(填字母序号)；A加成反应 B加聚反应 C取代反应D消去反应（3）丁香酚发生聚合反应生成高分子的化学方程式为_，丁香酚发生反应如下图所示已知：丹皮酚在“一定条件”生成的物质与D互为同分异构体（4）丁香酚A过程中加入NaOH溶液的原因是_；（5）写出一种同时符合以下条件的D的同分异构体的结构简式_；a苯环上连接两种基团b遇FeCl3溶液显示特征颜色c能发生银镜反应d核磁共振氢谱显示含有五种氢原子（6）DE反应的化学方程式为_；18锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33 、沸点为114 。请按要求回答下列相关问题：（1）锡在周期表中的位置为_.（2）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备步骤如下：ISnCl2加入盐酸和Sn 粉II分离滤渣和滤液滤液用NaHCO3调节pH至67 得混合物(含SnO).从混合物中分离得SnOVSnO和稀硫酸最终得SnSO4晶体步骤加入Sn粉的作用： _及调节溶液pH。步骤用到的玻璃仪器有烧杯、_、_。步骤生成SnO的离子方程式：_。步骤中检验SnO是否洗涤干净的操作是_，证明已洗净。步骤操作依次为 _、_、过滤、洗涤、低温干燥。（3）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_。实验室欲用下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_。（4）利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是_。（5）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：取2.38g试样溶于较浓硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2+；加入过量的Fe2(SO4)3；用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定，消耗20.00mL。步骤中加入Fe2(SO4)3的作用是：_；此锡粉样品中锡的质量分数：_。19（13分）下图中AK分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体。已知A是一种不含金属元素的盐，受热分解得到三种产物物质的量之比为211；A加热后生成的混合气体若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体），若通过浓硫酸则只剩余气体D（D为无色无味气体）；C为淡黄色固体。各物质间的转化关系如下图所示：请回答：（1）D中化学键的类型为_，C的电子式 ，B的空间构型为_。（2）写出A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。（3）写出J与K反应的化学方程式 。（4）在标准状况下448L的H与I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物质的量浓度为 molL1。（5）工业尾气中含有各种氮的氧化物（主要是NO和NO2,表示为NOx）,NOx是严重的大气污染物,处理这些废气方法之一是通入适量的B,反应后会生成一种无色无味的气体。写出NOx与B反应的化学方程式_。20有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：（1）HX（X为卤素原子）与丙烯加成时H加在含H多的碳原子上，若有H2O2存在时则H加在含H少的碳原子上（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。 请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为_。（2）反应、的反应类型分别为_、_、_（3）反应的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：_。（4）工业生产中，中间产物A须经反应得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是_（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：含有酚羟基 苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写三种）：_。参考答案1B2C3D4D5A6C7B8B9D10B11B12C13（1）第三周期第A族；(2)HCl；高于；（3）；（4）2NaCl2Na+Cl2；（5）Si(s)O2(g)SiO2(s) H989.2 kJmol1（6）NH4+ + OH-= NH3H2O；10/(d-c) molL1 ； 1：1：1 .14（1）C(2分) （2）FeSO4 (或H2SO4和FeSO4)(2分)（3）防止NH4HCO3分解(或减少Fe2的水解)(2分)（4）4FeCO3 + O22Fe2O3 + 4CO2(2分)（5）滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中滴加AgNO3溶液(2分【答案】（1） 1s22s22p4（2） 电子云 2（3） 12； 基态原子的电子发生跃迁（合理给分） 6 。（4）水分子间存在氢键 2H2O+SO2SO42+4H+16（1）CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H720kJmol1N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) H+68kJmol1（2）-1928 kJmol-1946 kJmol-1（3）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H-640kJmol-1 40817（1）酚羟基（2）AC（3） （4）保护丁香酚中的酚羟基被臭氧氧化（5）（6）18（1）第五周期IVA族；（2）防止Sn2+被氧化为Sn4+；漏斗(或普通漏斗)、玻璃棒；Sn2+2HCO3-=SnO+2CO2+H2O；取最后一次洗涤后滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀；蒸发浓缩、冷却结晶；（3）SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl；在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶；（4）熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够使此反应持续进行；（5）将Sn2+全部氧化为Sn4+；30%；19（13分）（1）共价键（1分） （2分） 三角锥形（2分）（2）NH4+OH- 2NH3 + H2O （或NH4+ OH-= NH3H2O） （2分）（3）C+4HNO3（浓）4NO2 + CO2 +2H2O （2分）（4）2 molL1（5）2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O或4xNH3+6NOx= （2x+3）N2+6xH2O（2分）20（1）（2）加成反应 消去反应 取代反应（3）2+O22+2H2O（4）A的结构有2种，若直接转化为D，得到D的结构也有2种，其中一种不能转化为最终产品，原料利用率低（5）