2019-2020年高一化学下学期期中试卷（含解析） (I).doc

2019-2020年高一化学下学期期中试卷（含解析） (I)一、单项选择（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1（3分）下列各组中属于同位素关系的是（）A与BT2O与H2OC与D金刚石与石墨2（3分）下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A钢铁的腐蚀B食物腐烂C工业炼钢D塑料老化3（3分）氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ下列关系式中，正确的是（）AQ1+Q2Q3BQ1+Q22Q3CQ1+Q2Q3DQ1+Q22Q34（3分）下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A可溶于水B具有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电5（3分）下列关于元素周期表的说法正确的是（）A元素周期表目前共有8个周期B元素周期表中共有十八个族，其中有主族、副族、0族和族C元素周期表中第一、二、三周期为短周期D元素周期表中第IA族全部是金属元素6（3分）在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气18O2，在一定条件下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡时，18O存在于（）A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于SO2和SO3中DSO3、SO2和O2中都有可能存在7（3分）下列所有元素组合，既可以形成离子化合物，又可形成共价化合物的一组是（）AH、C、O、KBH、N、OCH、O、SDH、O、S、Na8（3分）对于X和X+两种粒子，下列叙述正确的是（）A质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B化学性质几乎相同C一定都由质子、中子、电子构成D核电荷数，核外电子数一定相同9（3分）下列各组元素性质的递变情况错误的是（）AN、O、F原子半径依次减小BP、S、Cl元素最高正价依次升高CLi、Be、B原子最外层电子数依次增多DNa、K、Rb的电子层逐渐减少10（3分）XY2是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为（）ANa和ClBK和SCCa和FDMg和F11（3分）某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（）A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键D以上说法都不正确12（3分）已知2HH2并放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（）A氢气分子内每个氢原子都达到8电稳定结构B氢气分子的能量比氢原子的能量低C1molH2离解成2molH 要放出437.6kJ 热量D氢原子的还原性比氢分子的还原性弱13（3分）在共价化合物中，成键原子通过共用电子对形成共价键共用电子对由双方共同提供并且共同分享，那么，在共价化合物中元素化合价有正负之分的主要原因是（）A电子有得失B共用电子对有偏移C电子既有得失又有偏移D金属元素的存在14（3分）已知：能量越低的物质就越稳定；白磷转化成红磷是放热反应据此，下列判断或说法中正确的是（）A在相同条件下，红磷比白磷稳定B在相同的条件下，白磷比红磷稳定C红磷和白磷的结构相同D红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃15（3分）已知化学反应2C（s）+O2（g）2CO（g），2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是（其他条件相同）（）A12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多16（3分）下列叙述中可以说明反应2HI（g）H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是（）单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂百分组成HI%=I2%反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI）HI：H2：I2=2：1：1v（HI）分解=v（HI）生成压强不变ABCD二.填空题（本题共5小题，共26空，每空2分，共52分，错填、漏填皆不给分）17（6分）科学家们在探索生命奥妙过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系，约占人体质量99.97%的11种大量元素全部位于周期表前20号元素，其余的是十多种人体不可缺少的微量元素现有ag 7种短周期元素，是氧、硫、钾、钙外的其它大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，并据此回答下列问题：（1）元素的原子间最容易形成离子键的是下列中的（填选项），元素的原子间最容易形成共价键的是下列中的（填选项）A、ea3 B、ag C、fg3 D、dg4（2）下列由ag形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（填选项）A、ea3 B、ag C、fg3 D、dg418（12分）根据元素周期表118号元素的性质和递变规律，回答下列问题（1）属于金属元素的有种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有（填两种化合物的化学式）（2）属于稀有气体的是（填元素符号，下同）（3）形成化合物种类最多的两种元素是（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性（用化学式表示）19（12分）根据下面的描述，按照要求回答下列问题（1）画出H2O2的电子式：（2）请画出HClO的电子式：（3）用电子式表示出离子化合物MgCl2的形成过程（4）在短周期元素中，由三种非金属元素组成的既有离子键又有共价键，且阴阳离子含电子总数相等的物质，其化学式是，画出电子式（5）某学生在一次探究“制取氢气最适宜的金属”的实验时，测得镁在与稀硫酸反应，10s末硫酸的浓度减少了0.6molL1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸镁的平均反应速率是molL1s120（12分）实验题：将V1 mL 1.0molL1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始保持V1+V2=50mL）请按要求填空：（1）该实验表明此反应（填吸收、释放）能量，即：能可以转化为 能，通过甲图示分析可以得出：做该实验时，环境温度（填高于、低于、等于）22；（2）根据甲图示计算该NaOH溶液的浓度约是 molL1（3）如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：烧碱固体 浓硫酸 硝酸铵固体 NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是（填序号）21（10分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为 molL1mi1；平衡时，Y的转化率为，平衡时，Z的浓度为 _ molL1（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_（填选项、多选）AX、Y、Z的物质的量之比为3：1：B混合气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol ZD混合气体的总质量不随时间的变化而变化E混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化安徽省淮北市师大附中xx高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1（3分）下列各组中属于同位素关系的是（）A与BT2O与H2OC与D金刚石与石墨考点：同位素及其应用专题：原子组成与结构专题分析：具有相同质子数、不同中子数的同种元素的原子，互为同位素，以此来解答解答：解：A质子数不同，为不同元素的原子，不是同位素关系，故A不选；B均为化合物，且为同种物质水，故B不选；C质子数均为19，中子数分别为21、20，则二者互为同位素，故C选；D均为单质，为碳的同素异形体，故D不选；故选C点评：本题考查同位素的判断，为基础性习题，把握同位素的分析对象为原子为解答的关键，注意相关概念的辨析，题目较简单2（3分）下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A钢铁的腐蚀B食物腐烂C工业炼钢D塑料老化考点：化学反应速率的调控作用分析：为提高生产效益或促进人类发展的反应，需要加快反应速率，而材料的腐蚀、老化、食物腐烂等需要减慢反应速率，以此来解答解答：解：选项中只有C工业炼钢为有利于人类发展的反应，需要加快反应速率，而A、B、D均需要减慢反应速率，故选C点评：本题考查化学反应速率与生活中的化学反应，为基础性习题，把握化学反应对人类生活、生产的作用为解答的关键，注意知识的应用，题目难度不大3（3分）氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ下列关系式中，正确的是（）AQ1+Q2Q3BQ1+Q22Q3CQ1+Q2Q3DQ1+Q22Q3考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应热H=反应物的总键能生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热H0，据此解答解答：解：破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则HH键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则ClCl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则HCl键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反应热H=反应物的总键能生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol2Q3kJ/mol=（Q1+Q22Q3）KJ/mol由于氢气在氯气中燃烧，反应热H0，即（Q1+Q22Q3）0，所以Q1+Q22Q3故选D点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法也可根据能量守恒计算4（3分）下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A可溶于水B具有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电考点：离子键的形成专题：化学键与晶体结构分析：离子化合物，具有较高的熔点，含有离子键，在熔融状态下或水溶液中能导电，但共价化合物在水溶液中也能导电解答：解：A离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故A错误； B具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故B错误；C共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，故C错误；D熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，故D正确故选D点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意化合物的类型与性质，把握离子键与共价键的区别5（3分）下列关于元素周期表的说法正确的是（）A元素周期表目前共有8个周期B元素周期表中共有十八个族，其中有主族、副族、0族和族C元素周期表中第一、二、三周期为短周期D元素周期表中第IA族全部是金属元素考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A每一个横行是一个周期；B元素周期表有18列，其中8、9、10三列为族，其余每列是氧族，有7个主族、7个副族、1个零族；C短周期为一、二、三周期，其余为长周期；DIA族包含碱金属与H元素解答：解：A每一个横行是一个周期，元素周期表目前共有7个周期，故A错误；B元素周期表有18列，其中8、9、10三列为族，其余每列是氧族，有7个主族、7个副族、1个零族，共有16个族，故B错误；C短周期为一、二、三周期，其余为长周期，故C正确；DIA族包含碱金属与H元素，氢元素为非金属元素，故D错误，故选C点评：本题考查元素周期表的结构及应用，注意整体把握周期、族的划分及元素的位置，注重基础知识的考查，题目难度不大6（3分）在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气18O2，在一定条件下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡时，18O存在于（）A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于SO2和SO3中DSO3、SO2和O2中都有可能存在考点：化学反应的可逆性专题：化学平衡专题分析：从化学键角度来说，化学反应本质是旧键断裂，形成原子，原子重新组合，形成新键；可逆反应不可能100%地全部转化，据此判断解答：解：反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3 中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，故选：D点评：本题以同位素示踪法考查可逆反应的可逆性，比较基础，注意可逆反应不能进行到底，无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物7（3分）下列所有元素组合，既可以形成离子化合物，又可形成共价化合物的一组是（）AH、C、O、KBH、N、OCH、O、SDH、O、S、Na考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型分析：活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属族、碱土金属族和氧族、卤族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，据此分析解答解答：解：A这几种元素能形成离子化合物，但不能形成共价化合物，如碳酸氢钾，故A错误；B这几种元素可以形成离子键化合物，如硝酸铵，可以形成共价化合物，如硝酸，故B正确；C这几种元素只能形成共价化合物，如硫酸、亚硫酸，故C错误；D这几种元素只能形成离子化合物，如亚硫酸氢钠、硫酸氢钠，故D错误；故选B点评：本题考查离子键、共价键和化合物之间的关系，明确哪些元素易形成离子键、哪些元素易形成共价键是解本题关键，注意铵盐全部由非金属元素组成，但为离子化合物，为易错点8（3分）对于X和X+两种粒子，下列叙述正确的是（）A质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B化学性质几乎相同C一定都由质子、中子、电子构成D核电荷数，核外电子数一定相同考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：ZAX中元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数=核电荷数=核外电子数，质子数+中子数=质量数解答：解：A、两种粒子的质子数为Z，质量数分别为A、A+1，中子数分别为AZ，A+1Z，故A正确；B、因质子数相同，则为同种元素的微粒，同种元素的原子和离子的化学性质不同，故B错误；C、若X为H，则可能没有中子，故C错误；D、ZAX的质子数等于核外电子数，ZA+1X+的质子数比核外电子数多，故D错误；故选A点评：本题考查原子的表示方法及原子中的数量关系，明确质子数=核电荷数=核外电子数，质子数+中子数=质量数即可解答，较简单9（3分）下列各组元素性质的递变情况错误的是（）AN、O、F原子半径依次减小BP、S、Cl元素最高正价依次升高CLi、Be、B原子最外层电子数依次增多DNa、K、Rb的电子层逐渐减少考点：微粒半径大小的比较；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；B根据原子核外最外层电子数判断；C根据原子核外电子排布分析；D同主族元素从上到下电子层数逐渐增多解答：解：AN、O、F均在第二周期，原子序数逐渐增大，则从左向右原子半径逐渐减小，故A正确；BP、S、Cl元素最外层电子数分别为5、6、7，最高正价分别为+5、+6、+7，最高正价依次升高，故B正确；CLi、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3，则原子最外层电子数依次增多，故C正确；DNa、K、Rb在同一主族，从上到下元素的电子层逐渐增大，故D错误故选D点评：本题考查元素周期律的递变规律，为高频考点，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律与元素在周期表中的位置关系10（3分）XY2是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为（）ANa和ClBK和SCCa和FDMg和F考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：氖原子的核外电子数是10，X和Y的离子均是10电子微粒，根据XY2中各元素的化合价结合所带电荷情况来分析解答：解：XY2是离子化合物，所以X失去的电子数是Y得到电子数的2倍，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，即均是10电子微粒，所以XY2是氟化镁，则X、Y为Mg和F故选D点评：本题考查学生有关原子的核外电子排布知识的应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大11（3分）某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（）A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键D以上说法都不正确考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：根据原子最外层只有一个电子，则该元素可能为碱金属，也可能为氢元素，然后结合形成的化合物，确定化学键类型解答：解：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）故选C点评：本题考查了化学键及对元素周期表中的掌握程度，一般活泼金属和活泼非金属易形成离子键，非金属间易形成共价键，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键12（3分）已知2HH2并放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（）A氢气分子内每个氢原子都达到8电稳定结构B氢气分子的能量比氢原子的能量低C1molH2离解成2molH 要放出437.6kJ 热量D氢原子的还原性比氢分子的还原性弱考点：反应热和焓变分析：A、氢分子中两个氢原子 以一对共用电子对形成共价键，氢原子都达到了2电子的稳定结构；B、原子不能独立存在，比分子活泼，分子的能量低于原子的能量；C、已知2HH2并放出437. 6kJ的热量，所以1molH2离解成2molH要吸收437.6kJ热量；D、氢原子比氢气分子更易失电子解答：解；A、氢气分子内每个氢原子都达到2电子稳定结构，故A错误；B、分子的能量比原子的能量低，故B正确；C、根据已知2HH2并放出437.6kJ的热量，所以1molH2离解成2molH要吸收437.6kJ的热量，故C错误；D、原子比分子能量高，氢原子更易失电子，具有还原性，故D错误；故选B点评：本题考查了反应中能量转化的原因，分子原子的能量高低，原子结构的特征，题目难度中等13（3分）在共价化合物中，成键原子通过共用电子对形成共价键共用电子对由双方共同提供并且共同分享，那么，在共价化合物中元素化合价有正负之分的主要原因是（）A电子有得失B共用电子对有偏移C电子既有得失又有偏移D金属元素的存在考点：共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：共价化合物中，以共用电子对形成化学键，但原子吸引电子对的能力不同，则元素的化合价有正负，以此来解答解答：解：共价化合物中，以共用电子对形成化学键，但原子吸引电子对的能力不同，共用电子对发生偏移，则元素的化合价有正负，而不存在电子得失及金属元素的问题，故选B点评：本题考查共价键，把握共价键的形成为解答的关键，注意共价键中电子对发生偏移而不能得失电子，题目难度不大14（3分）已知：能量越低的物质就越稳定；白磷转化成红磷是放热反应据此，下列判断或说法中正确的是（）A在相同条件下，红磷比白磷稳定B在相同的条件下，白磷比红磷稳定C红磷和白磷的结构相同D红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：根据能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定解答：解：A白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定，故A正确； B红磷的能量低，红磷稳定，故B错误；C红磷和白磷的结构不同，故C错误；D红磷不容易发生自燃而白磷容易自燃，故D错误故选A点评：本题考查能量越低越稳定，能量转化的原因，难度不大15（3分）已知化学反应2C（s）+O2（g）2CO（g），2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是（其他条件相同）（）A12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：根据放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，等量的物质完全燃烧时放出的热量大于不完全燃烧时的热量，据此来解答解答：解：A、因2C+O2=2CO是放热反应，所以12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的能量，故A错误；B、因2CO+O22CO2是放热反应，所以56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；C、因2C+O2=2CO，2CO+O22CO2都是放热反应，所以C+O2=CO2也是放热反应，所以12gC和32O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量，故C正确；D、因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多，故D正确；故选A点评：本题考查了放热反应，解此类题要明确，反应物能量是指所有反应物的总能量和，生成物能量是指所有生成物总能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比16（3分）下列叙述中可以说明反应2HI（g）H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是（）单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂百分组成HI%=I2%反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI）HI：H2：I2=2：1：1v（HI）分解=v（HI）生成压强不变ABCD考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI时，反应达到平衡状态，故错误；反应过程中有一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂，说明正逆反应速率相等，证明反应达到平衡状态，故正确；各组分多少，与开始加入的物质的量多少有关，与平衡无关，故错误；无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比都等于其化学计量数之比，所以v（H2）=V（I2）=v（HI）不能说明反应达到平衡状态，故错误；当体系达平衡状态时，HI：H2：I2可能等于2：1：1，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；v（HI）分解=v（HI）生成，正逆反应速率相等，故正确；两边计量数相等，所以压强始终不变，故错误；所以正确；故选B点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意平衡是各组分浓度不变，正逆反应速率相等是平衡的关键二.填空题（本题共5小题，共26空，每空2分，共52分，错填、漏填皆不给分）17（6分）科学家们在探索生命奥妙过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系，约占人体质量99.97%的11种大量元素全部位于周期表前20号元素，其余的是十多种人体不可缺少的微量元素现有ag 7种短周期元素，是氧、硫、钾、钙外的其它大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，并据此回答下列问题：（1）元素的原子间最容易形成离子键的是下列中的B（填选项），元素的原子间最容易形成共价键的是下列中的C（填选项）A、ea3 B、ag C、fg3 D、dg4（2）下列由ag形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是CD（填选项）A、ea3 B、ag C、fg3 D、dg4考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：首先确定ah 8种元素具体是什么元素，再根据金属性和非金属性的强弱来判断即可，依据所给元素在周期表中的位置可知a为H，b为钠，c为镁，d为碳，e为氮，f为磷，g为氯解答：解：（1）由对应周期表中位置知：a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为Cl，8种元素中最活泼的金属钠与最活泼的非金属Cl之间是容易形成离子键，非金属元素间一般形成共价键，故答案为：B；C；（2）各选项对应的分子分别为NH3、HCl、PCl3、CCl4，其中NH3、HCl中由于氢形成的是2电子稳定结构，故不符合题意而PCl3中，磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成PCl3中的磷原子、氯原子最外层都达到8电子结构同理，CCl4亦符合题意，故选C、D点评：本题结合元素周期表主要考查了元素以及化合物的性质，试题内容比较简单，推断得出各种元素是关键18（12分）根据元素周期表118号元素的性质和递变规律，回答下列问题（1）属于金属元素的有5种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有Na2O、Na2O2（填两种化合物的化学式）（2）属于稀有气体的是He、Ne、Ar（填元素符号，下同）（3）形成化合物种类最多的两种元素是C、H（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）Na（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性NH3SiH4（用化学式表示）考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用分析：（1）周期数最外层电子数的元素为金属元素（H元素除外），118号元素中金属Na的金属性最强，与氧气反应得到氧化钠、过氧化钠；（2）118号元素中，He、Ne、Ar为稀有气体元素；（3）同周期从左到右原子半径逐渐减小；（4）有机化合物的种类最多；（5）非金属性越强，气态氢化物越稳定解答：解：（1）周期数最外层电子数的元素为金属元素（H元素除外），118号元素中，Li、Be、Na、Mg、Al为金属元素，共5种元素，金属性最强的为Na，与氧气反应生成的化合物有：Na2O、Na2O2，故答案为：5；Na2O；Na2O2；（2）118号元素中，三个周期各有一种稀有气体，分别为He、Ne、Ar，故答案为：He、Ne、Ar；（3）有机化合物的种类最多，主要含C、H元素，故答案为：C、H；（4）同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以最左边的钠的原子半径最大，故答案为：Na；（5）非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性NSi，则稳定性为NH3SiH4，故答案为：NH3；SiH4点评：本题考查元素周期表的结构及应用，侧重元素在周期表的位置及元素周期律的考查，注意掌握元素周期表的结构，题目难度不大19（12分）根据下面的描述，按照要求回答下列问题（1）画出H2O2的电子式：（2）请画出HClO的电子式：（3）用电子式表示出离子化合物MgCl2的形成过程（4）在短周期元素中，由三种非金属元素组成的既有离子键又有共价键，且阴阳离子含电子总数相等的物质，其化学式是NH4F，画出电子式（5）某学生在一次探究“制取氢气最适宜的金属”的实验时，测得镁在与稀硫酸反应，10s末硫酸的浓度减少了0.6molL1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸镁的平均反应速率是0.06molL1s1考点：电子式；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；反应速率的定量表示方法分析：（1）过氧化氢中H原子和O原子之间存在极性键、O原子和O原子之间存在非极性键；（2）次氯酸分子中O原子和H原子、Cl原子之间都存在一对共用电子对；（3）MgCl2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到；（4）由三种非金属元素形成的荔枝化合物，且含有共价键，应为铵盐，阴阳离子含电子总数相等，应为氟化铵，据此解答即可；（5）根据v=计算v（H2SO4），发生反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2，利用速率之比等于化学计量数之比计算v（MgSO4）解答：解：过氧化氢中H原子和O原子之间存在极性键、O原子和O原子之间存在非极性键，过氧化氢的电子式为，故答案为：；（2）次氯酸分子中O原子和H原子、Cl原子之间都存在一对共用电子对，HClO的电子式为：，故答案为：；（3）MgCl2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为：，故答案为：；（4）由三种非金属元素形成的荔枝化合物，且含有共价键，应为铵盐，阴阳离子含电子总数相等，应为氟化铵，化学式为：NH4F，电子式为：，故答案为：NH4F；（5）10s末硫酸的浓度减少了0.6molL1，则v（H2SO4）=0.06mol/（Ls），发生反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2，速率之比等于化学计量数之比，故v（MgSO4）=v（H2SO4）=0.06mol/（Ls），故答案为：0.06点评：本题主要考查的是电子式的书写、用电子式表示离子化合物的形成过程、化学反应速率的计算等，难度不大20（12分）实验题：将V1 mL 1.0molL1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始保持V1+V2=50mL）请按要求填空：（1）该实验表明此反应释放（填吸收、释放）能量，即：化学能可以转化为热 能，通过甲图示分析可以得出：做该实验时，环境温度低于（填高于、低于、等于）22；（2）根据甲图示计算该NaOH溶液的浓度约是1.5 molL1（3）如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：烧碱固体 浓硫酸 硝酸铵固体 NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是（填序号）考点：中和热的测定专题：实验设计题分析：（1）从图示观察起始温度即为实验时环境温度，根据中和反应是放热反应分析解答；从起止温度发现发生化学反应温度升高，据此分析能量的转化方式；（2）恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，以此计算NaOH浓度；（3）容器内温度升高，压强增大，反之压强减小，液体向压强小的方向移动，结合各物质溶于水的热效应分析解答：解：（1）从图示观察起始温度即为实验时环境温度，从图型起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22，中和反应是放热反应，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22，反应结束温度为23，温度升高，该实验表明此反应释放能量，即化学能转化为热能，故答案为：释放；化学；热；低于；（2）恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n HCl+NaOH=NaCl+H 2O 1 1 1.0molL10.03L n则n=1.0molL10.03L=0.03mol，所以浓度是c（NaOH）=1.5mol/L，故答案为：1.5；（3）a端高说明锥形瓶内气体压强降低，温度降低，则试管中的过程是吸热过程，烧碱固体 浓硫酸溶于水放热，NaCl固体溶于水无明显热效应，而硝酸铵固体溶于水为吸热过程，故答案为：点评：本题考查中和反应，侧重学生图象及中和实质的考查，训练学生观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，注意从图示得出解题信息是解答本题的关键，题目难度不大21（10分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为3X+Y2Z（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为0.075 molL1mi1；平衡时，Y的转化率为10%，平衡时，Z的浓度为 _0.1 molL1（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是BE_（填选项、多选）AX、Y、Z的物质的量之比为3：1：B混合气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol ZD混合气体的总质量不随时间的变化而变化E混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化考点：化学平衡建立的过程；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算分析：（1）根据图象分析，物质的量增大的是生成物，减小的是反应物，再根据参加反应的物质的量之比等于其计量数之比得计量数；（2）先列出三段式，再利用浓度公式计算；（3）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不发生变化解答：（1）根据图象分析，物质的量增大的是生成物，减小的是反应物，所以反应物是X、Y，生成物是Z；X、Y、Z物质的量的变化量分别为：0.3 mol、0.1mol、0.2mol，根据参加反应的物质的量之比等于其计量数之比得计量数，所以X、Y、Z的计量数之比为3：1：2故答案为：3X+Y2Z；（2）反应开始至2min，Z物质的量的变化量为0.2mol，由 3X+Y2Z开始1.0 1.0 0转化0.3 0.1 0.2平衡0.7 0.9 0.2所以用X表示的平均反应速率为v（X）=0.075mol/molL1mi1；平衡时，Y的转化率为100%=10%；平衡时，Z的浓度为=0.1mol/L； 故答案为：0.075；10%；0.1；（3）AX、Y、Z的物质的量之比与反应起始时的物质的量和平衡时转化的程度有关，不能说明上述反应达到平衡状态，故A错误；B反应前后气体的计量数之和不相等，混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明上述反应达到平衡状态，故B正确；C无论反应是否平衡，单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ，故C错误；D反应遵循质量守恒定律，无论是否平衡，混合气体的总质量不随时间的变化而变化，不能说明上述反应达到平衡状态，故D错误；E化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，可以说明上述反应达到平衡状态，故E正确故答案为：B、E点评：本题考查物质的量随时间的变化曲线，以及平衡状态的判断，题目难度不大，注意平衡状态的判断角度