2019-2020学年高一化学下学期学前考试试题.doc

2019-2020学年高一化学下学期学前考试试题 （考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)。1下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，分离操作分别是 （ ） A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏2过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤.正确的操作顺序是ABCD3.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）0.5mol NH3 标准状况下22.4 L He 4 9 mL 水 0.2 mol H3PO4A BC D4用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4 LH2O含有的分子数为 NAB23 g Na与足量的O2反应 ，生成Na202和Na20的混合物，失去NA个电子C等物质的量的N2和CO2分子个数均为 NA D物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 5等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:2 6下列现象与胶体的性质无关的是（ ）A将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象7已知反应2BrO3 + Cl2 =Br2 +2ClO3 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3 +5Cl+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 （ ）AClO3BrO3IO3Cl2BBrO3 Cl2C1O3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3DCl2BrO3C1O3IO38在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ANa+、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、NO3-、Cl-、K+CDNO3-、Cl-、Na+、Mg2+9下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）A二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- = SiO32-+H2O B向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 C向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 D氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O 10两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，下列简便鉴别方法中，不合理的是（ ）取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A B C D11下面有关硅的叙述中，正确的是硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。A B C D 12下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化13盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是 A31 B12 C21 D13 14“绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是ACu Cu(NO3)2 BCu CuO Cu(NO3)2CCu CuCl2 Cu(NO3)2 DCu CuSO4 Cu(NO3)215下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（）品红溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 含I2的淀粉溶液.A B C D 16将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是（ ） A镁和铝的总质量为9 gB NaOH溶液物质的量浓度为5 molL-1C盐酸物质的量浓度为5 molL-1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L第卷（非选择题，共52分）二、填空题（18分）17（10分）现有下列八种物质：HCl气体 Cu C2H5OHCO2明矾CaCO3 Ba（OH）2溶液熔融Al2（SO4）3（1）属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；所给状态能导电的电解质是 ； （填所给物质的序号）（2）明矾在水溶液中的电离方程式为： （3）CaCO3 电离方程式为： 18（8分）现有某无色透明溶液，由大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、CO32-离子中的几种组成。已知该溶液与铝反应可以放出氢气，试推断：（1）第一种情况:一定有_，可能有_离子。（2）第二种情况:一定有_，可能有_离子。三、实验题（18分）19某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题（1）写出A中发生的化学方程式：_ 。 （2）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是 ；若反应中转移的电子数为 个，则产生的气体在标准状况下体积为 L。（3）装置B的作用是_ _ 。装置C和D出现的不同现象说明的问题是_ 。装置E的作用是 。写出装置F中发生反应的离子方程式 。（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一 种为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置你认为该装置应加在_与_之间（填装置字母序号），装置中应放_ 。四、推断题（12分）20A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，A、I是两种常见的金属单质。H在常温下是一种常见的非金属气态单质。 请填写下列空白： （1）写出C、G物质的化学式：C_G_ （2）写出反应、的化学方程式和反应、的离子方程式。 反应：_ 反应：_反应：_反应：_五、计算题（4分）21将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。（1）NO的体积为多少？ （2）NO2的体积为多少？xx第二学期高一年级学前考试化学 答案一、选择题1-5：BAABD 6-10: CCDAD 11-16: CDDBC D二、填空题（18分）17（10分，每空2分）（1） ； ； ；（2） KAl(SO4)212H2O = K+ + Al3+ + 2 SO42- + 12 H2O 或 KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2 SO42- （3） CaCO3= Ca 2+ +CO32- 18（8分，每空2分）（1） H+、Cl-， K+、Mg2+。（2）OH-、K+， Cl-、CO32-。三、实验题（18分）19（18分，每空2分）（1）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O（2分，没条件扣1分）；（2）一方面浓盐酸因受热时会挥发损失，另一方面作为反应物伴随反应进行，其在不断消耗，浓盐酸浓度变稀以后，反应停止；11.2 L（3）检验水蒸气生成氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 （或湿润的氯气有漂白性）；吸收氯气；Ag+Cl-=AgCl；（4）E；F（两空答案均正确得2分）；湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）。四、推断题（12分，每空2分）20.（1） FeCl2 Al2O3 （2） 反应：_3Fe3O4+8Al=加热=9Fe+4Al2O3_ 反应：_4Fe(OH)2+ O2_+2H2O=_4Fe(OH)3_反应：_2 Al + 2OH-_+2H2O=_2AlO2-+3H2_反应：_Fe3O4_ + 8H+_=_2Fe3+Fe2+4H2O_五、计算题（4分，每空2分）21（1） 5.824 L （2）5.376 L