2019-2020学年高二化学下学期周练1.doc

2019-2020学年高二化学下学期周练1一、选择题（每题只有一个答案，每题5分，共55分）1、绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是A分子式为C16H18O9 B能与Na2CO3反应C能发生取代反应和消去反应D0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应2、下列说法错误的是 A石油主要是由烃组成的混合物 B主要发生物理变化 C包括裂化、裂解等过程 D是加成反应，产物名称是二溴乙烷3、分子式为C5H10O2的同分异构体甚多，其中符合下列条件：能发生银镜反应能与金属钠反应的同分异构体共有（不考虑立体异构）A. 10种 B. 12种 C. 14种 D. 16种4、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程5、在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表中所示，仅依据K的变化，关于等物质的量浓度的H2与X2的反应，下列说法正确的是化学方程式平衡常数KF2H2?2HF6.51095Cl2H2?2HCl2.61033Br2H2?2HBr1.91019I2H2?2HI8.7102A.F2的转化率最大 BX2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱CX2与H2反应的反应速率依次减小 D升高温度，平衡常数都增大6、一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJmol1，测得0到10 s内，c(H2)减小了0.75 molL1，下列说法正确的是A10 s到15 s内c(NH3)增加量等于0.25 molL1B10 s内氨气的平均反应速率为0.025 molL1s1C达平衡后，分离出少量NH3，v正增大 D该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJmol1 7、恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)2B(g)?2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是A物质A、B的转化率之比为abB当v正(A)2v逆(B)时，可确定反应到达平衡状态C起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(ab)D若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C8、某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O，经测得c(NH2COO)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是A012 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大Bc(NH2COO)将随反应时间的不断延长而一直减小至0C25 时06 min，v(NH2COO)为0. 05 molL1min1D15 时，第30 min时，c(NH2COO)为2.0 molL19、纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂，500 K时有催化反应：CO(g)3H2(g) CH4(g)H2O(g)H0。下列有关说法正确的是A纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能B缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度减小C温度越低，越有利于CO催化加氢D从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率10、（xx安徽合肥一模）在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g)；5min末达到平衡，有关数据如右表。PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度（molL1）2.01.00平衡浓度（molL1）C1C20.4下列判断不正确的是A若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热B反应5min内，v(PCl3)=0.08 molL-1min-1C当容器中为1.2mol Cl2时，可逆反应达到平衡状态D平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 molL-111、(xx全国大纲7)反应X(g)Y(g) 2Z(g)H”、“”或“=”)；（3）、 欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ；A提高反应温度 B移出部分CO2 C加入合适的催化剂 D减小容器的容积 （4）、在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时v正 v逆（填“等于”、“大于”或“小于”)。经过l0 min，在1000达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v (CO2)= 。13、反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：（1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为 。反应的平衡常数K= 。反应在05min区间的平均反应速率v(A)= 。14、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2（g）+ H=241.8kJmol1C（s）+ H=110.5kJmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。aCa(OH)2 bNa2CO3 cCaCl2dNaHSO3（2）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) H0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300oC时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8104mol。计算该温度下的平衡常数K= 。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 。15、（选修有机化学基础）丁子香酚存在于丁香油、樟脑油等中，常用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，也用作杀虫剂和防腐剂。丁子香酚结构简式如右图：（1）丁子香酚的分子式为（2）下列物质不能跟丁子香酚反应的是 aNaOH溶液 bNaHCO3溶液 cNa2CO3溶液 d溴水（3）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有_ _种，请写出其中任意两种的结构简式。 与NaHCO3溶液反应 苯环上只有两个取代基 苯环上的一氯取代物只有两种_、_。（4）结合相关信息，请写出以 CH3 CH2Cl和乙醇为原料制备丁子香酚的一种同分异构体：对-甲基苯甲酸乙酯的合成路线（无机试剂任选）。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）