2019-2020年度高中化学下学期第2周周考题.doc

2019-2020年度高中化学下学期第2周周考题题型题号考点内容能力要求分值预估难度系数选择题1 位构性理解50.82碱金属了解50.73微粒数之间关系理解50.64核素、同位素了解50.55元素推断理解50.56 同主族的性质理解50.47位构性了解50.68位构性理解50.69化学键理解50.410 元素推断理解50.711 化学键理解50.512位构性理解505非选择题13 元素推断及性质应用理解80.4514元素推断及性质应用理解100.415元素推断及性质应用理解100.416元素推断及性质应用理解120.45C单质能与水反应，放出氢气D碳酸盐难溶于水7元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A第A族的元素都是金属元素BL层电子数为奇数的所有主族元素，所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C主族元素的化合价绝对值与它的族序数一定相等D同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同8已知主族元素A、B、C、D的离子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(n为正整数)()A原子序数abcdB离子半径A(n1)BnC(n1)DnC单质的还原性BA，单质的氧化性DCD离子还原性A(n1)Bn，离子的氧化性C(n1)Dn9下列关于化学键的叙述正确的是()A化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间B两个原子之间的相互作用叫化学键C化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用D阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小10如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A元素b位于第A族，有6、2两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：cdD元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce11关于化学键的各种叙述中正确的是()A在离子化合物里，只存在离子键B共价化合物里，一定不存在离子键C非极性键只存在于双原子的单质分子里D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键12已知A为A族的元素，B为A族的元素，他们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系式必定错误的是()Anm1Bnm10Cnm11Dnm25二、非选择题(本题包括4小题，共40分)13(8分)A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数ABCD，D和A形成简单离子后，它们的电子层相差两层，已知A处于第n族，D处于第m族， B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等，C和A形成CA3型化合物，C与A、B在同一周期，B与A左右相邻，试回答：(1)C离子的结构示意图为_。(2)向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液，发生反应的化学方程式为_。该反应说明非金属性A_B。(3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反应的离子方程式为_。14(10分)由短周期中X、Y两元素组成的化合物中共含38个电子。(1)若X2Y为离子化合物时，X元素为_，Y元素为_。(写名称)(2)若XY2为两种固体非金属形成的共价化合物，且X与Si处于同主族，X元素为_，Y元素为_。(写名称)15(10分)根据提供条件推断元素，并按要求填空：(1)原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物化学式_，最高价氧化物对应水化物化学式_，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为_。(2)第3周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为_，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式为_。(3)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为_、_、_、_。(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为_，该氧化物属于_(“离子”或“共价”)化合物。16(12分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比13和24构成分子A和B，A的分子式为_，B的分子式为_。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_。(4)写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：_1.【解析】A项，Si即能得电子，又能失电子；C项，H没有电子；D项，O、S是同一主族元素，二者的化学性差距很大。【答案】B2.【解析】碱金属中，密度最小的是锂，熔、沸点最低的是铯。碱金属是否可以保存在煤油中，要看碱金属的密度，只有比煤油的密度大才可行。而Li的密度小于煤油，一般保存在石蜡油中，其他少量碱金属均可保存在煤油中。【答案】C3.【解析】质子数86，中子数22286136，中子数质子数50。【答案】B4.【解析】根据元素、核素、同位素的概念，原子中质量数质子数中子数，原子序数核电荷数质子数核外电子数等基础知识可知D项错。【答案】D5.【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素，且W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为N元素，结合四种元素在周期表中的相对位置可知，X为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素。B项，Cl元素的非金属性强于S元素，则Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于S元素最高价氧化物对应水化物的酸性，但Cl元素的低价态氧化物对应水化物的酸性不一定强于S元素，如HClO的酸性比H2SO3的弱。C项，O元素的非金属性比S元素强，O2的氧化性强于S单质，则O2的还原性比S2弱。D项，Cl2中Cl元素为0价，处于中间价态，与强氧化剂(如酸性KMnO4溶液等)反应表现还原性，与强还原剂(如Fe、H2等)反应表现氧化性，Cl2与NaOH溶液的反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。【答案】A6 【解析】在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以由熟知的钙及其化合物的性质推测镭及其化合物的性质。可以确定其单质能与水反应，放出氢气；其碳酸盐难溶于水；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不是呈两性，所以B不正确。【答案】B7 【解析】A项中氢不是金属元素；C项没有指明是否为最高正化合价，且O、F没有正价；D项，同一主族元素，化学性质相似，而不是相同。【答案】B8 【解析】上述位置关系为，根据原子半径和离子半径的变化规律可作如下分析：原子序数abdc。对于电子层结构相同的离子，随核电荷数(原子序数)的递增其半径减小，所以离子半径的大小关系为r(C(n1)r(Dn)r(Bn)r(A(n1)。同周期的元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，单质的还原性减弱，氧化性增强，所以单质还原性BA，单质氧化性DC。一种元素的原子和形成的简单离子的性质是不同的，A(n1)、Bn是由金属元素失去电子形成的阳离子，具有相对稳定的结构，没有失去电子的能力，无还原性。同样，C(n1)、Dn也已经是稳定结构，不再具有得电子的能力，无氧化性，可见D不正确。【答案】C9 【解析】化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强相互作用”。选项A、B中都没有明确说明这两点，所以不正确；选项D只强调离子键中阴阳离子之间存在吸引作用而没有排斥作用，也不正确。【答案】C10 【解析】由周期表的相对位置可判断出a、b、c、d、e分别为He、O、P、Cl、As。A项氧无正价；B项a元素He为稀有气体，性质最稳定；C项d的非金属性强，应该是酸性：dc；D项c比e非金属性强，结论正确。【答案】D11 【解析】离子化合物中一定含有离子键，还可含有共价键(如NaOH)，共价化合物中一定不含有离子键，一定有共价键，A错，B对；H2O2的电子式为，其分子中既有极性键，也有非极性键，故C、D均错。【答案】B12 【解析】若A、B为第二或第三周期时，其原子序数相差1，则A正确；若A、B为第四或第五周期时，其原子序数相差11，则C正确；若A、B为第六周期时，其原子序数相差25，则D正确。【答案】B13 【答案】(1) (2)H2SCl2=S2HCl大于(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH14 【解析】(1)短周期元素形成的离子核外电子总数为10或18才满足题意，故X2Y为离子化合物时，X形成的离子为10e，Y形成的离子为18e，根据常见化合价分析X为1价，Y为2价，故X为Na，Y为S。(2)X为C，Y为S，形成的化合物为CS2。【答案】(1)钠硫(2)碳硫(3)Na2Na15【解析】根据题意可推测各问项中的元素(1)对应元素是氯，(2)对应元素是铝，(3)对应元素 Si、P、S、Cl，(4)对应元素是硫。【答案】(1)Cl2O7HClO4HClO4NaOH=NaClO4H2O(2)Al2O3Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)SiH4PH3H2SHCl(4)SO3共价16【解析】组成蛋白质的基础元素是：H、C、N、O，由于X、Y、Z、L的原子序数依次增大，所以对应元素是XH、YC、ZN、LO。M是铝。【答案】(1)O第三周期第A族AlCNOH(3)34(4)NHOH=NH3H2O