2019年高考化学 备考百强校微测试系列 专题33 溶液酸碱性 pH相关计算.doc

专题33 溶液酸碱性 pH相关计算（满分60分 时间25分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1某温度下，向20.00 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中滴加0.1 molL-1苯甲酸(C6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的pH和pOHpOH=-lgc(OH-)关系如图所示。下列说法正确的是A 在该温度下，0.1 molL-1 NaOH溶液的pH=2a+1B F点对应苯甲酸溶液体积V=20.00 mLC 在G与F之间某点对应的溶液中水的电离程度最大D 温度不变，加水稀释E点溶液，增大【答案】C【解析】甲酸钠溶液时，水的电离程度最大，恰好反应点在G与F之间，C正确；E点为苯甲酸钠和苯甲酸混合溶液，溶液显酸性，加水稀释时，苯甲酸的电离平衡右移，n（C6H5COOH）减小，n（C6H5COO）增大，则减小，D错误。故选C。【点睛】本试题主要考查酸碱中和图像中关于离子浓度大小比较问题，包含中和反应、类试题。所以，应该记住几个重要的点：起点-可以判断是否是弱电解质或者是起始pH；恰好反应点-酸碱按照化学计量数之比反应，具体的酸碱性取决于盐的水解；pH=7点；等浓度盐与酸（或碱）点。如果能够将上述的四点分析清楚，此类试题迎刃而解。2常温下，向20.00 mL 0.1 molL-1的甲胺(CH3NH2)溶液中滴加0.1 molL-1的盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是A 已知甲胺的碱性稍强于氨，甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2O CH3NH3+OHB b点加入的盐酸的体积Vc(SO42-)c(H+)c(OH-)B 常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合，混合溶液呈酸性C 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂D 常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2) =c(CH3NH3+)时，溶液pH=10.6【答案】B【解析】分析：甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb，pKb=-lg Kb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-。因此甲胺类似与氨气。A.根据 (CH3NH3)2SO4溶液类似硫酸铵溶液分析判断；B. CH3NH2是弱碱，根据常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合，甲胺剩余分析判断；C. 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，恰好完全中和时溶液呈弱酸性，据此分析判断；D. 根据Kbc(OH-)，结合c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)分析解答。详解：A. 甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb，pKb=-lg Kb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-。 因此(CH3NH3)2SO4溶液类似硫酸铵溶液，CH3NH3+H2OCH3NH2H2OH+，离子浓度:c(CH3NH3+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)，故A正确；B. CH3NH2是弱碱，常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合有大量的甲胺分子剩余，混合溶液呈碱性，故B错误；C. 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，恰好完全中和时溶液呈弱酸性，应该选择甲基橙作指示剂，故C正确；D. Kbc(OH-)，pH14pOH143.410.6，故D正确；故选B。5下列说法不正确的是A pH7的溶液不一定呈酸性B 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C 在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c(CH3COO)D 氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl)c(NH4+)，则溶液呈中性【答案】B点睛：选项A是易错点，注意溶液的酸碱性是由溶液中c(H)与c(OH)的相对大小决定的：c(H)c(OH)，溶液呈酸性；c(H)c(OH)，溶液呈中性；c(H)c(OH)，溶液呈碱性。利用pH判断时需要注意溶液的温度。 6常温下，分别向体积相同、浓度均为0.1 mol/L的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列说法错误的是A Kb(MOH)的数量级为105B a、b两点溶液中，水的电离程度：abC 等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH)c(H)D 用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液，消耗盐酸体积：VaVb【答案】D点睛：选项C是解答的易错点和难点，首先要判断出二者的碱性相对强弱，进而判断ROH和MCl混合后是否发生化学反应，最后根据ROH电离常数和MCl的水解常数判断溶液的酸碱性，题目难度较大。7如图为溶液分别滴定的HA和HB的滴定曲线。下列说法错误的是（ ）A HB是弱酸，b点时溶液中B a、b、c三点水电离出的：C 滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂D 滴定HA溶液时，当时溶液pH约为【答案】D点睛：本题是一道酸碱中和滴定的图像题，这类题重在分析中和之前，中和一半，以及恰好反应的各点溶液的组成和pH，B选项是难点，分析时要注意 a、b、c三点的溶液情况， a、b两点均是酸过量，抑制水的电离，HA是强酸，抑制的程度最大，c点恰好反应生成NaB，水解，促进水的电离，因此三点水电离出的：。 8水的电离平衡曲线如图所示。（1）若以A点表示25 时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100 时，水的电离平衡状态到B点，则100 时，水的离子积为_。（2）常温下，将pH10的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合，然后保持100 的恒温，欲使混合溶液pH7，则Ba (OH)2与盐酸的体积比为_。（3）25 时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为_，由水电离出的c(OH)_molL1。（4）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是_(填序号)。0.1 molL1的CuSO4溶液 0.1 molL1的Na2CO30.1 molL1的KCl 0.1 molL1的NaHCO3（5）某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=HHA，HAHA2。则Na2A溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)；NaHA溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。现有0.1 molL1 Na2A的溶液，其中各种微粒浓度关系正确的是_(填字母)。Ac(Na)c(A2)c(OH)c(HA)Bc(Na)=2c(HA)+2c(A2)+2c(H2A)Cc(Na)+c(H)=c(HA)+c(A2)+c(OH)Dc(OH)=c(HA)+c(H)【答案】1012 2：9 CO32-H2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH 103 碱性 酸性 AD 【解析】【分析】（1）KW=c（H+）c（OH-）；（2）常温下，将pH10的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合，然后保持100 的恒温，使混合溶液pH7，此时溶液呈碱性，根据 计算Ba(OH)2与盐酸的体积比；（3）25 时，向水中加入少量碳酸钠固体，碳酸根离子分步水解；水解促进水电离，所以由水电离出的c(OH)等于溶液中氢氧根离子的浓度；（4）Cl-、SO42-是强酸根离子，不水解，CO32-、HCO3-都能水解，且水解程度CO32-HCO3-；（5）HAHA2可逆，所以A2-水解；H2A=HHA不可逆，HA只电离不水解；Na2A的溶液存在A2+H2OHA+ OH-、H2OH+OH-两个平衡；H2A第一步电离完全，溶液中没有H2A分子；c(Na)+c(H)=c(HA)+c(A2)+c(OH)不符合电荷守恒； c(OH)=c(HA)+c(H)符合质子守恒。【详解】【点睛】判断离子浓度大小要抓住“两小”：盐的水解程度小，故未水解的粒子数目远多于水解生成的粒子数目；弱电解质电离程度小，故未电离的弱电解质分子数远多于已电离出离子数目。