2019-2020学年高二化学4月月考试题 (III).doc

2019-2020学年高二化学4月月考试题 (III)相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 Cl 35.5 Na23 Al 27 Fe56 Cu64 Ag108第I卷（选择题，共52分）一、（每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共13小题，计52分）1.下列说法正确的是()A 第三能层有s、p共两个能级B 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量C 第三能层最多容纳8个电子D 无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个2. 根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是()A 硼和铝B 铝和铁C 铍和铝D 铜和金3.下列说法中错误的是()A 所有的非金属元素都分布在p区B 元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子，两原子对应的元素属于同一周期4下列有关化学键的叙述正确的是A全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键B若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性C所有物质中均含有键D所有共价键都有方向性5人们常将在同一原子轨道上运动的自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是()A 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”D 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”6下表是某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是电离能I1I2I3I4Im/kJmol17401 5007 70010 500R的最高正价为+3 R元素位于元素周期表中第A族R元素的第一电离能大于同周期相邻元素 R元素基态原子的电子排布式为1s22s2ABCD7.如果n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为(n2)的元素不可能位于( )A A B B C B D A8具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是()A 两种元素原子的电子层上全部都是s电子B 3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子C 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D 原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子9下列说法中正确的是（ ）A氨分子是三角锥形，而甲烷是正四面体形，是因为NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强B杂化轨道全部参加形成化学键CPCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构 OHD在CHCOOH分子中含有2个手性C原子10. 下列现象与氢键有关的是：NH3的熔、沸点比PH3的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定A. B. C. D.11.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是 （ ）A CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C CS2为非极性分子，所以在这三种物质中熔沸点最低D NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性12磷酸的结构式如下图所示 ，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是 ANa5P3O10 7mol BNa3H2P3O10 8molCNa5P3O10 9mol DNa2H3P3O10 12mol13.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C 稀有气体一般难于发生化学反应D 空气中氮气的化学性质比氧气稳定 第II卷（非选择题，共48分）14. （11分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色溶液。 I.在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。 (1)写出与H2O分子互为等电子体的微粒:_(填1种)。 (2)水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O )。下列对上述过程的描述不合理的是_(填字母序号)。 A.氧原子的杂化类型发生了改变 B.微粒子的形状发生了改变 C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变 II. Cu2可形成多种配合物，广泛应用于生产生活中。 (3) 实验时将白色粉末无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配离子。请写出该配离子的化学式 ：_ _。向该蓝色溶液中滴加氨水，先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，写出溶解过程的离子方程式：_ _。溶解后得到深蓝色溶液，向溶液加入乙醇，会析出深蓝色晶体，该晶体的化学式为 。(4)Cu2+可以与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）形成配离子（如图） H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序 乙二胺沸点高于ClCH2CH2Cl的主要原因是 15（9分）卤族元素包括F、Cl、Br等元素。（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 。（2）在测定HF的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是 。（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式是否相同 （填 是 或 否）。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_ 种。（4）铑（Rh）与碘属于同周期元素。铑的某配合物的化学式为CsRh(SO4)2，该物质易溶于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成，该盐溶于水的电离方程式为 。16（16分）铝、铁在生活、生产中有着广泛的用途，请回答下列问题。(1)Fe2+的M层电子排布式_。元素Fe与Mn的第三电离能分别为I3(Fe)、I3(Mn)，则I3(Fe)_I3(Mn)(填“”、“)。(2)第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有_种。气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2，其中Al、Cl均达8e-稳定结构，Al原子的杂化方式为_。根据等电子原理，AlO2的空间构型为_。科学实验证明：通常状态下并不存在NaAlO2 ， Al(OH)3溶于强碱溶液形成的阴离子，实际是因为Al(OH)3分子中铝原子最外层电子数未达到饱和 ，能与OH离子形成配位键，Al(OH)3与碱反应时只能中和1molOH,表现为一元酸，写出Al(OH)3表现酸性的电离的方程式_；(3)Fe(CO)5的熔点为-20，沸点为103，易溶于乙醚，在Fe(CO)5中铁的化合价为_，在Fe(CO)5中键和键的数目之比为_。(4)配位化合物K3Fe(CN)n遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n= 。产生的蓝色沉淀的化学式 。17 (12分)Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：Q为元素周期表中原子半径最小的元素；R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为 。 (2)Q元素在元素周期表中属于 区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为 。 (3)RY2的电子式为 ，Z3+的离子结构示意图为_。 (4) 由Y、Z两种元素组成的Z2Y72离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为_。牡一中xx级高二xx下学期4月月考化学答案一、（每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共13小题，计52分）12345678910111213DCABABABABBCD二、非选择题（48分）14、(11分) (1) H2S、NH2-(或其他合理答案，1分) (2) A(1分) (3) Cu(H2O)42(1分) 略(2分) Cu(NH3)4SO4H2O(2分) (4) ONH(2分)； 乙二胺分子间能形成氢键(2分)15、(9分)（1）a（1分）；（2）HF分子间通过氢键形成缔合分子（2分）（3）否 （2分）；3（2分）。（4）CsRh(SO4)2Cs+Rh(SO4)2（2分）16、(16分) (1) 3s23p63d6；(1分) OC (2分) (2) s (2分) 4s24p4 (2分)2811+24(3) (2分) (2分) (4)2Cr2O72 3CH3CH2OH16H+ 4Cr3+3CH3COOH11H2O(2分)