2019届高三化学上学期11月份期中检测试题.doc

2019届高三化学上学期11月份期中检测试题说明：1本试卷分第I卷(14页)和第卷(58页)两部分，全卷满分100分，考试时间为100分钟。2答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。3可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1天工开物中记载了砒霜的制取：“凡烧砒，下鞠土窑，纳石其上，上砌曲突，以铁釜倒悬覆突口。其下灼炭举火，其烟气从曲突内熏贴釜上”。文中涉及的操作方法可用于A从石油中获得汽油B从溴水中提取溴C苯甲酸的重结晶D分离单质碘和氯化钠的固体混合物2下列有关概念的叙述正确的是A漂白粉、氨水、明矾均为混合物B溶于水能导电的化合物是电解质CCaH2、NH4NO3和MgO都是离子化合物D能与酸、碱反应的氧化物一定是两性氧化物3下列应用没有涉及化学变化的是A用食醋去除热水壶中的水垢B用活性炭去除冰箱中的异味C用铁粉作食品袋内的脱氧剂D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果4下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是A氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B生石灰能与水反应，可用于干燥氯气CSiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池DNa2O2与CO2反应放出氧气，可用作呼吸面具的供氧剂5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L C12溶于1 L水中，生成H+数目为0.2NAB2.0 g由H218O与D2O组成的物质中所含中子数为NAC5.6 g铁片投入足量浓硫酸中生成SO2分子数为0.1NAD1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9NA6下列物质在一定条件下可以转化的是7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-B弱酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、HSO3-C使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-D水电离出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Ba2+、HCO3-、Cl-、NO3-8某物质可通过化合反应生成，向其水溶液中加入足量Na2O2，最终有白色沉淀产生。下列物质中符合上述条件的是AMg(HCO3)2 BNa2S CFeCl2 DAl2(SO4)39下列离子方程式书写正确的是ANa2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2 +S+H2OB用Na2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO32-+Br2=Br-+BrO3-+3CO2C用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：A1+2OH-=AlO2-+H2D用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-10下列制取NH3、验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是11制备食用碘盐(KIO3)的原理之一为：I2+2KC1O3Cl2+2KIO3。下列说法正确的是A上述反应中氯元素被氧化B可用食醋和淀粉KI溶液检验碘盐中的KIO3C反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性IClD向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀12仅用下表提供的实验用品(规格、数量不限)，能达到实验目的的是13短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大。X、Y在同一主族，Z元素在第三周期中离子半径最小，Z和W的原子序数之和是X的3倍。下列说法错误的是AX的简单氢化物的热稳定性比Y的强B含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性CX和W形成的化合物只含离子键DZ的最高价氧化物对应水化物可作阻燃剂14下列有关实验操作、现象和结论都正确的是15用下图装置制取并收集表中的四种气体(图中夹持仪器均已略去；a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，能达到实验目的的是 16工业废水中可能含有以下离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某化学兴趣小组采集试样，设计并完成如下实验。已知：在强碱性溶液中，Al可以与NO3-发生氧化还原反应。根据上述实验操作与现象，所得结论错误的是A可用气体a检验氯气管道是否泄漏B沉淀2中一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3C该废水中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-D滤液2中生成标准状况下2.24 L气体a，转移0.8 mol电子第卷(非选择题 共52分)17(12分)硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO3等化合物，用途广泛。(1)H3BO3为一元弱酸，可由硼砂(Na2B4O710H2O)与盐酸加热反应制得。硼砂与盐酸反应的化学方程式为 。实验室用H3BO3处理NaOH灼伤时生成NaB(OH)4，则硼酸的电离方程式为 。(2)以硼酸为原料可以制备还原剂NaBH4。NaBH4的电子式为 。NaBH4水解放出氢气，化学方程式为NaBH4+4H2O=NaB(OH)4+4H2。其水解的半衰期(水解一半所需要的时间，单位为分钟)用t1/2表示。lgt1/2随pH和温度的变化如图所示。由图可知，pH越小，NaBH4水解的半衰期(t1/2)越小的原因是 (用离子方程式表示)；T1 T2(填“”或“”或“”)。两种方案相比，方案I的优点是 (答一条即可)。(3)“反应”时用NaClO4和NH4Cl在90制备NH4ClO4。如果用浓盐酸和液氨代替NH4Cl，则无需加热的原因是 。(4)NH4ClO4高温分解时产生水蒸气和三种单质气体，从而产生巨大的推动力。利用下图所示装置和提供的试剂测定三种单质气体的百分组成。试剂：a水 bNaOH溶液 c醋酸亚铬溶液(有强还原性)A、B、C中盛放的药品分别是 (填字母代号)。若A中增重3.55 g，B中增重3.2 g，则C中收集到标准状况下气体的体积为 L。19(14分)四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示。有关信息如下：反应原理：TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)。反应条件：无水无氧且加热。有关物质性质如下表：请回答下列问题：(1)装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为 。(2)实验装置依次连接的顺序为FB 。(3)实验开始前首先点燃 处酒精灯(填“D”或“F”)，目的是 。(4)E装置的作用是 ；欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是 。(5)TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得，生成相同条件下体积比为2：1的CO和CO2混合气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，请设计实验方案验证气体产物中含有CO： 。20(12分)已知氧化锌烟尘的主要成分为ZnO，还含有PbO、CuO、MnO、SiO2等。从烟尘中回收锌的工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)浸渣的成分有 (写化学式)。(2)锌粉的作用是 。(3)(NH4)2S2O8中S的化合价为+6，则S2O82-中含过氧键数目为 。(NH4)2S2O8除锰的离子方程式为 。(4)“沉锌”中反应的化学方程式为 。(5)测定产品中ZnCO3Zn(OH)2的纯度：称取a g样品，加入稀硫酸充分溶解后配成100 mL溶液，取20.00 mL该溶液，用c molL-1 EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点(离子方程式为Zn2+H2Y2-=ZnY2-+2H+，EDTA不与杂质反应)，消耗标准溶液b mL，则ZnCO3Zn(OH)2的质量分数为 。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。