2019届高三化学上学期10月月考试题 (I).doc

2019届高三化学上学期10月月考试题 (I)1化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是A二氧化硫可广泛用于食品的增白B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化C碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染2下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色BNa2S溶液滴入AgCl浊液中, 沉淀由白色逐渐变为黑色C将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D热铜丝插入稀硝酸中, 产生无色气体，随后变为红棕色3下列反应的离子方程式正确的是A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2H2O2=2Fe3O22HCNaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32D电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OH4下列有关说法中正确的是A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B从100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的量为0.05 molCKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均为电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物5设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NAB0.2 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.4NAC22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA D标准状况下，4.48 L CCl4含有的共价键数为0.8NA6500 mL 2 molL1 FeCl3溶液和500 mL 2 molL1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在109107 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是A蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐B向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应7SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO42-2Fe 24H；Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法不正确的是ASO2发生氧化反应B氧化性：SO42- Fe3 ”“”或“=”下同)其对应的平衡常数K1K2。温度T2下,该反应在密闭容器中到达平衡后,只增大容器的容积,再次到达平衡时,H2O(g)的体积百分含量(填“增大”、“减小”或“不变”)。T1温度时,若已知该反应6min时到达平衡,此时H2O(g)的体积百分含量为40%。则从反应开始到平衡时,(CH4)=,该温度下上述反应的平衡常数K=(保留两位小数点)。(4).科学家用氮化镓组成如图所示的人工光合系统,利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。铜电极表面的电极反应式为。23（14分）酸性KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。(2)取300 mL 0.2 molL-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3,则转移电子的物质的量是 mol。(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是（用文字表达），又变为棕黄色的离子方程式是 。(4)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 molL-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。配平上述反应的离子方程式： MnO4-+ S2O32-+ H+ Mn2+ SO42-+ H2O，实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的物质的量是.河津二中xx级高三10月考试化学试题答案选择题每个3分*20=60分1、 D2、B3、D4、B5、C6、C7、D8、D9、A10、B11、B12、C13、C14、B15、B16、D17、C18、B19、B 20、B非选择题40分21、(14分)(每空2分)（1）K=c(CH3OH) c(H2O)/c(CO )c3(H2)（2）0.075 mol/(Lmin) 50% （3）BD; （4）CH3OH(l)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g) H=-443.4 kJ/mol（5）O2(或空气) CH3OH+H2O-6e22、（12分）(每空2分), 减小 0.01 molL-1min-1 0.05(4)CO2 + 8e- + 8H+ = CH4 + 2H2O23、（14分） (1)Cu+2H+H2O2Cu2+2H2O（2分） 12（2分）(2)0.16（2分）(3) Fe3+被还原成Fe2+（2分）3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O（2分）(4) 碱式（1分）8MnO4-+5S2O32-+14H+8Mn2+10SO42-+7H2O（2分） 1.9210-3 mol（1分）