2019-2020学年高二化学下学期期中试题无答案 (III).doc

2019-2020学年高二化学下学期期中试题无答案 (III)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64一选择题1. 下列关于钠元素的几种表达式错误的是（ ）A. Na的电子排布图：B. Na的结构示意图：C. Na的电子排布式：1s22s22p63s1D. Na的简化电子排布式：Na3s12下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是（）A. C2H2：sp2、直线形 B. SO42-：sp3、三角锥形C. H3O+：sp3、V形 D. BF3：sp2、平面三角形3如图是关于反应A2(g)3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是()A. 升高温度，同时加压 B. 降低温度，同时减压C. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D. 增大反应物浓度，同时使用催化剂4下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A. HF，HCl，HBr，HI的热稳定性依次减弱B. 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C. NaF，NaCl，NaBr，NaI的熔点依次降低D. F2，Cl2，Br2，I2的沸点依次升高5用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol氯化铬(CrCl36H2O)的水溶液，生成0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是()A. Cr(H2O)6Cl3 B. Cr(H2O)5ClCl2H2OC. Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O D. Cr(H2O)3Cl33H2O6在一定温度下的恒容容器中，标志反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的()A. 混合气体的压强不随时间变化而变化B. 混合气体的密度不随时间变化而变化C. 气体总物质的量不随时间变化而变化D. 单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B7在密闭容器中进行反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H 0，测得c(CH4) 随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是()A. 05 min内，v(H2)0.1 molL1 min1B. 反应进行到12 min时，CH4的转化率为25%C. 恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D. 10 min时，改变的外界条件可能是升高温度8容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，向相同容积的乙容器中充入1 mol SO3。若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达到平衡，下列说法不正确的是()A. 平衡时，容器内的压强：甲乙 B. 反应达到平衡时所需时间：甲乙C. 平衡时，氧气的浓度：甲乙 D. 平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲乙9用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是()A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸10. 下列各表述与示意图一致的是（ ）A图表示25时，用0.1 molL1醋酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的H0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化11. 某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结，其中正确的是（ ）A. pH=1和pH=2的盐酸，c(H+)之比为1：2B. 物质A三态间的转化如下：A(g)A(l)A(s)，则该转化过程中S0C. 室温下pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小D. 25时pH=9的CH3COONa和pH=9的NH3H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同12右图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是( )Aa为直流电源的负极 Bc极发生的反应为2H2eH2Cf电极为锌板 De极发生还原反应13常温时下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3)c(H2CO3) c(CO32) C0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H离子浓度之比为3 ：1D25时，浓度均为0.1 molL1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液的pH4.75，则c(CH3COO) + c(OH) ”“”或“”)10928。(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为_gcm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。21用游离态的氮经一系列转化可制得硝酸，如下图所示。（1）氨与氧气生成一氧化氮反应的化学方程式是_。（2）在800时，向容积为1L的密闭容器中充入0.020 mol NO和0.010 mol O2，发生反应2NO（g）O2（g）2NO2（g），反应过程中O2的浓度随时间变化情况如下图所示。2min时，c（NO2）_mol/L。800时，该反应的化学平衡常数数值是_。已知：NO生成NO2热化学方程式是_。为了提高NO的转化率可以采取的措施有_。（3）可用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。电解过程中NO转化为硝酸的电极反应式是_。若处理标准状况下448 L的NO，则可得到质量分数为63的HNO3溶液的质量是_。